432 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时.docx

1、432 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时2.水的电离和溶液的酸碱性第二课时班级：_姓名：_一、单选题(共22小题,每小题5.0分,共110分) 1.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A 两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw B M区域内任意点均有c(H)c(OH)C 图中T1T2 D XZ线上任意点均有pH72.室温下，pH12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，所得溶液的pH为()A 14 B 10 C 11 D 43.常温下，下列说法错误的是()Ac(H)为1.0104molL1的醋酸溶液的pH4 B 0.1 molL1某酸溶液的pH1C 0.01 molL1氨水

2、的pH12 D pH3的醋酸溶液的浓度大于1.0103molL14.pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计) ()Ac(H)1103molL1 Bc(OH)21012molL1C pH2.3 D pH35.常温下，pH8的NaOH溶液和pH10的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知：lg 20.3)()A 8.3 B 8.7 C 9 D 9.76.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液 B pH3的盐酸跟pH11的氨水C pH3硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D

3、pH3的磷酸跟pH11的氢氧化钾溶液7.将0.1 molL1HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是() A 1.7 B 12.3 C 12 D 18.常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A 111 B 91 C 111 D 199.25 时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A 12 B 13 C 14 D 1510.常温下，将0.1 molL1NaOH溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A 1.

4、7 B 2.0 C 12.0 D 12.411.常温下，将10 mL pH13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100 mL，所得溶液的pH为()A 14 B 12.7 C 12 D 12.312.将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A 2 B 2pH7 C 1pH4C 0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1D 室温下，pH3的盐酸与pH11的NaOH等体积混合后pH715.已知100 时，0.01 molL1NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合，所得

5、溶液pH7，则V1V2为()A 29 B 19 C 11 D 1216.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg c(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A 在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B 在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C 在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D 在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)17.常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A 111 B 101 C 61 D 5118.25

6、时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001 B110110121014 C14131214 D14132119.若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()AAl3NaNOCl BKNaClNOCKNaClHCO DKFe2SONO20.现有物质的量浓度相同的盐酸和醋酸两杯溶液，下列说法正确的是()A与相同浓度、相同体积的NaOH溶液恰好完全中和，醋酸溶液消耗体积更多B加水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值更

7、小C两杯溶液中水电离出的c(H)相同D向两杯溶液中分别加入一定量醋酸钠固体，pH均增大21.pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系()AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V222.下列叙述正确的是()A用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大BpH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210c1二、填空题(共7

8、小题,每小题5.0分,共35分) 23.25 时，pH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合后，pH_。24.在温度T时，水的离子积Kw1012。该温度下，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。25.回答下列问题：(1)25 时，pH3的盐酸中由水电离出的c(H)是pH5的盐酸中由水电离的c(H)的_倍。(2)25 时，某溶液由水电离出的c(H)11012molL1，则该溶液的pH可能为_。(3)99 时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw_

9、，水电离出的c(H)_，溶液中c(Na)_(填“”“”或“”“”或“”)c(CH3COO)。26.室温下，求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1，此溶液的pH为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH为_。再继续稀释104倍，pH为_。(2)pH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH为_。(3)pH10和pH12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等体积混合，pH为_。27.有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2

10、)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。28.25 时，在pH2的盐酸、pH2的醋酸、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H)大小关系(或顺序)是_。29.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_，pH由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ _ _。(3)当c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产

11、生的气体体积由大到小的顺序为_。答案解析1-5. DBBCD 6-10 BCDDB 11-15 CCCDA 16-20 DCABD21-22 BC 23.【答案】3.3 24.【答案】1125.【答案】(1)102(2)2或12(3)1.010121.01010molL1(4)中(5)酸accab(2)bac(3)cab(4)cab答案解析1-5. DBBCD 6-10 BCDDB 11-15 CCCDA 16-20 DCABD21-22 BC 23.【答案】3.3 24.【答案】1125.【答案】(1)102(2)2或12(3)1.010121.01010molL1(4)中(5)酸accab

12、(2)bac(3)cab(4)cab答案解析1-5. DBBCD 6-10 BCDDB 11-15 CCCDA 16-20 DCABD21-22 BC 23.【答案】3.3 24.【答案】1125.【答案】(1)102(2)2或12(3)1.010121.01010molL1(4)中(5)酸accab(2)bac(3)cab(4)cab答案解析1-5. DBBCD 6-10 BCDDB 11-15 CCCDA 16-20 DCABD21-22 BC 23.【答案】3.3 24.【答案】1125.【答案】(1)102(2)2或12(3)1.010121.01010molL1(4)中(5)酸acc

13、ab(2)bac(3)cab(4)cab答案解析1-5. DBBCD 6-10 BCDDB 11-15 CCCDA 16-20 DCABD21-22 BC 23.【答案】3.3 24.【答案】1125. (1)102(2)2或12(3)1.010121.01010molL1 (4)中 (5)酸accab(2)bac(3)cab(4)cab答案解析1.【答案】D【解析】A项正确，c(H)c(OH)Kw为水的离子积表达式，它适用于水及稀溶液；B项正确，XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，M区域位于直线XZ的左上侧，则M区域内任意点均有c(H)0，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，图中Z点Kw(Z

14、)(106.5)21013，X点Kw(X)(107)21014，Kw(Z)Kw(X)，所以T11，B错误；0.01 molL1氨水中NH3H2O部分电离，c(OH)1.01012molL1，pH12，C正确；醋酸部分电离，pH3的醋酸溶液浓度大于1.0103molL1，D正确。4.【答案】C【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c(H)，再求pH。强酸等体积混合，c(H)混(1 L102molL11 L104molL1)/2，二种酸提供H相差100倍，小的可近似忽略，c(H)5103molL1，pHlgc(H)3lg52.3，C正确。5.【答案】D【解析】两种碱混合，一般先求出混合后的c(OH

