1、北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试题北京市西城区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:_姓名:_班级:_考号:_一、单选题1下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作AA BB CC DD2维生素C(C6H8O6)广泛存在于新鲜水果和蔬菜中,在人体内有重要的功能。维生素C属于A有机物 B单质 C氧化物 D盐3下列金属中,通常用热分解法冶炼的是A钠 B铁 C铝 D银4下列关于甲烷的说法不正确的是A甲烷分子具有正四面体结构 B甲烷是无色无味的气体C甲烷是最简单的烷烃 D甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色5常温下,下列溶液可用铁质容器盛
2、装的是A浓硝酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D稀盐酸6下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A观察颜色 B碳酸钠溶液 C扇闻气味 D紫色石蕊溶液7下列说法不正确的是A乙烯的官能团是碳碳双键B75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C乙酸的酸性比碳酸弱D酯化反应是可逆反应8下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A乙醇的燃烧是放热反应BMg与盐酸的反应是吸热反应C反应物化学键的断裂要吸收能量D化学反应伴随有能量的变化9实验室中,下列行为不符合安全要求的是A点燃甲烷前,先验纯B用手将灼热的蒸发皿拿离火焰,直接放在实验台上C实验结束后,将废液倒入指定容器中D稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌10关于
3、如图所示的原电池,下列说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能B锌片上发生还原反应C电子由锌片通过导线流向铜片D铜片上发生的反应为Cu22e=Cu11下列反应属于加成反应的是ACH4Cl2CH3ClHClBCH2=CH2H2CH3CH3C2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2DC2H43O22CO22H2O12下列关于浓硫酸的说法不正确的是A能干燥氯气B具有强腐蚀性C可与金属反应制取氢气D加热时能与木炭发生反应13下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是A蒸馏法是海水淡化的方法之一B海水晒盐是化学变化C从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D从海水获得物质和能量具有广阔的前景14其他条件
4、不变时,下列措施中能减慢化学反应速率的是A用煤粉代替煤块燃烧B食物存放在冰箱里C滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D用1molL1H2SO4代替0.1molL1H2SO4与锌粒反应15在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:X(g) + Y(g)2Z(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )AX、Y、Z的浓度相等 B正、逆反应速率均等于零CX、Y、Z在容器中共存 DX、Y、Z的浓度均不再改变16下列解释事实的方程式不正确的是ANH3遇HCl产生白烟:NH3HCl=NH4ClBNO遇空气变为红棕色:2NOO2=2NO2CNH3发生催化氧化反应生成NO:4NH35O24NO
5、6H2ODCu与稀HNO3混合产生无色气体:Cu24H=Cu22NO22H2O17根据乙烯的性质推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质,下列说法不正确的是A丙烯能在空气中燃烧B丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C丙烯与Br2的加成产物是CH2BrCH2CH2BrD聚丙烯可以用来表示18下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4,无明显现象,再加入NaNO3固体C
6、u片逐渐溶解,产生气泡,溶液变蓝NaNO3是催化剂,可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率AA BB CC DD19氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A反硝化过程均属于氮的固定B硝化过程中,含氮物质均发生还原反应C在氨氧化细菌作用下,水体中的氮元素可转移至大气中DFe3+将转化为N2的离子方程式为Fe32=Fe2N28H20分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1molL1BaCl2溶液中通入SO2,探究体系中物质间的相互作用,实验记录如下。(已知:pH越小,溶液酸性越强)pH变化溶液中是否产生沉淀不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀,含有O2的BaCl2溶液
7、中产生白色沉淀。下列说法不正确的是Aa所示溶液的pH降低的原因:SO2与H2O反应生成H2SO3,溶液的c(H+)增大Bb所示溶液中发生反应:2Ba2O22SO22H2O=2BaSO44HCb比a所示溶液的pH小的原因:Ba2SO2H2O=BaSO32HDSO2通入不含O2的BaCl2溶液后,再通入NH3,产生BaSO3沉淀二、填空题21将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。_A乙烯转化为聚乙烯的反应 a加聚反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b取代反应C乙烷与氯气光照下反应 c加成反应D乙醇在空气中燃烧的反应 d氧化反应22请用序号填空。1H和2HCH4和CH3CH3CH3CH2CH2CH
