届高三信阳市内部特供卷 化学五教师版.docx

1、届高三信阳市内部特供卷 化学五教师版2017-2018学年信阳市1月份内部特供卷高三化学（五）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64第卷 选

2、择题(共42分)一、选择题： 本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是A炼丹术 B造纸术 C制火药 D浣丝绸【答案】A2下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B常温下，BeCl2溶液的pH0【答案】A3实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是【答案】C4某有机物的结构简式为： ，下列说法正确的是A该有机物含有4种官能团B该有机物能发生加成、水解反应C该有机物所有原子都可能在同一平面内D该有机物苯环上的一氯取代物有5种【答

3、案】B5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NAB含有7NA个化学键的乙烷质量为30gC用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NAD2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目为2NA【答案】B6一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为：CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O，下列说法不正确的是A电池正极可用多孔碳材料制成B电池负极发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+C理论上，1

4、mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D电池工作时，OH-向电池负极迁移【答案】B7A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是AA、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点

5、D用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀【答案】A8已知100时，水的离子积常数Kw=110-12，对于该温度下pH=11的氨水，下列叙述正确的是A向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至25，该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/LC该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3H2O的电离能力增强D滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq) 【答案】B9下列有关实验操作正确的是选项实验操作A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO

6、3)2溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度B证明苏打溶液中存在水解平衡向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色C检验加碘食盐中含有碘元素取少量加碘食盐配成溶液，然后滴加淀粉溶液，观察溶液颜色D确定H2SO3和H2CO3酸性强弱将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用PH计立即测定溶液pH，比较pH大小【答案】B10溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+ C可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2D铝制餐

7、具应该经常打磨以保持餐具光亮如新【答案】C1125时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是A0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=4，则水电离出的c(H+)=10-4mol/LB物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)CpH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pHaD等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=7 【答案】B12已知： 1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H

8、，其反应过程与能量变化如图所示。化学键Si-OO=OSi-Si断开1mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法正确的是A晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B二氧化硅稳定性小于硅的稳定性CH=-988 kJ/mol DH=a-c【答案】C13顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为： v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。1温度下，k(正)=0.006s-1 ，k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是At1温度下，反应的平衡常数值K1

9、=3B该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)Ct2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为3号曲线D由右图信息可以确定温度t2小于t1【答案】D14在25下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数(B-)=n(B-)/ n(B-)+ n(OH-)+ n(H+)，下列说法正确的是AHA、HB都是弱酸B加水稀释过程中，(B )减小CNaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D曲线上b、c两点c(B-)/c(HB)c(OH-)相等【答案】D第卷 非选择题(共58分)二、

10、非选择题： 包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题第19题为选考题，考生根据要求作答。(一) 必考题(共3小题，43分)15(14分)氨气能与金属氧化物(MxOy) 反应生成M、N2和H2O，根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题：（1）按气流方向，正确的装置接口顺序为c _(填序号，装置可重复使用)。（2）装置D中盛放的药品名称为_，装置C的作用是_。（3）若实验中准确称取金属氧化物的质量为z g，完全反应后，测得D中生成水的质量为w g。则M的相对原子质量为_(用含x、y、z、w

11、的式子表示)。（4）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进：_。（5）某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH3的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na2O2。装置B中盛放的药品为_。装置A中发生反应的化学方程式为_。验证有NO生成的反应现象为_，E中发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）fgabfgde (f与g，a与b位置可调换) (2分)（2）NaOH(或生石灰、碱石灰等其他合理答案)(1分吸收未反应的NH3；防止空气中的水蒸气进入装置(2分)（3）( 18zy-16wy)/wx(2分)（4）在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防倒吸(或增加防倒吸装置)(2分)（5）N

12、H4HCO3或(NH4)2CO3(1分)4NH3+5O24NO+6H2O (2分)装置E中出现红棕色气体(1分) 2NO+O2=2NO2 (1分)16(14分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：己知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.010-5mol/L)时pH分别为3.6和5；Cr2O72-还原产物为Cr3+。（1）步骤2调节pH=3.6的目的为_，“微热”的作用为_。（2）Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度变化曲线如图2，操作B的方法为_。A蒸发结晶、趁热过滤 B蒸发浓缩，降温结晶，过滤（

13、3）步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为_，酸化、还原过程发生反应的离子方程式为_，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为_。（4）Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3=_。（5）为了测定步骤3的滤液中Na2Cr2O7的浓度，进行步骤如下：取100 mL滤液；用c mol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液；则步骤3的滤液中Na2Cr2O7的含量为_mol/L。【答案】（1）沉淀Fe3+(1分) 加快反应速率、促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去(2分)（2）A (1分)（3）硝酸有氧化性且会引入新的杂质(1分)3SO32- +Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O (2分)SO32-2e-+H2O= SO42-+2H+ (2分)（4）1.010-32 (2分)（5）5cd/6b（3分）17(15分)工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建“绿水青山”生