苏教版高中化学必修一第4讲 氯溴碘及其化合物.docx

1、苏教版高中化学必修一第4讲 氯溴碘及其化合物氯溴碘及其化合物v 教学目标1. 氯气的性质2. 氧化还原反应的概念3. 氧化还原的配平v 知识梳理知识点一. 氯气1. 实验室制法（1） 反应原理：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（2）除杂：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。（3）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须要吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 氯气的性质回家物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密

2、度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶2体积的氯气）（2）化学性质氯气是一种化学性质很活泼的金属，能与多种金属和非金属化合，还能与许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。与金属反应钠在氯气中燃烧生成氯化钠 化学方程式：2NaCl22NaCl 铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 2Fe+3Cl22FeCl3 注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。与非金属反应与氢气的反应 H2+Cl22HCl（工业制盐酸

3、方法） 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 H2+Cl22HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。与磷的反应 2P+3Cl2=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 2P+5Cl2=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 现象：产生白色烟雾氯气与水反应氯气溶于水可得氯水 Cl2H2O HClHClO新制的氯水存在：（氯水呈黄绿色）、H2O、 HClO（氯水有漂白性）、ClO-、H+、Cl-、久置的氯水中存在：HCl说明：I.氯水呈酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是2HClO2HCl+O2 氢离子浓度增大（HClO不稳定见光和受热易分解）II.新制氯水中含有较多的C12、HCl

4、O，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸。III.C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO。所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色。与碱反应常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气 + 可溶碱 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水重要的反应有：C12 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OHCl + ClO + H2O该反应用于实验室制C12时，多

5、余Cl2的吸收（尾气吸收）。2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(C1O)2 CaCl2 + 2H2O说明 I.Cl2与石灰乳Ca(OH)2的悬浊液或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理。漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2II.次氯酸盐比次氯酸稳定。III.漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOIV.漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3+ 2HClO 2HClO2HCl +

6、 O2由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。3 氯气的用途：1 菌消毒；制盐酸；制漂粉精和漂白粉；制造氯仿等有机溶剂和各种农药次氯酸次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式。HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快。有关的化学方程式为：2HClO 2H + 2Cl + O2，因此HClO是一种强氧化剂。HClO能杀菌。自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)。HClO能使某些染料和有机色素褪色。因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色。知识点二. 溴、碘的性质

7、溴碘物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。紫黑色固体，易升华，气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精，四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴碘反应，只是反应活性不如氯气。氯溴碘之间能发生置换反应：氯能把溴和碘从他们的卤化物中制取出来，溴能把碘从它的卤化物中制取出来用途燃料，防爆剂，胶卷感光材料，杀虫剂，红药水，镇静剂，催泪性毒剂等重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，碘化银用于制照相底片和人工降雨Cl-、Br-、I-的检验取少量试液滴加用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀的是，Cl-产生淡黄色沉淀的是Br-，产生黄色

8、沉淀的是I-。知识点三. 氧化还原反应中的概念1. 氧化还原反应的概念：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子的转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。表现：有元素化合价升降； 实质：有电子的转移（得失或偏移）注意：化合价的升降可以是一种元素，也可以是多种元素；氧化反应和还原反应同时进行的。2. 氧化剂，具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，生成的是还原产物 还原剂，具有还原性，失电子，化合价升高，被氧化，生成的是氧化产物口诀：氧化剂，得降还 还原剂，失升氧判断：（1）判断氧化还原反应，看有没有化合价的升降 （2）判断氧化剂，找化合价降低的，生成的是还原产物 （3）判断还原剂，找

9、化合价升高的，生成的是氧化产物知识点四. 氧化还原反应和其他反应的关系：复分解反应不是氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应； 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；知识点五. 氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法-表示电子得失结果 得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得2e-，化合价降低，被还原失2e-，化合价升高，被氧化 CuO + H2 = Cu + H2O在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物来还原性：还原剂还原产物氧化剂的

10、氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。知识点六. 氧化还原反应的配平范例碳与硝酸写出反应物和生成物的化学式C+HNO3NO2+CO2+H2O 列出元素的化合价的变化在反应物这边 在生成物这边 变化量 C化合价 0 +4 升高4 N化合价 +5 +4 降低1 使化合价的升高和降低的总数相等C+4HNO34NO2+CO2+H2O 配平其它物质的系数C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2Ov 特色讲解例1下列变化过程不能直接实现的是()HCl Cl2 Ca(ClO)2HClOCO2 A B C D解析：HClCl2制备Cl2用的是浓HC

11、l。Cl2Ca(ClO)2加入Ca(OH)2。Ca(ClO)2HClO加入酸。答案：D例2. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是() A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C用湿润的淀粉碘化钾试纸 D将气体通入硝酸银溶液解析：Cl2H2O=HClHClO，故不能利用HCl的性质来鉴别HCl和Cl2，故不选A、D两项。B项中，用干燥有色布条，不发生上述反应，无HClO生成，不能鉴别HCl和Cl2。C项利用Cl2的氧化性进行鉴别，故选C项。 答案：C例3. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是() A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的

12、烟 B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。答案：B例4. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3高温CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2解析：判断氧化还原反应方法一，有化合价升降的一定是氧化还原反应，只有D。方法二，分析反应类型，根据复

