物质结构 元素周期律.docx

1、物质结构 元素周期律复习目标：1、会写原子的原子结构示意图、电子排布式、电子排布图（轨道表示式）、价层电子排布式。2、元素电离能、电负性、微粒半径大小的比较并会解释。3、分子空间构型的判断 4、杂化方式的判断 5、化学键类型的判断，键的极性非极性、分子的极性非极性的判断 、键键数目的判断。6、氢化物的稳定性、熔沸点高低比较、酸性比较并解释（键长、键能）。用分子间作用力及氢键解释物质的熔沸点、溶解性。（缔合分子）7、会判断含氧酸酸性相对强弱及会解释酸性强弱的原因（含氧酸的通式）8、等电子体原理的应用 9、配位化合物（中心原子、配体、配位数、配离子的电荷数）、配合物的杂化类型及简单空间构型。10、

2、掌握P42（2-2）实验的实验步骤、实验现象及会写反应方程式。11、电子云及电子的运动状态。12、晶体类型的判断及熔沸点高低比较（分子间作用力、氢键，阴阳离子所带电荷、半径、晶格能，键长、键能） 13、每种类型的晶体的典型代表，根据晶胞图计算晶胞完全拥有的微粒数、化学式，某一微粒的配位数，微粒间的距离、密度14、金属晶体的堆积方式及代表物及空间利用率。 复习目标：1、掌握原子结构及微粒数(原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数)之间的关系。2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。4、掌握核外电子

3、排布的规律 5、掌握元素周期律的概念及包含的内容 6、掌握微粒半径大小比较 7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据 8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。10、掌握元素周期表中隐含的关系式。11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。15、了解化学键的概念及化学反应的本质。16、了解分子间作用力和氢键一、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系：1、已知元素R的原子，

4、形成离子化合物的化学式为AmRn 。晶体中一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b,则该原子的符号是（ ）A. B. C. D. 2、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A（A-N+8）mol B（A-N+10）mol C（A-N+2）mol D（A-N+6）mol 3、同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是( )密度之比为123 质子数之比为632 中子数之比为068 体积之比为632A. B. 只有 C. 只有 D. 只有二、元素、核素、同位素、同素异形体的区别：19、下列是同位素的是（ ）AH2 和D2 BH2O

5、和D2O C金刚石和石墨 DD和T复习目标：1、掌握原子结构及微粒数(原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数)之间的关系。2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。4、掌握核外电子排布的规律 5、掌握元素周期律的概念及包含的内容 6、掌握微粒半径大小比较 7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据 8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。10、掌握元素周期表中隐含的关系式。11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。12、掌握离子化合物

6、和共价化合物的概念及判断。13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。15、了解化学键的概念及化学反应的本质。16、了解分子间作用力和氢键三、元素的相对原子质量：20、例：3517Cl的质量是5.80810-26Kg，丰度=75.77% ，相对原子质量是：34.97，3717Cl的质量是6.13910-26Kg ，相对原子质量是：36.96丰度=24.23%，则：氯元素的相对原子质量=34.9775.77%+ 36.9624.23%35.521、硼元素的相对原子质量为10.8，自然界中B有105B和115B两种同位素，求： 105B和1

7、15B的原子个数比为？ 105B的丰度？ 105B的质量分数？22、硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80,则对硼元素中105B质量分数的判断正确的是（ ）A 20% B 略大于20% C略小于20% D 80%23、已知自然界氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有H、D，从分子的组成来看，自然界的水一共有（ ）A.3种 B.6种 C.9种 D.12种24、已知碳有三种同位素12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）种 A.18 B.6 C.7 D.12复习目标：1、掌握原子结构及微

8、粒数(原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数)之间的关系。2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。4、掌握核外电子排布的规律 5、掌握元素周期律的概念及包含的内容 6、掌握微粒半径大小比较 7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据 8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。10、掌握元素周期表中隐含的关系式。11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子

9、式表示化合物的形成过程。14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。15、了解化学键的概念及化学反应的本质。16、了解分子间作用力和氢键四、核外电子排布规律：27、在短周期元素中，推断下列元素：、某元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素为（ ）最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素为（ ）、某元素的最外层电子数等于次外层电子数，则该元素为（ ）、某元素的最外层电子数与电子层数相等。则该元素为（ ）最外层电子数是电子层数的2倍，则该元素为（ ） 、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素（ ）、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素（ ）复习目标：1、掌握原子结构及微粒之间的关系。2、掌握元

10、素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。4、掌握核外电子排布的规律 5、掌握元素周期律的概念及包含的内容 6、掌握微粒半径大小比较 7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据 8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。10、掌握元素周期表中隐含的关系式。11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。15、了解化

