高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点9 水溶液中的离子平衡.docx

1、高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点9 水溶液中的离子平衡突破点9水溶液中的离子平衡提炼1电离平衡及应用1.弱电解质只进行微弱电离，发生电离的弱电解质及产生的离子都是少量的，同时注意考虑水的电离如0.1 mol/L的氨水中，由于存在电离平衡：NH3H2O NHOH、H2O HOH，所以溶液中微粒浓度的关系为c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)。2多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步电离为主如H2S溶液中，由于存在电离平衡：H2S HSH、HS S2H、H2O HOH，所以溶液中微粒浓度关系为c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。3电离平衡常见影响因素分析(以C

2、H3COOH CH3COOH为例)改变条件平衡移动方向c(H)Ka升高温度正向移动增大增大加水稀释正向移动减小不变加冰醋酸正向移动增大不变加浓盐酸逆向移动增大不变加入烧碱正向移动减小不变4.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较5.溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，而pH7或c(H)1107 molL1，仅仅是在室温下的特例，因此在使用pH判断溶液酸碱性时，要特别注意温度条件。提炼2水解平衡及应用1.水解是微弱的如浓度为0.1 mol/L、pH5.5的(NH4)2SO4溶液中，由于c(H)水c(OH)水，而水电离产生的一部分OH与很少量的NH结

3、合产生NH3H2O，所以溶液中微粒浓度关系为c(NH)c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)。2盐溶液的酸碱性(1)正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。强碱弱酸盐(如CH3COONa)弱酸根离子水解结果：c(OH)c(H)。强酸弱碱盐(如NH4Cl)弱碱阳离子水解结果：c(H)c(OH)。(2)酸式盐溶液3盐类水解的离子方程式(1)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3水解的离子方程式：COH2O HCOOH。(2)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3水解的离子方程式：Fe33H2O Fe(OH)33H。(3)能完全水解的离子组，由

4、于水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。如在Na2CO3溶液中存在着Na、CO、H、OH、HCO，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，粒子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(3)质子守恒规律电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如Na2CO3溶液中质子守恒关系可以用图示分析如下：由得失氢离子守恒可得：c(OH)c(H

5、)c(HCO)2c(H2CO3)。提炼3沉淀溶解平衡及应用1.沉淀溶解平衡常数溶度积(1)表达式：对于溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n。(2)意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。(3)影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。2溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积(Qc)的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解：当QcKsp时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。当QcKsp时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。当QcKsp时，溶液为不饱和溶液，沉淀溶解。3K

6、sp的应用注意事项(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。(3)对于不同类型的物质，当Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，如常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，不能判断前者溶解度大。(4)沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但也可以使溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备溶于酸的钡盐B

7、aCO3。回访1(2016全国乙卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是() 【导学号：14942040】A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(H)c(OH)。D项NH3H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，

8、c(H)molL17.581012 molL1，故N点处的溶液中pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH)CC点：c(Na)c(HA)2c(A2)D水电离出来的c(OH)：BDD向H2A溶液中加入少量水，H2A、H的浓度均减小，则增大，故A正确；10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.1 mol/L H2A溶液反应恰好生成NaHA，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于其水解程度，所以B点有c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，故B正确；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，C点溶液呈中性，所以c(Na)c(HA)2c(A2)，故C正确

9、；D点H2A与氢氧化钠恰好反应生成Na2A，A2水解促进水的电离，B点为NaHA溶液，HA电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，所以水电离出来的c(OH)：Bc(M)c(OH)c(H)Cb点对应的溶液中：c(Cl)c(M)c(H)c(OH)D曲线上任意点所对应的溶液中都有c(H)c(OH)c(MOH)CA项，从图像中起点的pH和MOH溶液的浓度知，MOH是弱电解质，错误；B项，a点对应的溶液中：c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；C项，b点时，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(M)c(H)c(OH)，正确；D项，只有b点对应的溶液中，存在质

10、子守恒式：c(H)c(OH)c(MOH)，错误。325 时，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2) 的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为1.01020B向Cu2浓度为105 molL1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向100 mL浓度均为105 molL1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B根据CuS对应的点(25，10)计算，c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)102510101035，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2)越大，故Ksp(CuS)KHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c