1、届高三第一次三校联考化学试题Word可编辑版2021届高三第一次三校联考化学试题(最新版)-Word文档,下载后可任意编辑和处理-2021-2021学年高三年级第一次三校联考化 学 试 题平遥中学、忻州一中、康杰中学说明:本试卷分第卷、第卷,共100分,考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23Ca:40 Fe:56第卷 选择题(共45分)一选择题(每题只有一个选项正确,每小题3分,共45分)1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作,共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。在考古工作中用的较多的是13
2、C和15N的分析方法。下列关于13C和15N的叙述正确的是 A.13C与15N具有相同的中子数 B.0.012kg 13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 C.等物质的量的13C17O和15N2 ,两气体具有相同的质子数、原子数和质量D.13C、15N和C60、N70互为同位素2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A室温下,32gO2和O3的混合气体中氧原子数为2NAB将80gNaOH 固体溶解在1L的水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC22.4L的O2中一定含有NA个氧分子。D标准状况下,22.4L的HI气体中,H+数为NA3.下列叙述正确的是A.离子化合物中不可能
3、存在非极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 4.下列过程没有破坏化学键的是A2O3 = 3O2 B.干冰升华 C.NaCl晶体受热融化 D.HCl气体溶于水5在水溶液中YO3n与S2发生反应的离子方程式如下:YO3n + 3S2+ 6H+ =Y+ 3S+ 3H2O,则YO3n中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是 A+5、4 B+5、7C+5、5 D+7、76.同温同压下,下列各组热化学方程式中,H1H2的是 A.B.C.D. 7.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 A.PH为1
4、的无色溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3- 8.下列离子方程式正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe332=Fe(OH)33B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO322C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2: MnO22H+2ClCl2Mn2+2D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳: Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca2+ 2HCO
5、3+2HClO9.化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A. 不能发生加成反应B. 属于芳香烃C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 属于甲苯同系物10.下列混合物的分离提纯方法不正确的是 A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混和物B.用结晶方法分离NaCl和KNO3的混合物C.除去KNO3中少量Ba(NO3)2,可加入过量K2CO3溶液,过滤除去沉淀后,在滤液中加入适量HNO3调至溶液pH=7D.除去乙酸乙酯中少量乙酸,可加入乙醇和浓H2SO4,加热使乙酸完全转化为乙
6、酸乙酯11.对于下列离子的检验与结论正确的是A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO32B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42C.加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,原溶液一定有NH4+D.加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液一定有Ba2+12. X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是 A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 B.X、Y两元素形成的化合物只可能为
7、离子晶体 C.Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低 D.氢化物的稳定性:YZ13运用元素周期律分析下面的推断,其中_的是:铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强,砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸,锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体。A B C D14常温下,某饱和石灰水的PH=12,密度为dg/cm3,则该温度下Ca(OH)2的溶解度
8、为 A.B.C.D.15.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是 A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol第卷 非选择题(共55分)二填空题(每空2分,共8分)16.盐类化合物A与酸类化合物B之间,由于A、B的性质、浓度及温度等反应条件的不同,能发生多种类型的化学反应。试根据下列要求选择试剂,完成反应的化学方程式。(能用离子方程式表示的用离子方程式表示)
9、 B被氧化_ B被还原_ 弱酸制得了强酸_ A为弱酸形成的酸式盐 _三、推断题(本题包括两小题,每空2分,共20分)17(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体所含元素中质量分数最大的,D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空:(1)A的原子结构示意图是_;B2分子的电子式是_。(2)C元素常见单质的化学式为_、_。(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子,该两种粒子反应后生成一种中性分子,反应的离子方程式是_。(4)A与B形成的一种化合物中,A元素的质量分数为35.4%,该化合
10、物的摩尔质量不超过70g/mol,则该化合物的化学式是_,其中可能有的化学键为_。18(10分)根据下列框图关系填空。已知反应、是工业生产的重要反应,D为单质气体,E为无色刺激性气体,X由两种元素组成,常温下为无色液体,H为中学常见的强酸,H与E相对分子质量之间的关系为:Mr(H)Mr(E)=34,又知C的焰色反应呈黄色,J为红褐色沉淀。 写出下列物质的化学式B_X_写出C的电子式_。 反应的离子方程式为_;反应的化学方程式为_。 已知每生成16g E,放出106.5kJ热量,则反应的热化学方程式为_。四、实验题(本题包括两小题,每空2分,共19分) 19、(7分)(1)、实验室里化学试剂的保
11、存方法是不相同的,下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。氢氧化钠溶液浓硫酸碳酸钠溶液白磷大理石酒精AgNO3溶液(2)皮肤溅上强碱液,急救时需要用到的物质及先后顺序是( )A、水、稀醋酸B、稀醋酸、水 C、水、稀盐酸 D、稀盐酸、水20(12分)为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),某兴趣小组设计了如下方案:称取碳酸钙样品mg将样品充分高温煅烧,冷却后称量,剩余固体质量为m1g。(1)该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是_;判断碳酸钙样品完全分解的方法是_;“冷却”应如何操作_;理由是_.(2)有同学认为方案高温煅烧的过
12、程中会发生CaCO3 + SiO2CaSiO3+ CO2,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?_,(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_。五、计算题(8分)实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):KClO3 + HCl - KCl + Cl2 + H2O(1)配平上述反应化学方程式:_ KClO3 +_ HCl =_ KCl +_ Cl2 +_ H2O(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为_mol._(4)若反应中HCl
13、的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度。2021-2021届高三年级第一次三校联考试题化学参考答案一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题3分,共45分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A D B B B C B C D C C B A C 二、填空题(每空2分,共8分)16_三、推断题(本题包括两小题,每空2分,共20分)17(10分)(1)(2)O2、O3(2分)(3)H3O+OH-=2H2O(2分) (4)NaN3(2分);离子键、共价键(2分)18(10分)Na2O2 H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2SO2+O22SO3FeS2(s)+11/4O2(g) = 1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);H=-852kJmol-1四、实验题(本题包括两小题,共19分) A B C D E 5 4 1、3 2、6 7 19.(7分). (5分) (2)A(2分)20(12分)(1)坩埚,样品连续两次高温煅烧,冷却称量质量相差0.1g以内;在干燥器中冷却; 防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2.(2)错误, 无论是否发生该反应,生成的CO2的量一定,由C守衡计算出CaCO3的质量一定。五、计算题(8分)21(1)16133 (2) 1/6 12mol/L
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