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1、北京市西城区学年高一下学期期末考试化学试题北京市西城区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作AA BB CC DD2维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于A有机物 B单质 C氧化物 D盐3下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A钠 B铁 C铝 D银4下列关于甲烷的说法不正确的是A甲烷分子具有正四面体结构 B甲烷是无色无味的气体C甲烷是最简单的烷烃 D甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色5常温下，下列溶液可用铁质容器盛

2、装的是A浓硝酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D稀盐酸6下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A观察颜色 B碳酸钠溶液 C扇闻气味 D紫色石蕊溶液7下列说法不正确的是A乙烯的官能团是碳碳双键B75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C乙酸的酸性比碳酸弱D酯化反应是可逆反应8下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A乙醇的燃烧是放热反应BMg与盐酸的反应是吸热反应C反应物化学键的断裂要吸收能量D化学反应伴随有能量的变化9实验室中，下列行为不符合安全要求的是A点燃甲烷前，先验纯B用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C实验结束后，将废液倒入指定容器中D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌10关于

3、如图所示的原电池，下列说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能B锌片上发生还原反应C电子由锌片通过导线流向铜片D铜片上发生的反应为Cu22e=Cu11下列反应属于加成反应的是ACH4Cl2CH3ClHClBCH2=CH2H2CH3CH3C2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2DC2H43O22CO22H2O12下列关于浓硫酸的说法不正确的是A能干燥氯气B具有强腐蚀性C可与金属反应制取氢气D加热时能与木炭发生反应13下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是A蒸馏法是海水淡化的方法之一B海水晒盐是化学变化C从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D从海水获得物质和能量具有广阔的前景14其他条件

4、不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A用煤粉代替煤块燃烧B食物存放在冰箱里C滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D用1molL1H2SO4代替0.1molL1H2SO4与锌粒反应15在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )AX、Y、Z的浓度相等 B正、逆反应速率均等于零CX、Y、Z在容器中共存 DX、Y、Z的浓度均不再改变16下列解释事实的方程式不正确的是ANH3遇HCl产生白烟：NH3HCl=NH4ClBNO遇空气变为红棕色：2NOO2=2NO2CNH3发生催化氧化反应生成NO：4NH35O24NO

5、6H2ODCu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu24H=Cu22NO22H2O17根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CHCH3）的性质，下列说法不正确的是A丙烯能在空气中燃烧B丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C丙烯与Br2的加成产物是CH2BrCH2CH2BrD聚丙烯可以用来表示18下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体C

6、u片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率AA BB CC DD19氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A反硝化过程均属于氮的固定B硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中DFe3+将转化为N2的离子方程式为Fe32=Fe2N28H20分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1molL1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）pH变化溶液中是否产生沉淀不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液

7、中产生白色沉淀。下列说法不正确的是Aa所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大Bb所示溶液中发生反应：2Ba2O22SO22H2O=2BaSO44HCb比a所示溶液的pH小的原因：Ba2SO2H2O=BaSO32HDSO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀二、填空题21将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。_A乙烯转化为聚乙烯的反应 a加聚反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b取代反应C乙烷与氯气光照下反应 c加成反应D乙醇在空气中燃烧的反应 d氧化反应22请用序号填空。1H和2HCH4和CH3CH3CH3CH2CH2CH

8、3和(CH3)3CH（1）属于同位素的是_；（2）属于同系物的是_；（3）属于同分异构体的是_。23化学能在一定条件下可转化为电能。（1）如图所示装置中锌片是_（填“正极”或“负极”），其电极反应式是_。溶液中H+移向_（填“锌”或“石墨”）电极。（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号）。2H2O2=2H2OHClNaOH=NaClH2O24现代社会生活离不开能量。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_（填序号）反应释放的热量加热食物

9、。A生石灰和水BBa(OH)28H2O和NH4Cl（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是_（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的_（填序号）表示。25某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是_。(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_，其中硝酸体现酸性和_性。(3)B中反应的化学方程式是_。三、实验题26NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_。（2）干燥NH3应选用的干燥剂是_。（3

