吉林省通化市高考化学经典试题.docx

1、吉林省通化市高考化学经典试题2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是A蒸发 FeCl3 溶液 BFeCl3 溶液中滴入氨水C将水蒸气通过灼热的铁 DFeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液2X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )QRYZA原子半径：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B气态化合物的稳定性：QX4RX3CX与Y形成的化合物中含有离子键D最高价含氧酸的酸性：X2Q

2、O3XRO33短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3HNO3)。下列说法正确的是A简单离子半径：YZMXB简单气态氢化物的热稳定性：MXC加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大4厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A1mol NH4+所含的质子总数为 10NAB联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键C过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D过程 I 中，

3、参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 125硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A白色沉淀为BaSO4B白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1C白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1D从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl6常温下， 用0.100molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的HA溶

4、液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg20.3）AHB是弱酸，b点时溶液中c（B）c（Na+）c（HB）Ba、b、c三点水电离出的c（H+）：abcC滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂D滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.37垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B旧报纸等废纸回收再生产纸C电池等电子产品有毒需特殊处理D塑料袋等白色垃圾掩埋处理8亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数

5、与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）AH3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9BpH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OCM点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1DpH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)9从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A“氧化浸出”

6、时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C“还原”时发生的离子方程式为D判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成10下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是ACH3CHO CH3COOH BCH2CHClC DCH3COOHCH3COOCH2CH311已知、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A、形成的一种化合物具有漂白性B、形

7、成的离子化合物可能含有非极性键C的单质能与丙反应置换出的单质D丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA12有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A离子半径大小：r(Y2-)r(W3+)BW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子13某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质

8、的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是Cl-B反应后溶液的酸性明显增强C消耗1mol还原剂，转移6 mol电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2314乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是A氧化反应有，加成反应有B氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C反应的现象为产生砖红色沉淀D可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br21525时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）ApH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）c（H2FeO4

9、）c（FeO42-）BH2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.1510-4CB点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小DB、C两点对应溶液中水的电离程度：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。I甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。编号实验操作实验现象实验1向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液) 液面上方出现白

10、色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色实验2取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。中加入试剂a，中加入试剂b中出现蓝色沉淀，中溶液未变成红色（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 _ 性 （3）实验2中加入的试剂a为 _溶液，试剂b为_溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _（填“正确”或“不正确”）。.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3实验5。编号实验操作实验现象实验3向10mL4molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1F

11、eSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色实验4向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色实验5取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中_（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_。（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为_。.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的

12、沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为_。（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有_、_。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2+2K+ Mg2+4SO42-+2H2O，为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见下图：(1)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间

13、的关系如下图，由图可得，随着温度升高_；_。(2)为了提高浸出效率，可采取的措施是：_；过滤用到的玻璃仪器名称是：_。(3)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因： _。(4) 溶浸与分离过滤后，滤液中的主要杂质离子是_，进一步“除杂”环节见下图。可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(5)中过滤得到的母液中含有大量的_（填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是_。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18 “麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：已知：CH3CCH+H2O(1)F中的官能

14、团的名称为_。(2)BC的反应条件是_，反应类型是_，E的结构简式为_。(3)写出CD的化学反应方程式_。(4)麻黄素的分子式为_。(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有_种（不考虑结构）。(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选_。19（6分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q (Q0)；完成下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式是_；2L容器中，10分钟内，

15、气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是_。(2)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。(选填编号)a减压 b增加SO2的浓度 c升温 d及时移走产物(3)若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是_。(选填编号)A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡C平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：(4)该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为_

16、。该溶液中c(OH-)=c(H+)+ + _(用溶液中所含微粒的浓度表示)。(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_(用编号排序)ANa2SO3 BBa(NO3)2 CNa2S D酸性KMnO4参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】【详解】A. 蒸发 FeCl3 溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；B. FeCl3 溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铵，故B正确；C. 将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D. FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠

17、，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；故选：C。2C【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径： r(Y) r(Z) r(Q) r(R)，A项错误；B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3 QX4，B项错误；C. X与Y形成N

18、aH，含离子键，C项正确； D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D项错误；答案选C。3D【解析】【分析】在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质只有Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。【详解】AX为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；BX为氧

19、元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ON，H2O的热稳定性比NH3强，故B错误；C若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；DNaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；答案选D。4C【解析】【详解】A选项，1mol NH4+所含的质子总数为 11NA，故A错误；B选项，联氨（）中含有极性键和非极性键，故B错误；C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程 IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH2OH到N2H4化合价降

20、低1个，它们物质的量之比为11，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。5B【解析】【分析】反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1

21、mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【详解】A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；答案选B。6B【解析】【详解】A. 20.00mL0.100mo

22、lL1的HB溶液，pH大于1，说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB，物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B)c(Na+) c(HB)，故A正确；B. a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c b a，故B错误；C. 滴定HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确；D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH) = 19.98mL时溶液氢离子浓度为，则pH约为4.3，故D正确。综上所述，答案为B。7D【解析】【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确

23、；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。故选D。8B【解析】【详解】A. H3AsO3的电离常数Ka1=，A错误；B. pH在8.010.0时，H3AsO3与OH-反应，生成H2AsO3-和H2O，B正确；C. M点对应的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液体积大于1L，所以它们的浓度和小于0.1molL-1，C错误；D. pH=12 时，

24、溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(H3AsO3) c(OH-)，所以应为c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)，D错误。故选B。9D【解析】【详解】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶

25、液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32+Te4 +2H2O=Te+2SO42+4H+，故C错误；D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。故选D。10A【解析】【分析】乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。【详解】ACH3CHO CH3COOH，为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选；BCH2CHCl为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选；C为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；DCH

26、3COOHCH3COOCH2CH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D不选；故答案选A。11D【解析】【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；与同主族，与同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由与的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知：A为H，B为O，C为F，D为N

27、a，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；AH、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；BO和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B正确；CF2溶于水生成HF和O2，故C正确；D丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误；故答案为D。12C【解析】【分析】根据已知条件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。【详解】AO2-、Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2-)r(W3+) ，

28、A正确；BW的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；CX有多种同素异形体如金刚石、石墨等， Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiCl4，D正确；故选C。13B【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据所含有的 NH4+和 N2，其中 NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+；A由方程式可知反应的氧化剂是

29、ClO-，还原产物为Cl-，故A错误；B反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；CN元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故D错误；答案为B。点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再结合氧化还原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2，发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。14C【解析】【分析】反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应为1,2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。【详解】反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应为1,2-二氯乙烷发