8、3和(CH3)3CH(1)属于同位素的是_;(2)属于同系物的是_;(3)属于同分异构体的是_。23化学能在一定条件下可转化为电能。(1)如图所示装置中锌片是_(填“正极”或“负极”),其电极反应式是_。溶液中H+移向_(填“锌”或“石墨”)电极。(2)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是_(填序号)。2H2O2=2H2OHClNaOH=NaClH2O24现代社会生活离不开能量。(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便,它可利用下面_(填序号)反应释放的热量加热食物
9、。A生石灰和水BBa(OH)28H2O和NH4Cl(3)天然气的主要成分是甲烷,它是一种清洁能源。甲烷燃烧是_(填“放热”或“吸热”)反应,其能量变化可用如图中的_(填序号)表示。25某同学用稀硝酸和铜反应制NO,发现化学反应速率较慢,因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中,原因是_。(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_,其中硝酸体现酸性和_性。(3)B中反应的化学方程式是_。三、实验题26NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_。(2)干燥NH3应选用的干燥剂是_。(3
10、)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的_(填序号)。(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_。27实验小组研究SO2与Na2O2的反应。(1)实验前分析物质的化学性质,提出假设:假设1:SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知,SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2;假设2:SO2具有_性,SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中,观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色,用带火星的木条靠近D中导气管口,木条复燃。A中反应产生SO2的化学方程式是_。B中的试剂为_,其主要作用是干燥SO2。能证明假设1成
11、立的实验现象是_。(3)为检验C中是否有Na2SO4生成,设计如下方案:取少量C中反应后的白色固体溶解于水,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀HNO3,仍有白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成。该方案是否合理?_(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由:_。(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析,+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下,+4价硫元素未完全转化为+6价,可见化学反应实际进行的情况与反应的_(只写一条)有关。四、原理综合题28化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。(1)已知Na2S2O3H
12、2SO4=Na2SO4SSO2H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL):实验编号温度/c(Na2S2O3)/molL1c(H2SO4)/molL1250.10.1250.20.1500.20.1上述实验中溶液最先变浑浊的是_(填实验编号,下同)。为探究浓度对化学反应速率的影响,应选择_和_。(2)某温度下,在1 L密闭容器中,发生反应:2X(g)Y(g)2Z(g),X的物质的量随时间的变化如下表:时间/s012345X的物质的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007用X的浓度变化表示
13、02 s的平均化学反应速率为_mol/(Ls)。在3 s以后X的浓度不再改变,反应达到了_状态。能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。Av正(X)=v逆(X)B单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成CX、Y、Z的分子数之比为212五、有机推断题29A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志,A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。(1)A的结构简式是_。反应属于_(填反应类型)。(2)B的官能团是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。(5)下列说法不正确的
14、是_(填序号)。aA、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec生活中可以用E除去水壶中的水垢六、工业流程题30浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)粗盐精制。过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时,粗盐溶解后加入沉淀剂:a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液,过滤除去沉淀,再加入适量的盐酸。加入沉淀剂的顺序正确的是_(填序号)。Aabc Bbac Ccba加入适量盐酸,反应的离子方程式有2H=H2OCO2和_。(2)海水提镁。过程2中加入的试剂是_。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是_。(3)海水提溴。主要工业
