化学平衡高考题含答案.docx

1、化学平衡高考题含答案化学平衡(08年全国理综I1)已知:4N（g)5O2()4NO(g)+62O（）,H=-1025kJmol1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是C物质物质的量 实验C2 H2 COH2O 甲a l ol0 mol0 l乙2 ola0 l0mol丙0 momola mla mo丁aol0molaola ol.(8年全国理综II3）在相同温度和压强下,对反应O ( ） +2 (g )(g ) +H2O（ g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:上述四种情况达到平衡后, n （ O )的大小顺序是

2、AA乙丁丙=甲B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D.丁丙乙甲（08年天津理综8)对平衡CO2（g）CO2（aq） .H=-19.7kJmol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是DA升温增压 B降温减压C升温减压D.降温增压.(08年山东理综14）高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时，温度升高,浓度减小。下列说法正确的是该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强,H2浓度一定减小.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2H2（08年宁夏理综12)将固体NH4置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s）H3(g）H（）；(g)（g)I2(g)达到平衡时

3、,c(H2）=.molL1,c(HI)=4mlL-1，则此温度下反应的平衡常数为C9 B.16 0D5（8年四川理综)在密闭容器中进行如下反应：2（g） I2（)2HI(g)，在温度T和2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是DA1T2,HB.T2,H0C1T2,H0.T1Ba=a D无法确定(08年广东化学15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+2(）WI2(g）0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强.（07年高考

4、理综四川卷13)向某密闭容器中充入1m CO和 olO(g)，发生反应:CO2O(g) C22。当反应达到平衡时,CO的体积分数为。若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是B.0 mo CO+2mlH2O(g)1 mol C1 mol H2B.1 mo CO+1 ol HO(g)1 mol O+ m H205 mol CO1.5ol H2(g)+0.4m CO+.4 mlH2D.0. mo O+1o2(g)0.5 mo 20.5 mo H2.(07年高考理综天津卷12)下列有关工业生产的叙述正确的是DA.合成氨生产过程中将NH3液化分离

5、，可加快正反应速率，提高2、H的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为HS4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小.（7年高考理综宁夏卷3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是AA17% B.2.0%C.8.0% D83%(7年高考江苏卷1）一定温度下可逆反应：A(s）2B（g) 2C（g)D(g）；H0。现将mol 和 ol 加入甲容器中,将4 mol C和2 molD加入

6、乙容器中,此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 图1 图 图3A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 ol和2 mo ,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中的浓度的2倍.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的倍D.保持温度和乙中的压强不变,t时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(前的反应速率变化已省略)（分)（08年全国理综26)红磷 P ()

7、和 Cl2(）发生反应生成 Cl3()和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成l mol产物的数据）。根据上图回答下列问题:(1）P和CI反应生成PC13的热化学方程式是 。(2）PC分解成 C13和2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度l时,在密闭容器中加人0.0nolPC15，反应达平衡时C15还剩0.0l ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到2，平衡时PC15的分解率为a2,a al（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3)工业上制备C1通常分两步进行，先将和C2反应生成中间产物PC13,然后降温，再和l2反应生成PC5。原因是 。(4)

8、P和C12分两步反应生成1o PC15的H3= ,一步反应生成1olPC5的H4_H(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)P5与足量水充分反应,最终生成两种酸，其化学方程式是： 。【答案】(1分)（）2P(s） + 3Cl2()=2PCl3(g)；H612 kJmo(2）PCl(g)=l3（) 2(g);H= 93kmol 2 大于 ()两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (4）399 kJol 等于(）C5 + 4H2O=H3PO4+ 5C(14分）(08年宁夏理综25）已知可逆反应：M（g)N(g)P(g）+Q(g)，0请回答下列问题:()在某温度下，反应物的起始浓

9、度分别为:c(M)= 1 mL-1,(N)=2.4mL-1，达到平衡后，M的转化率为0%，此时N的转化率为 ；(2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”；)（)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为：c（M） 1 m-1,c(N）=2.4mlL-1;达到平衡后,c(P)2 molL1，a= ; (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为:c（M)mol-1，达到平衡后,M的转化率为 。【答案】（14分）（1)25 （2）增大 (3） (4）41（14分)(年重庆理综26)25是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。(）N25与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。

10、(）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5（g) 4O2()+O2(g) ;H反应达到平衡后,若再通入一定量氮气，则25的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 下表为反应在T温度下的部分实验数据：/s0500100c(2O5)/molL5.0.52.48 则500内2O5的分解速率为_。 在T2温度下,反应000时测得NO2的浓度为498ol,则T2_1。()题6图所示装置可用于制备2O5，则NO5在电解池的_区生成,其电极反应式为_。【答案】(14分)（1）(2）不变 0.029 mol1s1 或小于(）阳极 N2O42HN32=22O5+H+.(1分）（

