届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡检测一.docx

1、届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡检测一第七章 化学反应速率与平衡检测题（一）一、选择题1.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡： 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C.反应处于D点时，一定有 D. A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大2.已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列对该反应的说法中正确的是 AS0 B逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大 C反应物总能量大于生成物总能量 D在任何温度下都不能

2、自发进行 3.在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下 下列说法不正确的是 （ ） A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min) B在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C11.5D.21=24.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （

3、） A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L D若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol5.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） A正反应吸热，m+nx B正反应吸热，m+nx C正反应放热，m+nx D正反应放热，m+nx6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列各组实验中

4、最先出现浑浊的是 （ ）7.对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y38.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) HO。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是A.x =1BQ1v（逆）9.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容

5、器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是10.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B新平衡时H2O的转化率为20%C新平衡时CO的浓度是0.2 molL1D新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：311.在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a

6、；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol12.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（）A单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态B达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大13.已知反

7、应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）AN2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器的压强 DH2的体积分数14.电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是 A移走部分PbCrO4固体，Cr2O72转化率升高 B升高温度，该反应的平衡常数（K）增大 C加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变

8、浅 D加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变15.一定温度下，反应 N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He D.恒压，充入He 16.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）HV丙 BK乙c甲 Dv甲=v丙二、非选择题17.偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O

9、 (l ) （）（1）若将反应（）设计成原电池，则正极的电极反应式为 （酸性电解质）。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。（3）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1s-1。（4）NO2可用氨水吸

10、收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105 molL-1）18.氮元素可以形成多种氢化物，如等。 (1)据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞 船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热

11、化学方程式： _. (2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下所示：该反应的（填“”或“ ”、“=”或“ ”、“=”或“”）。 （5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是20.“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。使用清洁能源，例如二甲醚（DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol-1，2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol-1，CO（g）+H2O（

12、g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol-1，回答下列问题：（1）反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= kJmol1。（2）将合成气以钾n（H2）n（CO）=2通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3 OCH3 (g）+H2 O(g） H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 （填字母序号）。 AHO BP1 P2P3C若在p3和316时，起始n(H2）n( CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为： 利用I

13、2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s)5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答： （1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO） 。（2）b点时化学平衡常数Kb= 。（3）下列说法不正确的是 （填字母序号）。a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等c增大d点的体系压强，CO的转化率不变db点和d点的化学平衡常数：KbKd参考答案1.B 2.D3.C解析：A、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3

14、v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C10.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。4.B解析：升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故

15、B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2 a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。5.D解析：根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+nx，6.D解析：根据温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大，选D。7.A解析：根据反应特征：正方向吸热，升高温度平衡正向移动，C%增大；加压平衡向气体体积减小的方

16、向移动，即逆向移动，C%减小，所以Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1。8.A解析：A由图象可知平衡时，乙容器内A的转化率为0.5mol/1mol= =50%，甲容器平衡时，A的转化率(2mol-1mol)/2mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确； B甲容器压强大于乙容器，甲容器反应进行程度较大，放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍，由于H0，即Q0，所以Q12Q2，故B错误；C甲乙容器温度相同，则化学平衡常数相同，利用两容器化学平衡常数表达式计算出a值，故C错误；D该温度下，乙容器

17、化学平衡状态时，c（A）=0.5molL-1，c（B）=0.5molL-1，c（C）=0.5molL-1，化学常数为K=c(C)/c(A)c(B)=0.5molL1/ (0.5molL10.5molL1)=2，浓度商Q=0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L0.2mol/0.5L=2.5，化学平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆）故D错误。9.A解析：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol

18、/L3s =0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；Ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误。10.D11.D解析：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的体积分数仍为a，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑

19、，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效

20、平衡，达到平衡时C的体积分数不等于a，故D正确。12.B解析：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正确；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故D错误。13.

21、A解析：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；D、升高温度平衡向逆反应移动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故

22、D错误。14.C 15.C 16.C解析：A、甲与乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A错误；B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙K丙，故B错误；C、条件相同时，甲与乙是等效平衡甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确；D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以甲丙，故D错误。 17.(1

23、)N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O ； (2)吸热 （3）a,d；不变；0.1 (4)NH4+H2ONH3.H2O+H+ 逆向；18.（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1 083.0 kJmol-1（2） 增大c(NH3)，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率 42%（3）增大 不变 NH+H2ONH3H2O+H+或19.解析：（1）反应,升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。（2）分别写出K1、K2、K3的表达式，可推导出K3=K1K2 ；反应是一气体物质的量减小的反应，所以是熵减的反应，即S0，利用K3=K1K2 分别计算500、700、

24、800的平衡常数分别为2.50、0.578、0.378，发现升温K减小，所以H0，反应在较低温度下利于自发。（3） A缩小反应容器的容积，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动； B扩大反应容器的容积，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动； C升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动； D使用合适的催化剂，平衡不移动； E从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动；故选B、C。（4）500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（molL-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度商为Qc=0.56V逆。(5)根据升高温度时平衡常

25、数的变化规律得到：H10；H20；H30，所以判断正确的图像是A、D答案：（1）吸热；（2）K3=K1K2 较低；（各1分） （3）B、C（2分）（4）（2分）；（5）A、D（2分）。20.解析：（1）已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（ g）H1=-90.7kJmol-1，2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）H2=-23.5kJmol-1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=-41.2kJmol-1，根据盖斯定律，2+得3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-246.1kJmol-1；（2）A由图可知随温度升高，CO的转化率降低

26、，说明升高温度平衡逆移，则正方向为放热反应，故H0，故A正确；B该反应正方向为体积减小的方向，增大压强CO的转化率增大，所以P1P2P3，故B错误；C若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO) =3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%，故C错误；故答案为：A； （3）酸性条件下，二甲醚在负极失电子生成二氧化碳，其电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；（1）a点时：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol4 0转化量/molxxa点量/mol 4-x x根据a点时CO2的体积分数（CO2）=x/4 =0.40，得x=1.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=1.6/20.5 =1.6molL-1min-1，（2）b点时：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol4 0转化量/moly yb点量/mol4-y y根据b点时CO2的体积分数（CO2）=0