届高三化学复习效果阶段性检测选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 Word版含答案doc.docx

1、届高三化学复习效果阶段性检测选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 Word版含答案doc2016届高三化学复习效果阶段性检测：选修4 第三章 水溶液中的离子平衡（含解析）1下列各溶液中，Na浓度最大的是（ ）A1L0.5mol/L的NaOH溶液 B1L0.4mol/L的NaNO3溶液C1L0.3mol/L的NaCl溶液 D1L0.2mol/L的Na3PO4溶液2下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）A.无色溶液中：、Na+、Cl-、OH-B.pH=11的溶液中：S2-、K+、Cl-C.pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、D.水电离的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Fe

2、3+、K+、SCN-3下列说法不正确的是（ ）A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：acbB常温下，浓度均为0.1mol/L醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D物质的浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：4今有室温下的四种溶液：pH2的醋酸；pHa的Na2CO3溶液，体积为V L；pH2的硫酸；pH12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A.将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a1)

3、B.V1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1:V211:9C.与两溶液等体积混合，混合液pH7D.与两溶液的物质的量浓度相等5某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）A该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.01024Ba点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点6相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是 （ ）A NH4Cl BNH4HCO3 CNH4H

4、SO4 D(NH4)2 SO47把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）A自来水 B 0.5molL-1的盐酸 C0.5molL-1的醋酸 D 0.5molL-1的氨水8已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A混合溶液的pH=7 B混合溶液中，c（H+）= mol/LCa=b D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）9将0.2 molL NaF溶液与0.1molL稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（ ）

5、10常温下,向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ）A.HA可能为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-111人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡H+HCO3H2CO3CO2+H2OH+PO43HPO42 H+HPO42H2

6、PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小12下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（ ）01mol/LMOH可以使酚酞试液变红01mol/LMCl溶液的呈酸性01mol/LMOH溶液的导电性比01mol/LNaOH溶液弱等

7、体积的01mol/LMOH溶液与01mol/LHCl溶液恰好完全反应A B C D13下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 B90时测得纯水中c(H+)c(OH) =3.810-13：H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH14室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液

8、的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍1525 时，在等体积的pH=0的硫酸溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1101010109 B.1551095108C.1201010109 D.11010410916常温下，用 01000 mol/L NaOH溶液滴定 2000mL 01000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）Aa点所示溶液中：c(Na+)c(CH

9、3COOH) c(CH3COO)Bb和c点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)Cd点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH)17常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（ ）AH2A为二元强酸BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)C含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(

10、Na+)c(A2-)c(HB-)c(B2-)c(H2B)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)18下列说法正确的是（ ）A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-

11、)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)19已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH- NH4+H2ONH3H2O+H+ H+OH-=H2O 由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2+2OH- NH4+OH-NH3H2O 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3H2O，导致反应平衡右移,沉淀溶解。（1

12、）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号） ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知： （填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是 ；（3）写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。20为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：称取一定质量的HA，配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可

13、证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1molL1的两种酸溶液各100 mL；分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ _。（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ _0.1 molL1(选填“”、“1.01010，则溶液为过饱和溶液，错误；D、c点时加入氯化钡溶液，则溶液中的钡离子浓度增大，p(Ba2+)减小，则溶解平衡逆向移动，硫酸根离子浓度减小，p(SO42-)增大，可由

14、c点变到a点，正确，答案选D。考点：考查对沉淀溶解平衡图像的分析判断6C试题分析：A NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液显酸性，BNH4HCO3电离产生的阳离子、阴离子都发生水解反应，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液显酸性，但是不如等浓度的NH4Cl酸性强；CNH4HSO4是强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：CNH4HSO4= NH4+H+ SO42-。NH4+还有的水解作用，水解也使溶液显酸性，但是主要是电离作用，D(NH4)2 SO4电离产生的NH4+浓度比NH4+大，增大反应物的浓度，水解平衡正向移动，所以水解作用产生的溶液的酸性比NH4+Cl强。由于盐的水解作用是微弱

15、的，因此溶液的酸性最强的是NH4HSO4，选项是C。考点：考查盐的水解、电离、溶液的酸性强弱的比较的知识。7B略8B试题分析：A.没有温度，pH=7 的溶液不一定的中性溶液，错误；B.根据HOH=Kw,可得混合溶液中，c（H+）= mol/L的溶液一定是中性溶液，正确；C.a=b，则酸碱恰好反应，溶液可能中性、酸性、或碱性，错误；D.任何溶液中都存在电荷守恒，错误；选B。考点：考查溶液的酸碱性。9A、D A选项：NaF+HNO3=NaNO3+HF HF是弱酸，部分电离0.1 0.1 0.1 0.1则溶液中Na+0.2 molL，F-=0.1 molL0.2 molL，NO3-0.1 molL，

16、H+0.1 molL 溶液显弱酸性H+OH-，D选项：由正负离子浓度相等知。10D由图可知,常温下0.01 molL-1 HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1 MOH溶液50 mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49 mL,c(OH-)大,抑制了水的电离,故N点水的电离程度大于K点,C错;K点溶液的体积为200 mL,根据物料守恒,c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-1,D对。11C试题分析：人体体液的缓冲系统中存在如下平

17、衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O、H+PO43HPO42 、H+HPO42H2PO4，所以当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定，故A正确；当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定，故B正确；某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，但是pH值不会减小，故C错误，为本题的答案；在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小，故D正确。考点：电离平衡点评：本题考查了电离平衡，该知识点是高考考查的重点，本题难度不大。12B试题分析：0.1mol/L MOH

18、可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确；等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。考点：考查强弱电解质的判断。13C试题分析：A一水合氨是弱电解质，应该用化学式不是，则Al2(SO4)3溶液滴加氨水产

19、生白色胶状沉淀的离子方程式为Al3+ + 3NH3H2O3NH4+Al(OH)3 ，A错误；B90时测得纯水中c(H+)c(OH) =3.810-131014，这说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0，B错误；CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，二者发生氧化还原反应，即2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+，C正确；D碳酸钠溶液滴入酚酞变红说明碳酸根水解，且是分步水解，即CO32+ H2OHCO3 + OH，D错误，答案选C。考点：考查方程式的正误判段14B试题分析：A、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发

20、生电离，则氢离子的浓度是0.1mol/L0.1%=110-4mol/L，所以溶液的pH=4，正确；B、弱电解质的电离是吸热反应，所以升高温度，电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液pH减小，错误；C、因为氢离子和A-浓度相等，都是110-4mol/L，溶液中HA的浓度约为0.1mol/L，所以电离平衡常数K=（110-4）2/0.1=110-7，正确；D、溶液的氢离子浓度是110-4mol/L，则氢氧根离子的浓度是Kw/(110-4mol/L)= 110-10mol/L，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度是110-10mol/L，

21、则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的110-4mol/L /110-10mol/L =106倍,正确，答案选B。考点：考查若酸的电离常数的计算，电离平衡的移动15ApH=0的硫酸溶液，溶液中c(H+)=1 mol/L,根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=110-14 mol/L，故由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=110-14 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1 mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c(H+)=110-13mol/L，故c(H+)水=110-13 mol/L；pH=10的Na2S溶液，溶液中c(H+)=110-10 mol/L，根据Kw=10-14,可求溶液中c(OH-)=110-4 mol/L，溶液中OH-完全来自于水的电离，故由水电离出的c(OH-)和c(H+)都是110