15、)，后由水的离子积常数转换成c(H)，再求pH。强碱溶液混合，c(OH)混(1 L106molL11 L104molL1)/2，二种碱提供c(OH)相差100倍，可将小的一方近似忽略，c(OH)混5.05105molL1，c(H)混Kw/c(OH)混21010molL1，pH9.7，D正确。6.【答案】B【解析】A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸pH强碱14，恰好完全中和，pH7；B项，pH强酸pH弱碱14，混合后碱过量，pH7；D项，pH弱酸pH强碱14，混合后酸过量，pH7。7.【答案】C【解析】这是强酸和强碱

16、的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H)0.1 molL1；碱中c(OH)0.12 molL1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH值。c(OH)余0.01 molL1，c(H)11012molL1，则pHlgc(H)12。8.【答案】D【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH)，后由水的离子积常数转换成c(H)，再求pH；如果n(OH)和n(H)相等，溶液呈中性。设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，混合后碱过量，可得10(1411),V碱V酸19，D正确。9.【答案】D【解析】

17、强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH)，后由水的离子积常数转换成c(H)，再求pH；如果n(OH)和n(H)相等，溶液呈中性。强酸和强碱溶液按110的体积比混合恰好呈中性，说明酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中的氢氧根离子的物质的量，设强碱pHa，强酸pHb，则n(OH)1 L10a14molL1，n(H)10 L10bmolL1，则10ab14101，pH和为15，D正确。10.【答案】B【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH)，后由水的离子积常数转换成

18、c(H)，再求pH；如果n(OH)和n(H)相等，溶液呈中性。由题意知硫酸过量，c(H)0.01 molL1，pH2.0，B正确。11.【答案】C【解析】强碱溶液稀释时，必须先计算出稀释后的c(OH)，后由水的离子积换算成c(H)，再计算pH。pH13的Ba(OH)2溶液中c1(OH)0.1 molL1，加水稀释后c2(OH)0.01 molL1，Kwc(H)c(OH)，c(H)1012molL1，pHlgc(H)12，C正确。12.【答案】C【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。稀释醋酸溶液时，加水稀释H10倍后，溶液的

19、pH2；稀释还能促进原醋酸分子的电离，增加H，溶液酸性会增强，使pHc(OH)，即氨水的浓度大于0.001 molL1，D错误。14.【答案】D【解析】纯水呈中性，A错误；盐酸每稀释10倍pH增大1，B错误；醋酸与等体积水混合后浓度变为原来的一半即0.1 molL1，稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。醋酸是弱酸，pH大于1，C错误；盐酸与NaOH恰好完全反应，呈中性，D正确。15.【答案】A【解析】根据100 时，0.01 molL1NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010molL1，确定水的离子积为1.01012，该温度下

20、将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH7，溶液呈碱性，所以c(OH)105molL1(104V1105V2)/(V1V2)，则V1V229。16.【答案】D【解析】若溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；若溶液呈酸性，c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；若溶液呈碱性，c(H)c(OH)，c(H)/c(OH)1，AG0；AGlg c(H)/c(OH)lgc(H)lgc(OH)，又pHlgc(H)，c(OH)11014/c(H)，整理得AG2(7pH)，D项对。17.【答案】C【解析】设硫酸的体积为V1，使硫

21、酸pH变1，所加水的体积为9V1；与NaOH混合后pH2，说明溶液呈酸性，设NaOH溶液体积为V2，则有c(H)molL10.01 molL1，得V2V1，即V水V(NaOH)61，C正确。18.【答案】A【解析】无论什么溶液，水电离的c(H)和水电离c(OH)永远相等，则c(H)水c(OH)水。在酸的溶液中，溶液中H来自于水和酸的电离，溶液中OH只来源于水电离，用溶液中OH衡量水的电离；在碱的溶液中，溶液中OH来自于水和碱的电离，溶液中H只来源于水电离，用溶液中H衡量水的电离。c(H)溶液1 molL1，c(H)水电离c(OH)溶液1014molL1；c(H)溶液0.1 molL1，c(H)

22、水电离c(OH)溶液1013molL1；c(OH)溶液0.01 molL1，c(H)溶液c(H)水电离1012molL1；c(OH)溶液1 molL1，c(H)溶液c(H)水电离1014molL1。即c(H)水电离之比10141013101210141101001，A正确。19.【答案】B【解析】水电离产生的c(OH)11014molL11107molL1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H)，也可能是碱的溶液(有大量OH)。在碱性条件下Al3和OH不能共存，A不合题意； HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，C不合题意；在酸性条件下，Fe2和NO发生氧化还原反应而不能共存，D不合题意

23、。20.【答案】D【解析】同浓度、同体积的盐酸和醋酸，酸的物质的量相同，消耗NaOH溶液体积也相同，A错误；与硫酸不同，稀释醋酸时不仅有c(H)的减小，还有醋酸分子的再电离，导致醋酸中c(H)减小程度相对较小，稀释相同的倍数时弱酸的pH变化程度减弱，B错误；两溶液中酸电离出的c(H)不相同，对水电离平衡的影响不同，水电离出的c(H)不相同，C错误；向两溶液中加入醋酸钠固体，盐酸与醋酸钠反应，生成弱酸，降低了c(H)，pH增大，醋酸的电离平衡逆移，PH也增大，D正确。21.【答案】B【解析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度不同，pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大于盐酸。设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1c2；则V1V2。22.【答案】C