11、学键的概念及化学反应的本质。16、了解分子间作用力和氢键五、微粒半径大小的比较、先看微粒的电子层，一般，电子层数越多，微粒半径越大。 、当电子层一样多时，比较原子序数，原子序数越大，半径越小。 、同种元素形成的微粒：阳离子半径原子半径阴离子半径。32、下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )ANa+Mg2+Al3+Cl-Na+Mg2+ CNaMgAl Na+ O2-F-34、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、d D（n-1）- 均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A、原子半径：ABCD B、离子半径：DCBA C、原子序数：bacd D、金属性BA，

12、非金属性：DC六、掌握金属性与非金属性强弱的判断依据。（1）、金属性相对强弱比较的依据：根据与水（酸）反应置换氢气的难易上判断：越易置换氢气：金属性越强根据金属最高价氧化物对应的水化物的碱性来判断：碱性越强金属性越强 根据金属单质的还原性或其对应的阳离子的氧化性来判断。根据金属单质间的置换反应来判断。（2）、非金属性相对强弱的比较的依据：根据与H2化合的难易上判断：越易与氢气反应非金属性越强 根据氢化物的稳定性来判断：氢化物越稳定非金属性越强 根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：酸性越强非金属性越强根据非金属单质的氧化性或其对应的阴离子的还原性来判断。根据非金属单质间的置换反应来判断

13、。37、已知：硫酸比次氯酸稳定，高氯酸的酸性强于硫酸，HCl比H2S稳定，HCl比H2S更容易由单质合成，盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2- 上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（ ） A B C D38、能判断F和CL非金属性轻若强弱的是（ ）A、气态氢化物的稳定性 B、最高价氧化物对应水化物的酸性 C、单质与氢气发生反应的难易程度 D、单质与同浓度酸发生反应的快慢复习目标：1、掌握原子结构及微粒之间的关系。2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。3、理解原子的相对原子质量及元素的

14、相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。4、掌握核外电子排布的规律 5、掌握元素周期律的概念及包含的内容 6、掌握微粒半径大小比较 7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据 8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。10、掌握元素周期表中隐含的关系式。11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。15、了解化学键的概念及化学反应的本质。16、了解分子间作用力和氢键七、掌握元素周期表的

15、结构1、若B族元素原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于（ ） A.B族 B. A族 C. B族 D. A族2、同周期两主族元素A和B，A在第A族，B在第A族。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为 。3、同主族元素A和B，A在第三周期，B在第四周期。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能 。 八、元素周期表中隐含的关系式： 主族序数最外层电子数最高正价 周期数电子层数 最高正价数负价数89、某元素气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物水化物化学式为： 。 九、离子键、共价键、离子化合物和共价化合物及其判断。46、下列叙述正确的是（ ）A.离子键就是

16、指阴阳离子间的引力 B由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物C离子化合物中不可能含有共价键 D共价化合物中不可能含有离子键E离子化合物中只含离子键 F金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键G某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键H、由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物。（ ）47、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H248、下列事实能说明HCl是共价化合物的是（ ） A.液态HCl不导电 B. HCl水溶液呈酸性 C. HCl溶于水可电离出H和Cl D. HCl不易分解十、电子式的书写

17、及用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程：(1)用于连结反应物和生成物的符号是“箭号”而不是“”。(2) 箭号左侧是原子的电子式。箭号右侧是化合物的电子式。(3)用弧形箭头标明电子转移方向，可省略。（4）左边相同的原子可以合并写，右边相同的要拆开写。49、写出下列物质的电子式：O2 H2O CaCl2 SiCl4 N2 CH4 CO2 NH4Cl Mg（OH）2 NH3 CS2 Na2O2 SiH4 H2O2 HClO 50、写出下列化合物的形成过程：CaF2 Na2S 复习目标：1、掌握原子结构及微粒数(原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数)之间的关系。2、掌握元

18、素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。4、掌握核外电子排布的规律 5、掌握元素周期律的概念及包含的内容 6、掌握微粒半径大小比较 7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据 8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。10、掌握元素周期表中隐含的关系式。11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。15、了解化

19、学键的概念及化学反应的本质。16、了解分子间作用力和氢键1 、元素A的基态原子价电子排布为nSnnPn+2。 、元素B的原子核外的M层中只有2对成对电子。、元素C的2P能级上有2个单电子。、D元素原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同。、E元素位于第三周期，原子的最外层P轨道成对电子数与未成对电子数相等。、F和G都是前四周期的元素，F原子的M层和N层的电子分别比G原子的M层和N层得电子数少4个和5个。、H的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。 、G元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道。、M元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍。、N元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等。、Q元素原子核外s电子总数与p电子总数相等。 、R为d区元素，其外围电子排布中有四对成对电子。（13）、某元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素为（ ）最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素为（ ）（14）、某元素的最外层电子数等于次外层电子数，则该元素为（ ）（15）、某元素的最外层电子数与电子层数相等。则该元素为（ ）最外层电子数是电子层数的2倍，则该元素为（ ） （16）、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素（ ）（17）、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素（ ）