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1、化学计算题中考选择题word2020-2021年化学计算题中考选择题（word）一、中考化学计算题1现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种利用该混合物进行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：加入稀硫酸的次数第1次第2次第3次第4次烧杯内剩余固体质量/g6.85.64.44.2实验分析：通过计算，求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_；（2）该混合物是由铜粉和_组成的；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、_（写出计算过程）（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_同时加入水多少毫升？_（写出计算过程）【答案】52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL 【解析】【分析】【详解】（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数= ；（2）第一次所加稀硫酸140g435g完全反应时，消耗金属的质量8.0g6.8g1.2g；由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则 m24，所以金属为镁；（3）第三次加入硫酸后，一共加

3、入了35g3105g硫酸设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。 x0.3g， y18g所得溶液的质量（8.0g4.4g）+105g0.3g108.3g；溶质的质量分数=。答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%（4）1cm31mL设需要浓硫酸的质量为x140.0g14.0%x98% 解之得 x20g浓硫酸的体积；需要水的质量140g20g120g；水的密度为1g/cm3，故需水的体积=。答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。2兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如

4、下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120100100反应后烧杯中物质的质量/g144.6124.6149.6上表数据分折，第_次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_（保留0.1%）【答案】二 52% 28.6% 【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应。生成氢气的质量为设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y 该铜锌合金中锌的质量分数为。恰好完全反应

5、后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。【点睛】3铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量2.5gm1.5g1.0g0.6g0.6g（1）铜镁合金属于_（填“混合物”或“纯净物“）；（2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_；（3）分析数据可

6、知表格中m_；（4）合金样品中铜的质量分数是_；（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g？_【答案】混合物 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2 20% 0.2g 【解析】【分析】根据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。【详解】（1）合金属于混合物，所以铜镁合金属于 混合物。（2）加入稀硫酸发生反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+H2SO4MgSO4+H2；（3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了0.5g，所以分析数据可知表格中m2；（4）合金样品中铜的质量分

7、数是100%20%；（5）参加反应的镁的质量为3g0.6g=2.4g设可得到氢气的质量为x x0.2g答：若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为0.2g。【点睛】观察表格中前四次剩余固体变化情况，每次减少0.5g，第五次开始，剩余固体质量不再变化，则反应完全。4在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是 。（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所

8、得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为zBaCl2 + Na2SO

9、42NaCl+BaSO4208 142 117 233104g20% x z y解得x14.2g解得y23.3g解得z11.7g当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数100%10.6%答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算5生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_，相应的化学反应方程式为_（2）小明同学在家里做了如右

10、图所示的小实验图中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭由此得出有关CO2性质的结论是_并依此性质确定CO2的一个主要用途是_当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖块蘸有石灰水的玻璃片（见图）观察到的现象是玻璃片上的石灰水_，此现象说明在杯中有_气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式_（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？_【答案】(1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。(2) 二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。二氧化碳气体能灭火。变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2C

11、aCO3+H2O。(3) 7.48g【解析】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大二氧化碳气体能灭火二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使石灰水变浑浊，故填：变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（3）解：设产生的气体的质量为x碳酸钙的质量=20g85%=17g (1分)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+

12、 H2O100 44 17g x （1分）100/44 17g/x （1分）X7.48g （1分）答：产生的CO2气体的质量为7.48g6某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶

13、质的质量分数。(烧杯的质量为25 g，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）乙；（2）56%；（3）11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品 恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H256 152 2x y 0.2g x=5.6gy=15.2g 56（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数= =11.7%答：（2）样品中铁的质量分数为56；（3）恰好完全反应后

14、所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。7取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2111 HCl36.5 Na2CO3106 NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18）（1）BC段反应的化学方程式为_。（2）CD段溶液pH7的原因是_。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_。【答案】Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 碳酸钠溶液本身显碱性，pH7 4.4% 【解析】【分析】AB段发

15、生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。【详解】（1）BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a则Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 117 44 20g10.6% x yx=2.34g，y=0.88gNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 117101

16、0.6% a za=1g，z=1.17g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。（思考与交流）（1）上述物质中，不溶于水的是_(填化学式，下同)。（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是_。（资料查阅）Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。（活动与探究）去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有_和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_。（

17、现象与结论）经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有_和_（填化学式）。（探索与拓展）为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）CaCO3（2）C

18、uSO4 烧杯 搅拌（加速固体的溶解）CaCO3 Na2CO3（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为zCuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2160 80 142 98y x z 19.6g x=16.0g1分那么NaOH溶液的质量=200.0g1分y=32.0g1分z=28.4g1分（4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g1分则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成。（5）Na2SO4的质量分数=100% =12.0%1分答：略。【解析】分析：【思考

19、与交流】（1）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水（2）硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行，而常常用玻璃棒来搅拌【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液，可以知道在固体粉末中不含碳酸钙，和碳酸钠【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象中所给数据可以完成（3）（4）（5）的解答解答：解：【思考与交流】（1）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水（2）硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行，而常用玻璃棒来搅拌，以加速固体的溶解【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该

20、混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠，进而求出反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数故答案为（1）CaCO3（2）CuSO4烧杯 搅拌（加速固体的溶解）CaCO3Na2CO3（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为zCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2160 80 142 98y x z 19.6g=x=16.0g y=32.0g z=28.

21、4g那么NaOH溶液的质量=200.0g（4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成（5）Na2SO4的质量分数=100%=12.0%答：（3）生成最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g（4）固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成（5）A点所示溶液中溶质的质量分数12.0%点评：熟练掌握常见的盐的化学性质，记住它们的化学特性以根据实验现象作出正确的判断，在进行计算时一个题目多问时，尽可能的在同一个化学方程式中来解答9将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯

22、中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？【答案】属于钢【解析】设铁合金中铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.3gx=8.4g铁合金的含碳量为100%1.2%2%故该铁合金属于钢答：该铁合金属于钢【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大10某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是 （填虚假或真实）的；（3）某

23、实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：物质的质量反应前：烧杯+盐酸22g10片钙片8g反应后：烧杯+剩余物26.7g请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。【答案】九年级化学期末试卷6-6（1）40% （2） 虚假 （3）93.75%【解析】试题分析：（1）根据元素的质量分数计算的表达式，故碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100100%=40% （2）根据标签信息，每瓶50片，重40g，每片钙片的质量=40g/50=0.

24、8g，再根据元素的质量=物质的质量元素的质量分数，故每片钙片含钙的质量=0.8g40%=0.32g0.75g，故标签中的含钙量是虚假 （3）首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故可求出反应过程中生成的二氧化碳质量=22g+8g-26.7g=3.3g，再根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中CaCO3与CO2的质量关系，即CaCO3可求出的质量，进而可求出此钙片中碳酸钙的质量分数解：设CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO244x 3.3g100：44=x：3.3gx=7.5g故此钙片中碳酸钙的质量分数=7.5g/8g100%=93.75%考点：元素的质量分数计算，质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算