11、0年广东化学20)某探究小组用HN与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用O3浓度为1.00 mL-1、20 molL，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K，每次实验N3的用量为. mL、大理石用量为10 。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.(）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响;()实验和 探究温度对该反应速率的影响；(）实验和 探究大理石规格（粗、细)对该反应速率的影响；)(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程

12、式Ca3+HO3a（N)+CO2+H2O,计算实验在0-0 s范围内NO的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)。（3)请在答题卡的框图中，画出实验、和中C2质量随时间变化关系的预期结果示意图。【答案】(11分）(1）实验编号TK大理石规格HNO3浓度/ol-1L实验目的29粗颗粒2.0()（）98粗颗粒1.00308粗颗粒.00298细颗粒20(2）70至s内,CO2生成的质量为：m(O2）=095 g.84 g=0.11,其物质的量为n(CO2)=01gmol-1=.05mol，根据方程式比例,可知消耗HN3的物质的量为:n（N3)=0.0025mol2=0.005ol，溶液体积为

13、25mL=0.5L,所以HNO3减少的浓度c(HN)=0.2mo1，所以N在7090S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01ol-1s-1。（）（12分）(0年广东化学24）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下,N在催化剂(掺有少量FeO3的TO)表面与水发生反应，生成的主要产物为H3。进一步研究H3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、2压力1015P、反应时间 ）：/K303132353NH3生成量/（0-6ol)4.5.9620相应的热化学方程式如下：N2(g）+32O(1)=23(g)+2（g) H=+65 kJmo

14、l-1回答下列问题：（1)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。(3）工业合成氨的反应为N()3H(g） 2NH(g)。设在容积为. L的密闭容器中充入.0 mlN（g)和1.60 o H2(g）,反应在一定条件下达到平衡时,NH的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算该条件下N2的平衡转化率;该条件下反应2NH(g)N2(g)+3H2()的平衡常数。【答案】(12分)(1）(2

15、)研制新型高效催化剂（升高温度,增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系）(3）66.7.5(分)(8年江苏化学18)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理C2是解决温室效应的有效途径。(1）下列措施中，有利于降低大气中O2浓度的有: 。（填字母) a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积采用节能技术 d利用太阳能、风能(）将O2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如: a.6O2 +6H26HO+O2 bC2 +3H2H3O +H2Oc.CO2 + CH4C3OH d.2CO2 + 6H2H2=

16、CH2 + H2O以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:反应结束后，气体中检测到4和2，滤液中检测到HH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。H、HCO、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变）:研究人员根据实验结果得出结论:HCH是O2转化为CH4的中间体,即:CO2HCOOHC4写出产生2的反应方程式 。由图可知,镍粉是 。(填字母）a.反应的催化剂 .反应的催化剂c反应、的催化剂 d不是催化剂当镍粉用量从1 mol增加到10 mo,反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不

17、变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应、的速率均不变d反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快反应的速率减小，反应的速率增加【答案】(1分)(）bcd (2）a c（)e+H2OFeO4+2 c e.（0分)（8年江苏化学2）将一定量的O和含0.7ol氧气的空气（忽略O2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应:+ 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量aH溶液,气体体积减少了1.2;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了.6 (以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果

18、保留一位小数）请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)aO2和SO3浓度相等 bO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与S2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变（）欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。（填字母）a.向装置中再充入N b向装置中再充入O c.改变反应的催化剂 d.生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。(4）若将平衡混合气体的5通入过量的Bal2溶液，生成沉淀多少克？【答案】(10分）(）bc ()b（3)消耗的O2物质的量: 生成的O3物质的量： O2和SO的物质的量和： 反应前的O2物

19、质的量: S2的转化率：(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性,aO不会沉淀。因此BS4的质量（分)（08年海南化学15)反应A（g)+(） C(g) D()过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。（)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”)。(）当反应达到平衡时,升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_。(3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_,原因是_(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大，E1和E的变化是:E1_,E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（8分)（1）放热 （2)减小 该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动 (3）

20、不影响 催化剂不改变平衡的移动 （4）减小减小.(8年上海化学25)在2L密闭容器内,00时反应：2N(g）2(g）2O2(g）体系中,n（NO)随时间的变化如表：时间（)12345(NO)(mol）.200.0.0080.007.0070.00()写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知:,则改反应是 热反应。(2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v 。(3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a.v(NO2）=2v(O2) b容器内压强保持不变c逆(O)v正(O2） d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。a.

21、及时分离除NO气体 .适当升高温度c增大O2的浓度 d.选择高效催化剂【答案】(1）K= 放热 (2）b .51-3molL-1s1 （）bc (4) .(07年高考广东化学卷2） (分）“碘钟”实验中，I+=I +242-的反应速率可以用I- 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验,得到的数据如下表:实验编号c(I-) mol1.040.000.08.600.10()mol10400.04000020.040t/s88.04.02.04.0t1回答下列问题:（1）该实验的目的是_。(2)显色时间t1=_。(3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验,显色时间t2的范围为_(填字母)。(A）22. s ()22.0