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1、初中化学常见的酸和碱全解第二讲 常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。 常用的浓盐酸中溶质的质量分数为3738%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。 实验室制CO2不用浓盐酸因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸用此法检验Cl-/ HCl的存在。HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 现象：

2、有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 = Ag2C03+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 = AgN03 + H20 + C025.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变_ 无色酚酞：_2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 实验室制CO2原理 Na2CO3 + 2HCl = _ _ 灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水可以除锈 Fe2O3 + 6HCl =

3、 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl = 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气可以制氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 表面产生大量气泡 Zn + 2HCl = 例1能证明某澄清溶液是盐酸的实验是 ( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解

4、，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。选D例2一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（ ）ACu BZn CAl DMg解析：假设生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为xe+2HCl=H2+FeCl2562x0.4g x=5.6g 5.6g6g可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气，但是金属没有剩余，所以一定不含铜相同量的镁、铝产生氢气的能力比铁强，所以B符合题意故选：B1下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 ()。AX是稀盐酸 BY是水 CZ是石灰水

5、 D无法确定X、Y、Z2.下列化学方程式符合事实的是( )A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用盐酸除锈： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H23.人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容： (1)药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是_(2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式说明)：_。12硫酸和盐酸既是实验室常用的试

6、剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：_知识点二：常见的酸 2.硫酸物理性质：无色粘稠、油状液体，有吸水性、强氧化性、脱水性和强腐蚀性浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻棒或容器壁慢慢倒入水中，并不断用玻棒搅拌,使产生的热量迅速扩散。可用作干燥剂，可以干燥：H2、O2、CO2、SO2、HCl，但不能

7、干燥NH31.硫酸的化学性质1）硫酸能使酸碱指示剂变色2）能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = 3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色 Fe2O3 + 3H2SO4 = 4）能与碱反应，生成盐和水 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 = 蓝色固体（絮状沉淀）消失，溶液变成蓝色5）硫酸根离子的检验 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸 产生不

8、溶于稀硝酸的白色沉淀用此法检验SO42-离子的存在加稀硝酸的目的：防止CO32-对实验的干扰BaCO3 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + H2O + CO2例3下列关于硫酸的说法错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低解析：选D。本题主要考查硫酸的性质与用途。浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，A正确；稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸溶于水要放出大量的热，温度会升高，D错误。例4. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在

9、实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。与铁粉反应：_；与碳酸钠溶液反应：_；与氯化钡溶液反应：_。上述反应中，属于酸的共同性质的是_(填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填编号)。金属表面除锈 制造药物氯化锌解析：本题综合考查酸的性质及用途。(1)浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂。(2)稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，注意不要写成硫酸铁；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。上述反应中，属于酸的共同性质，而与氯化钡溶液反应不属于酸的共同性质，如盐酸就不能和氯化钡

10、反应。(3)盐酸和硫酸都能与三氧化二铁反应，都可以用来除铁锈；氯化锌中含有氯元素，不能用硫酸来制取。答案：(1)吸水 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (3)1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 ( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水2下列是某同学设计的制取Fe2(SO4)3溶液的四种方案，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，最佳方案是( ) A.过量的铁粉与稀硫酸反应，过滤 B.过量的铁粉与硫酸铜溶液反应，过滤 C.过量的Fe2

11、O3与稀硫酸反应，过滤 D.过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤3.下图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是 。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。（4）A图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是 。知识点三：常见的碱氢氧化钠 1.氢氧化钠：NaOH1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠2）NaOH：白色固体，易潮解，即有吸水性物理性质 潮解：固体物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象a用途：可作为某些气体的干燥剂，如H2、O2，但不能干燥HCl、CO2、SO2等b贮存：

12、密封保存防止：吸水潮解，并与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质 如何检验久置的NaOH是否变质：用HCl观察是否有气泡产生，有，则变质3）固体极易溶于水，并放热4）有较强的腐蚀性，能溶解有机物若不慎沾到皮肤上：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。5）用途：制锅、造纸、制皂、精炼石油等2.常见的化学性质能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH + CO2 = _ 吸收CO2 2NaOH + SO2 = _ 工业上除去有毒酸性气体 如：HCl、SO2等 2NaOH + SiO2 =_ NaOH的试剂瓶不用玻璃塞，用橡胶塞或木塞碱性氧化物：凡能跟_起反应，生成_和_的氧化物。 例1. 露置在

13、空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是_。(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到_。(3)写一个用碱溶液来除去氢氧化钠中少量杂质的反应的化学方程式：_。解析：(1)氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳(2)有气泡生成 (3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)例2.学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na、OH，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。【提出猜想】猜想：可能是H2O ；猜想：可能是Na；猜想：可能是OH。【实验验证】实验操作实验现象结论用试

14、管取少量蒸馏水，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞溶液变红色用试管取少量氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_。解析加入氯化钠的目的是为了检验是否是钠离子使酚酞变红，加氢氧化钠的目的是为了检验是否是氢氧根离子使酚酞变红。所以答案为：实验验证试管内溶液仍为无色 Na不能使无色酚酞溶液变红色试管内溶液变为红色 OH能使无色酚酞溶液变红色讨论反思无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色1. 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验

15、及现象记录如下，其中现象不合理的是( )A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀2.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水3.氢氧化钠在工业生产中有着广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（ ）A、氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂B、称量氢氧化钠固体时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上C、露置在空气中的氢氧化钠