15、生产流程如图所示:海水中的Br被Cl2氧化的离子方程式是_。吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_。工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式:_Br2+_Na2CO3+3H2O_NaBr+_NaBrO3+_NaHCO3,_参考答案1D【详解】A.太阳能将光转化为热能,A错误;B.燃气燃烧将化学能转化为热能,B错误;C.风力发电将风能转化为电能,C错误;D.手机工作时将化学能转化为电能,D正确;答案选D。2A【详解】根据维生素C的化学式,维生素C是由C、H、O三种元素组成,因此维生素C属于有机物,故A正确;答案为A。【点睛】易错点是选项C,含氧的化合物不一定是
16、氧化物,氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素。3D【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼;性质较活泼的金属用热还原法冶炼;性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼;A金属钠为活泼金属,需要用电解法冶炼,故A不选;B金属铁的冶炼采用热还原法,故B不选;C金属铝为活泼金属,需要用电解法Al2O3冶炼,故C不选;D金属银的冶炼采用热分解法,故D选;答案选D。4D【详解】A甲烷的中心原子是碳原子,碳原子上的价电子都形成了共价键,中心原子价层孤电子对数,碳原子sp3杂化,该分子是正四面体结构,故A正确;B甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体,故B正确;C甲烷是最简单的烷烃,故C正确;D甲烷性质稳定
17、,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,故D错误;答案选D。5A【详解】A. 浓硝酸能使铁钝化,化学反应只发生在铁表面,但不会将铁溶解,因此能用铁质容器盛装,A正确; B.铁可以被稀硫酸溶解,反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,因此不能用铁质容器盛装,B错误;C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液,因此不能用铁质容器盛装,C错误;D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液,因此不能用铁质容器盛装,D错误;答案选A。6A【分析】乙醇在常温常压下是无色液体,具有特殊香味,可以与水任意比互溶;乙酸具有强烈刺激性气味无色的液体,据此分析;【详解】A乙醇、乙酸都是无色液体,因此无法通过观察颜色进行鉴别,故A符合题意;B乙
18、醇不与碳酸钠反应,但溶于水,乙酸能与碳酸钠溶液反应,产生CO2,有气泡冒出,现象不同,因此可以鉴别,故B不符合题意;C乙醇具有特殊香味,乙酸具有强烈刺激性气味,可以鉴别,故C不符合题意;D乙酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,乙醇不行,因此可以鉴别,故D不符合题意;答案为A。7C【详解】A.乙烯结构简式为CH2=CH2,含有官能团碳碳双键,A正确;B.医疗上用75%的乙醇溶液进行杀菌消毒,B正确;C.乙酸能与碳酸钠反应生成生成二氧化碳和水,则乙酸的酸性比碳酸强,C错误;D.酯化反应属于可逆反应,D正确;答案选C。8B【详解】A.燃烧均为放热反应,A正确;B.金属单质与酸的反应为放热反应,B错误;C
19、.反应物在反应中,化学键要发生断裂,键的断裂要吸收能量,C正确;D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等,因此所有的化学反应都伴随能量的变化,D正确;答案选B。9B【详解】A甲烷不纯时,点燃易爆炸,应先验纯,故A正确;B灼热的蒸发皿用坩埚钳夹持,且不能直接防止试验台上,防止烫坏试验台,故B错误;C实验剩余药品要倒在指定容器中,任何药品都不能带出实验室,故C正确;D浓硫酸稀释时,放出大量热量,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌,故D正确。答案选B。10C【分析】把化学能转变为电能的装置是原电池,铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应
20、,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极。【详解】A该装置是将化学能转变为电能的装置,是原电池,故A错误;B该原电池中,负极是锌,放电时,锌失电子发生氧化反应,故B错误;C电子从负极锌沿导线流向正极铜,故C正确;D铜片做正极,氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H2eH2,故D错误;故选:C。11B【详解】ACH4Cl2CH3ClHCl属于取代反应,A不符合题意;BCH2=CH2H2CH3CH3属于据此反应,B符合题意;C2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2属于置换反应,C不符合题意;DC2H43O22CO22H2O是乙烯的燃烧反应,属于氧化反应,D不符合题意
21、;故合理选项是B。12C【详解】A.浓硫酸具有吸水性,氯气与浓硫酸不反应,则浓硫酸能干燥氯气,故A正确;B.浓硫酸是具有强氧化性的强酸,具有强腐蚀性,故B正确;C.浓硫酸具有强的氧化性,与金属反应不生成氢气,还原得到气体为二氧化硫,故C错误;D.浓硫酸是具有强氧化性,加热时能与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,故D正确;故选C。13B【详解】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故A说法正确;B. 海水晒盐利用水的蒸发,使NaCl结晶析出,属于物理变化,故B说法错误;C. 从海水中可获得氯化钠,电解熔融氯化钠可得到钠和氯气,从海水获得氯化镁,电解熔融的MgCl