13、分解反应不是氧化还原反应，有单质参加或生成的分解反应和化合反应是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，也能判断出是D。方法三，单选题选择有单质参加或生成的，没有单质，再看化合价的升降。答案：D例5. 下列粒子不具有还原性的是（ ） AH2 BFe2 CIDH解析：还原剂具有还原性，还原剂是化合价升高的元素，如果元素能升高则具有还原性，反之没有。答案：Dv 课堂练习基础演练1. 制备加碘盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（ ） A.单质碘 B. 碘化钾 C. 碘酸钾 D. 只要含碘元素即可2.将少量氯水加入过量KI溶液中，摇匀，再加入CCl4，振荡后静置，出现的现象是（ ） A. 上层无色，下

14、层紫红色 B. 下层无色 C. 形成均匀的紫红色液体 D. 生成紫黑色固体3.下列说法正确的组合是 （ ）氯离子和氯原子的性质一样；+5价的氯只具有氧化性；氯离子总比氯原子多一个电子；盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；Cl2的氧化性比盐酸的强。 A. B. C. D. 4.除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ） A.水B饱和食盐水C纯碱溶液D烧碱溶液5.区别氯化氢气体和氯气不可以选用（ ） A. 硝酸银溶液 B湿润的淀粉KI试纸 C湿润的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（ ） A.利用紫外线杀死水中的细菌

15、 B提高水温，有利金鱼生长 C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解7. 下列物质中只含有Cl2分子的是（ ） A氯水B液氯C盐酸D食盐8. 下列物质露置于空气中，能发生氧化还原反应，且钠元素被氧化的是（ ）ANa2O2 BNaOH CNa DNa2CO3 9. 下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）AZn2HCl=ZnCl2H2 B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2O D2H2O2H2O210. 下列反应中，铁元素发生氧化反应的是（ ） AFeS +2HCl = FeCl2 + H2S BFe +H2SO4 = FeSO4 +H2 C FeO + 2HCl =FeCl2

16、 + H2O DFe2O3 +3CO = 2Fe +3CO211. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 （ ） A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物12. 氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3N2O2H2O(3)2

17、KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)S2KNO33C=点燃K2SN23CO2(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)HgSO2HgSO2巩固提高1.鉴别Cl-Br-I-可以选用的试剂（ ） A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳C溴水、汽油D硝酸银溶液、稀硝酸2.下列液体分别与溴水混合，振荡静置后，上层液体显橙色，下层液体显无色的是（ ） A. CCl4 B. 苯 C. 氯水 D. KRr溶液3.将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是（ ） A. 气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化 B气体黄绿色不变，瓶内水面无变化 C气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后

18、又逐渐下降 D气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降4.标准状况下，往100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化，则通入的氯气的体积是( ) A0.224 L B0.336 L C0.448 L D0.672 L5.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH将变小6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2

19、C.CaCO3CaO+CO2 D.2CO +O2 2CO2 7. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ） AH2SO4SO2 BH2SSO2 C. SSO2 DSO32+SO28. 工业上生产硫酸的过程中涉及下列反应：S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4上述反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A和 B和 C和 D、9. 下列叙述正确的是（ ）A氧化反应一定是化合反应 B凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应10. 铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，他们

20、性质相似，被称为铁系元素，已知反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序是（ ）AFe2O3Co2O3Cl2 BCl2Fe2O3Co2O3 CCl2Co2O3Fe2O3 DCo2O3Cl2Fe2O311. 硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成（ ） A S2 BS CSO32 DSO4212（东城区2019-2020学年高一上学期期末考试）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe，其中铁被_（填“

21、氧化”或“还原”），H2O作_（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是_。高温13.（丰台区2014-2015学年高一上学期期末考试）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO。该反应中，还原剂是 （填化学式），被还原的物质是 （填化学式）； 若反应中消耗了2 mol C，则生成 mol Si，转移电子的物质的量为 mol。v 课堂检测1.验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉-碘化钾试纸2.合乎实际并用于工业生产的是（

22、） A. Na在Cl2中燃烧制NaClB氯气溶于水制盐酸 CCl2与石灰乳作用制漂白粉 DH2和Cl2混合点燃制HCl3. 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O。该反应中化合价降低的元素是（ ） ANH3中的N BNO中的O CNO中的N DNH3中的H4. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 BCa(ClO)22HClCaCl22HClO CPb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH浓5KClKClO33H2O5. SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是（ ） A有

23、氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性 C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性v 家庭作业1.饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2H2OCl-HClOH+会减少的是（ ） ABCD2.常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（ ） A. NaCl饱和溶液 BAgCl饱和溶液 C新制氯水DKClO3溶液3.Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（ ） A人畜应躲到低洼的地方去 B可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D人畜应多饮水4.下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ） A. H

24、ClBFe3O4CPCl3DFeCl25（昌平区2019-2020学年高一上学期期末考试）下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A木炭与浓硫酸反应 B盐酸与氧化钙反应 C铜与稀硝酸反应 D铁粉与水蒸气反应6.（东城区2019-2020学年高一上学期期末考试）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 7. （丰台区2019-2020学年高一上学期期末考试）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） AFe Fe3O4 BHNO3 NO CH2SO4 CuSO4 D Na2ONaOH8.（丰台区2019-2020学年高一上学期期末考试）在反应3 S+6KOH = K2S

25、O3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ B ） A2:1 B. 1:2 C.1:1 D.3:29 .（东城区2019-2020学年高一上学期期末考试）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. CaOH2O B. C. D. 10（昌平区2019-2020学年高一上学期期末考试）对于反应Fe+2H+ Fe2+ H2 认识不正确的是（ ）A该反应属于氧化还原反应B该反应属于置换反应C该反应可以表示Fe与硝酸的反应D该反应利用H+氧化了铁单质11（昌平区2019-2020学年高一上学期期末考试）火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是（ ）ACu2S只作还原剂B该反应中的氧化剂只有O2CCu2S 中的Cu元素被S元素还原D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-