皖北协作区理科综合化学试题含答案.docx

1、皖北协作区理科综合化学试题含答案7.化学与生产、生活刀相关：下列有关说法A.用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.“天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列冇关叙述正确的是A.常温常压下，2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0. 6NAB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1NAC. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.2 NA D. 电解精炼铜时，阳极溶解3

2、2 g铜，则转移的电子数目为NA 9.有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是A.该化含物中含氧官能团为酯基 B.该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种10.下列实验的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A将少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴 加CCl4振荡下层溶液呈橙红色还原性：Br-Fe2+B向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-C某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该钾盐是K2CO3D在两

3、只试管中各加入2 mL5%H2O2浓溶液，向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快催化剂能增大化学反应速率11.一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是A.该装置为原电池，b是原电池的负扱B. 中间室：Na+移向右室，Cl-移向左室，a极区溶液的pH滅小C. b极反应式为2NO3- -10e-+12H+=N2+6H2OD.当左室有4.48LCO2(标准状况下)生成时，右室产生N2的物质的量为0.8mol12. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示

4、，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是A.Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡B.简单离子半径由大到小的顺序为Y Z X WC.Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 D. X与W形成的化合物W3X中只含离子键13.25时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A.HA的电离平衡常数Ka为110-14B.滴定时应选择甲基橙作指示剂C.当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) c(OH- ) = c(H+)

5、D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-) c(B+) c(H+) c( OH- )经査阅资料知:NO是不成盐氧化物；2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：_。（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是_。（3）连接好仪器，_，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_。装置E的作用是_；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_。 （5）探充NO与Na2O2反应的产物。假设1：产物只有Na

6、NO3；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)27.（15分）甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25、101kPa下： CO(g) +3H2(g)

7、=CH3OH(l) +H2O(1) H1=-132kJ mol-1 2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) H2= -484 kJ mol-1 H2O(l)= H2O(g) H3= + 44 kJ mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g) Hc(Na+)c(H+)c(OH-)(2分)(5)CH3OH-6e- +H2O=6H+CO2（2分）28(1)+3（1分） 4Fe2+O2 +6H2O 4FeOOH+8H+（2分） 减小（1分）(2)取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的Ba

8、Cl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被洗净（说法合理即可，2分）(3) 2FeOOH +3KC1O+4KOH =2 K2FeO4+3H2O+3KCl(2分)(4)除KCl；为下一步反应提供反应物；除去过量Cl2（答出任意两点给2分）(5)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中白身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（答出一点给1分，共2分，其他合理说法也可）(6)660（2分）35(1)13（2分）ls22s22p63S23p63d104sI或 Ar3 d104s1（1分）(2) Mg或镁（1分）同周期元素第一电离能从左到右具有逐渐增大的趋势，但Mg原子核外最外层3s2为全满状态，较难失去电子（2分）(3)极性键（1分）4（1分） sp3（1分） 正四面体（1分） SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-（任写一种即可，2分）(4)4（1分）（2分）。36(1)乙醛（2分）醛基（1分）(2)加成反应或还原反应（1分）(3) (CH3)3CCH2CH2CHO(1分) (CH3)3CCH2CH2COOH(1分)(4) (2分)（5）12（2分）；、（2分）（6）（3分）