北师大燕化附中学年高二下学期化学期中考试测试题.docx

1、北师大燕化附中学年高二下学期化学期中考试测试题北师大燕化附中20122013学年第二学期期中考试 高二年级 化学试题 命题人:钟清明可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16说明：本试卷分I卷和卷两部分，I卷52分，卷48分，共100分；答题时间90分钟 第I卷（共52分）一、选择题（本题包括26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。）1氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广；

2、易燃烧、热值高；储存方便；制备工艺廉价易行A B C D 2对于反应：A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A增加A的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少C的物质的量3下列说法中，不正确的是( ) A化学反应中既有物质变化又有能量变化 。 B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化。 C任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化。D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等。4对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是( )A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂5在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) +

3、 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为( )A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)6下列说法正确的是( )A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大。C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数。D有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大。7下列说法正确的是( ) A焓变是指lmol物质参加反

4、应时的能量变化。 B当反应放热时H0，反应吸热时HT1 P1P2 m+nP H T2 P1P2 m+n0CT1T2 P1P2 m+nP H T2 P1P H 017已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是( )A前者为放热反应 B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定 D上述变化都为物理变化18已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H =2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H =2869 kJ/mol下列说法

5、正确的是( )A正丁烷的稳定性大于异丁烷B异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程19下列物质属于同分异构体的是( )A丙烯和丁烯 B苯和乙炔C1氯丙烷和2氯丙烷 D乙醇和乙二醇20结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质： 生成这四种有机物的反应类型依次为( )A取代、消去、酯化、加成 B酯化、消去、缩聚、取代、C酯化、取代、缩聚、取代 D取代、消去、加聚、取代、21在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是( )平衡不发生移动；平衡向

6、正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大。A B C D22在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强23已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2

7、(g) = 2CO(g) 的H 为( )A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-124在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则( )Aab B物质A的转化率增大了C物质A的质量分数减小了 D平衡向逆反应方向移动了25在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是( )A. T1大于T2B. Y一定

8、呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态26将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是( )温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1 A若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)=2n(T1) 第卷（共48分）二、填空题(本题包括3

9、小题，共34分)27（10分）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收11KJ热量，此反应的热化学方程式为 （2）在101KPa时，已知CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJmol1 , 2H2O（g）；HQ2 kJ，2H2O（l）；HQ3 kJ。在101KPa时H2的燃烧热为H kJmol1 ；若常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ。（3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又

10、可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是_能转化为_能。28（16分）（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为 。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(

11、g) + O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处，并标注V正、 V逆 。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将 （填“升高”、“降低”或“不变”，假设容器不与外界进行热交换）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时 （填“增大”、“减小”或“相等”）。29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的

12、关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（填吸热或放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。三、有机推断题30（14分）有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成：两种官能团（1）有机物A的结构简式是_ _；有机物B中的含氧官能团是_ _。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）高分子化合物G的结构简式是_。HHO（5）PBT（）是一种重要的工程塑料。已知： 请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT（请用反应流程图表示，并注明反应条件）。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2合成PBT的反应流程图为： 草稿纸