16、部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质D、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制造肥皂等工业4 原有一定质量的NaOH固体，现有一部分变质后，质量变为8.26g，溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g（1）求变质NaOH的生成物的质量；（2）求变质的NaOH的质量；（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。知识点三：常见的碱氢氧化钙氢氧化钙1.氢氧化钙：Ca（OH）21）俗称：熟石灰、消石灰 2）来源：CaO + H2O = Ca（OH）23）是一种白色固体粉末，微溶于水 水溶液：石灰水，有一定的腐蚀性，也有碱的通性4）用途：中和酸性土壤、建筑上的粉刷材

17、料和砖的粘合剂；制漂白粉、NaOH的原料5）制法煅烧：工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)22、与酸反应生成_Ca（OH）2 + H2SO4 =_ 改良酸性土壤3、与碱反应生成_Ca（OH）2 + Na2CO3 =_ 产生白色沉淀，制NaOH3Ca（OH）2 + 2FeCl3 =_ 产生红褐色沉淀 Ca（OH）2 + CuSO4 = _ 产生蓝色絮状沉淀4、与非金属氧化物反应生成_ Ca（OH）2 + CO2 = _ 检验CO2例1.在袋装饼干的包装中，常装一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）A

18、、 石灰石 B、熟石灰 C、生石灰 D、烧碱解析：本题考查学生对常见碱的用途与别名，较简单。石灰石成分为CaCO3,不做干燥剂，A错误；熟石灰为Ca(OH)2，不做干燥剂，B错误；生石灰CaO，可做干燥剂，C正确；D烧碱NaOH， 故选C例2. 明代爱国将领于谦有一首石灰吟，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是 ( ) A.CaCO3CaOCO2 B.CaOH2OCa(OH)2C.Ca(OH)2CO2CaCO3H2O D.CaCO32HClCaCl2H2OCO2解析：千锤万凿出深山（将石头凿开，物理变化），烈火焚烧若等闲（石头在高温条件烧制成生石灰，

19、CaCO3CaOCO2）；粉身碎骨浑不怕（生石灰加水后由块状变成粉末状的熟石灰，CaOH2OCa(OH)2）， 要留清白在人间（熟石灰与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙，Ca(OH)2CO2CaCO3H2O）。所以应选D项。例3. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ） A烧碱 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钾解析：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质但溶液质量增加，故此选项错误B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小故此选项正确C、浓盐酸易挥

20、发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误D、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故此选项错误故选：B1. 完成下列转化的化学方程式：C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2_ _ _ _ _2在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变（ ）A通入CO2 B加入生石灰C加入HClD加入CuSO4溶液3.化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。提出问题 滤液里可能含有哪些溶质呢？猜想与假设甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ；乙

21、同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有 。反思与评价你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是 . 若滤液中含有两种物质，则溶质的可能组成有（写化学式） 。4. 刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。 (2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设： 假设l 是CaO和CaCO3的混合物 假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混

22、合物 假设3 只有CaCO3 假设4 只有Ca(OH)2其中假设 不合理。(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为： 由此可否定假设 。为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。11.(4分)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。 (1)请你分析废液的成分：甲班废液含有

23、 ；乙班废液中含有 。【课后练习】一、选择题1.下列药品中，不需要密闭保存的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠固体 D、氢氧化钠固体2.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )A、pH=3 pH=4 B、pH=11 pH=7 C、pH=6 pH=8 D、pH=0 pH=53.某同学测定了几种溶液的pH，他根据下表得出结论正确的是( ) ApH=7一定是盐溶液 B. pH7一定是碱溶液 C.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D. pH7一定是酸溶液 4.要使右图装置中的气球鼓起来，使用的固体和液体可以是能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）A、

24、石灰石和稀盐酸 B、铁和稀硫酸 C、过氧化氢和二氧化锰 D、生石灰和水5.下列属于硫酸的用途的是（ ）生产化肥农药、火药、染料等 生产炸药冶炼有色金属，金属除锈 精炼石油 制造试剂和药物A B C D6.将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是( ) A、 B、 C、 D、7.久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗 D、先用盐酸再用水洗8.下列各组物质属于同种物质的是（ ）A、烧碱、火碱、苛性钠 B、大理石、石灰石、金刚石C、熟石灰

25、、消石灰、石灰石 D、氯化氢、盐酸、氢氯酸 9.下列实验对应的图象正确的是（ ） A 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应 B.向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量 D. 向PH=12的氢氧化钠中加水稀释二、填空题1.完成下列化学方程式。(1) Ca(OH)2 + CO2 (2)Fe(OH)3 + H2SO4 (3)NaOH + CuCl2 (4)NaOH + SO3 (5)Ca(OH)2 + K2CO3 3、实验探究1.氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请

26、你与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。【猜想】可能完全变成了碳酸钙；可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【进行实验】实验过程实验现象结论取少量固体于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得的混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液猜想成立（2）对已变质的氢氧化钠探究。【猜想】可能完全变质成了碳酸钠。可能部分变质，其成分是 。【进行实验】实验过程实验现象结论猜想成立【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应 保存。4、计算题1.有10克含杂质的碳酸钙样品（杂质不参与反应，不溶于水）与100克稀盐酸恰好完全反应，剩余溶液及杂质质量为107.8克。求：（1）产