10、）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的_（填序号）。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_。27实验小组研究SO2与Na2O2的反应。(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；假设2：SO2具有_性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。A中反应产生SO2的化学方程式是_。B中的试剂为_，其主要作用是干燥SO2。能证明假设1成

11、立的实验现象是_。(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。该方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_。(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的_(只写一条)有关。四、原理综合题28化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。(1)已知Na2S2O3H

12、2SO4=Na2SO4SSO2H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：实验编号温度/c(Na2S2O3)/molL1c(H2SO4)/molL1250.10.1250.20.1500.20.1上述实验中溶液最先变浑浊的是_（填实验编号，下同）。为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_和_。(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：时间/s012345X的物质的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007用X的浓度变化表示

13、02 s的平均化学反应速率为_mol/(Ls)。在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了_状态。能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。Av正(X)=v逆(X)B单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成CX、Y、Z的分子数之比为212五、有机推断题29A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。（1）A的结构简式是_。反应属于_（填反应类型）。（2）B的官能团是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）下列说法不正确的

14、是_（填序号）。aA、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec生活中可以用E除去水壶中的水垢六、工业流程题30浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）粗盐精制。过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。加入沉淀剂的顺序正确的是_（填序号）。Aabc Bbac Ccba加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H=H2OCO2和_。（2）海水提镁。过程2中加入的试剂是_。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是_。（3）海水提溴。主要工业

15、生产流程如图所示：海水中的Br被Cl2氧化的离子方程式是_。吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_。工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：_Br2+_Na2CO3+3H2O_NaBr+_NaBrO3+_NaHCO3，_参考答案1D【详解】A.太阳能将光转化为热能，A错误；B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；C.风力发电将风能转化为电能，C错误；D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；答案选D。2A【详解】根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确；答案为A。【点睛】易错点是选项C，含氧的化合物不一定是

16、氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。3D【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；A金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；B金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；C金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；D金属银的冶炼采用热分解法，故D选；答案选D。4D【详解】A甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数，碳原子sp3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；B甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故B正确；C甲烷是最简单的烷烃，故C正确；D甲烷性质稳定

17、，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故D错误；答案选D。5A【详解】A. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确； B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；答案选A。6A【分析】乙醇在常温常压下是无色液体，具有特殊香味，可以与水任意比互溶；乙酸具有强烈刺激性气味无色的液体，据此分析；【详解】A乙醇、乙酸都是无色液体，因此无法通过观察颜色进行鉴别，故A符合题意；B乙

18、醇不与碳酸钠反应，但溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应，产生CO2，有气泡冒出，现象不同，因此可以鉴别，故B不符合题意；C乙醇具有特殊香味，乙酸具有强烈刺激性气味，可以鉴别，故C不符合题意；D乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不行，因此可以鉴别，故D不符合题意；答案为A。7C【详解】A.乙烯结构简式为CH2=CH2，含有官能团碳碳双键，A正确；B.医疗上用75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，B正确；C.乙酸能与碳酸钠反应生成生成二氧化碳和水，则乙酸的酸性比碳酸强，C错误；D.酯化反应属于可逆反应，D正确；答案选C。8B【详解】A.燃烧均为放热反应，A正确；B.金属单质与酸的反应为放热反应，B错误；C

19、.反应物在反应中，化学键要发生断裂，键的断裂要吸收能量，C正确；D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等，因此所有的化学反应都伴随能量的变化，D正确；答案选B。9B【详解】A甲烷不纯时，点燃易爆炸，应先验纯，故A正确；B灼热的蒸发皿用坩埚钳夹持，且不能直接防止试验台上，防止烫坏试验台，故B错误；C实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故C正确；D浓硫酸稀释时，放出大量热量，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确。答案选B。10C【分析】把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应