22、2获得镁,溴也是从海水中提取的,故C说法正确;D. 海水储量巨大,海水中物质资源丰富,从海水获得物质和能量具有广阔的前景,故D说法正确;答案为B。14B【分析】从影响化学反应速率的外在因素进行分析【详解】A. 用煤粉代替煤块,增加煤粉与空气的接触面积,加快反应速率,故A不符合题意;B. 食物存放在冰箱里,对食物进行降温,可以减缓化学反应速率,故B符合题意;C. FeCl3作H2O2分解的催化剂,使用催化剂加快反应速率,故C不符合题意;D. 用1molL1H2SO4代替0.1molL1H2SO4,c(H)增大,加快硫酸与Zn的反应速率,故D不符合题意;答案为B。15D【解析】【详解】A达到平衡状
23、态时,各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度,因此各物质浓度相等,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故A错误;B达到化学平衡时生成物的物质的量不变,但并不意味着不再有生成物生成,只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等,所以不能说反应速率为0,故B错误;C达到化学平衡时,生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等,反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故C错误;D达到平衡状态时,各物质的浓度不再发生变化,故D正确;故选D。16D【详解】A.NH3遇HCl反应生成氯化铵,产生白烟,化学方程式为NH3HCl=NH4Cl,A正确;B.NO遇空气中的氧气反应生成红棕色
24、的二氧化氮,化学方程式为2NOO2=2NO2,B正确;C.NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水,反应方程式为4NH35O24NO6H2O,C正确;D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO,离子方程式为3Cu28H=3Cu22NO4H2O,D错误;答案选D。17C【详解】A.丙烯与乙烯的性质相似,乙烯能在空气中燃烧,丙烯也可以,A正确;B.丙烯中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3,与Br2的加成产物是CH2BrCHBrCH3,C错误;D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应,碳碳双键中一条键发生断裂,生成聚丙烯,D正确;答案选C。18A【详解
25、】A铵盐和浓NaOH溶液、加热,放出氨气,氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明含有,故选A;B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去,体现SO2的还原性,故不选B;C向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,故不选C;D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4,无明显现象,再加入NaNO3固体,酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,与铜发生反应,NaNO3不是催化剂,故不选D;选A。19C【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮,如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气,不属于氮的固定,A错误;B.如图可知,硝化过程NH4+转化为NO2-,再转化为NO3-,氮元素化合
26、价不断升高,发生氧化反应,B错误;C.如图可知,在氨氧化细菌作用下,水体中的氮元素可转变为氮气,而转移至大气中,C正确;D. 根据得失电子守恒和原子守恒,Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe32=6Fe2N28H,D错误;答案选C。20C【详解】ASO2与H2O反应生成H2SO3,所以溶液的c(H+)增大,a所示溶液的pH降低,故A正确;Bb所示溶液中,O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是2Ba2O22SO22H2O=2BaSO44H,故B正确;C a中生成弱酸H2SO3,b中由于有氧气的存在,亚硫酸被氧化成硫酸,酸性变大,b比a所示溶液
27、的pH小,故C错误;DSO2通入不含O2的BaCl2溶液后,再通入NH3,使溶液呈碱性,产生BaSO3沉淀,故D正确;选C。21A接a、B接c、C接b、D接d【详解】A乙烯转化为聚乙烯的反应,反应方程式为:,属于加聚反应;B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应,反应方程式为:,属于加成反应;C乙烷与氯气光照下反应,第一步反应方程式为:,属于取代反应;D乙醇在空气中燃烧的反应,反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O,属于氧化反应;故答案为:A接a、B接c、C接b、D接d。22 【分析】同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素不同原子;同系物是结构相似,分子组成相差若干个“CH2”原子团的
28、有机化合物;同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物;据此分析;【详解】(1)根据同位素的定义,互为同位素的是;(2)根据同系物的定义,互为同系物的是;(3)根据同分异构体的定义,互为同分异构体的是。23负极 Zn-2e-=Zn2+ 石墨 【分析】该装置为原电池装置,锌与硫酸发生氧化还原反应,故锌作负极,石墨作正极;能形成原电池的反应必须为氧化还原反应。【详解】(1)综上分析锌片是负极,锌失电子发生氧化反应生成锌离子,其电极反应式是Zn-2e-=Zn2+,溶液中的阳离子移向正极,故溶液中H+移向石墨电极。(2)构成原电池装置的反应必须为自发的氧化还原反应,2H2O2=2H2O为氧化还原反应,而HClNaOH=NaClH2O为非氧化还原反应,故通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是。
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1