20、，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误；B该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误；C电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；D铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2eH2，故D错误；故选：C。11B【详解】ACH4Cl2CH3ClHCl属于取代反应，A不符合题意；BCH2=CH2H2CH3CH3属于据此反应，B符合题意；C2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2属于置换反应，C不符合题意；DC2H43O22CO22H2O是乙烯的燃烧反应，属于氧化反应，D不符合题意

21、；故合理选项是B。12C【详解】A.浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，则浓硫酸能干燥氯气，故A正确；B.浓硫酸是具有强氧化性的强酸，具有强腐蚀性，故B正确；C.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，还原得到气体为二氧化硫，故C错误；D.浓硫酸是具有强氧化性，加热时能与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确；故选C。13B【详解】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A说法正确；B. 海水晒盐利用水的蒸发，使NaCl结晶析出，属于物理变化，故B说法错误；C. 从海水中可获得氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠和氯气，从海水获得氯化镁，电解熔融的MgCl

22、2获得镁，溴也是从海水中提取的，故C说法正确；D. 海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故D说法正确；答案为B。14B【分析】从影响化学反应速率的外在因素进行分析【详解】A. 用煤粉代替煤块，增加煤粉与空气的接触面积，加快反应速率，故A不符合题意；B. 食物存放在冰箱里，对食物进行降温，可以减缓化学反应速率，故B符合题意；C. FeCl3作H2O2分解的催化剂，使用催化剂加快反应速率，故C不符合题意；D. 用1molL1H2SO4代替0.1molL1H2SO4，c(H)增大，加快硫酸与Zn的反应速率，故D不符合题意；答案为B。15D【解析】【详解】A达到平衡状

23、态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，因此各物质浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；C达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；故选D。16D【详解】A.NH3遇HCl反应生成氯化铵，产生白烟，化学方程式为NH3HCl=NH4Cl，A正确；B.NO遇空气中的氧气反应生成红棕色

24、的二氧化氮，化学方程式为2NOO2=2NO2，B正确；C.NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水，反应方程式为4NH35O24NO6H2O，C正确；D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO，离子方程式为3Cu28H=3Cu22NO4H2O，D错误；答案选D。17C【详解】A.丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A正确；B.丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2BrCHBrCH3，C错误；D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯，D正确；答案选C。18A【详解

25、】A铵盐和浓NaOH溶液、加热，放出氨气，氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有，故选A；B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，体现SO2的还原性，故不选B；C向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故不选C；D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生反应，NaNO3不是催化剂，故不选D；选A。19C【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合

26、价不断升高，发生氧化反应，B错误；C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；D. 根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe32=6Fe2N28H，D错误；答案选C。20C【详解】ASO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正确；Bb所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2O22SO22H2O=2BaSO44H，故B正确；C a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液

27、的pH小，故C错误；DSO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确；选C。21A接a、B接c、C接b、D接d【详解】A乙烯转化为聚乙烯的反应，反应方程式为：，属于加聚反应；B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应方程式为：，属于加成反应；C乙烷与氯气光照下反应，第一步反应方程式为：，属于取代反应；D乙醇在空气中燃烧的反应，反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，属于氧化反应；故答案为：A接a、B接c、C接b、D接d。22 【分析】同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子；同系物是结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的

28、有机化合物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；据此分析；【详解】(1)根据同位素的定义，互为同位素的是；(2)根据同系物的定义，互为同系物的是；(3)根据同分异构体的定义，互为同分异构体的是。23负极 Zn-2e-=Zn2+ 石墨 【分析】该装置为原电池装置，锌与硫酸发生氧化还原反应，故锌作负极，石墨作正极；能形成原电池的反应必须为氧化还原反应。【详解】(1)综上分析锌片是负极，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的阳离子移向正极，故溶液中H+移向石墨电极。(2)构成原电池装置的反应必须为自发的氧化还原反应，2H2O2=2H2O为氧化还原反应，而HClNaOH=NaClH2O为非氧化还原反应，故通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是。