赢在起跑线初高中化学衔接.docx

1、赢在起跑线初高中化学衔接 初高中化学衔接目 录第一讲物质的组成和分类 第二讲物质的变化第三讲原子结构第四讲金属、非金属第五讲氧化物第六讲常见的酸、碱、盐第七讲单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系第八讲溶液第九讲化学实验第十讲化学计算高一化学摸底试卷（一）高一化学摸底试卷（二）高一化学摸底试卷（三）参考答案第一讲 物质的组成和分类课时目标 1了解几个基本概念：元素、原子、原子团、分子、离子。 2了解常见的物质分类方法。3了解核素、同位素。知识点精讲1物质组成 从宏观上讲物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。元素只讲种类不讲个数。从微观上讲物质是由原子、分子或离子构成的。如金刚石是由碳原子

2、构成的；氢气是由氢气分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。原子、分子、离子既讲种类又讲个数。2元素元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素在自然界有两种存在形式：游离态和化合态。如氧元素在自然界既有游离态又有化合态存在形式；钠元素在自然界只有化合态形式，无游离态单质钠存在，实验室中钠是人工电解制取的。元素有金属元素和非金属元素两种。金属元素原子最外层电子数一般不超过4个，非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个。在地壳中元素含量前四位的元素是：O、Si、Al 、Fe；在空气中含量最多的是：N、O；人体中前三位的是：O、C、H。3原子 原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，

3、原子不能再分，是最小粒子。但如果不考虑化学变化，原子还可分为更小的粒子，如质子、中子、电子等。在化学变化中原子的种类保持不变，即原子核中的质子和中子不发生变化，但原子的核外电子尤其是最外层电子数可能会发生变化。4原子团多原子结合而成的集体。在化学反应中作为一个集体参加化学反应，包括复杂的离子和基（在有机化学中会学到，是不带电的原子团）。原子团也不是一成不变的，在化学反应中可能被破坏。如高锰酸钾分解时，高锰酸根离子（MnO4-）发生变化转化为锰酸根离子（MnO42-）和二氧化锰。5离子 离子是带电的原子或原子团。离子可分为阳离子和阴离子。阳离子中质子数大于电子数；在阴离子中电子数大于质子数。由离

4、子构成的化合物为离子化合物如氯化钠。在离子化合物中不存在分子，只存在阴、阳离子。6分子 分子是保持物质化学性质的一种微粒。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不相同。分子只能保持物质的化学性质，而物理性质如状态、密度、熔沸点是由该物质的大量分子聚集后所表现的性质，是宏观的。由分子构成的物质在发生化学变化时，变化后的分子不能保持原物质的化学性质。分子间是有距离且存在一定作用的。分子是由原子构成的，有单原子分子（如稀有气体He）双原子分子（如O2）和多原子分子（如NH3、CH4）。分 子原 子区别分子是稳定结构，可独立存在。分子由原子组成。在化学反应中可以再分，分解成原子，原子

5、再重新组成新的分子。原子是不稳定结构，单个原子不能独立存在（稀有气体原子除外），化学反应中不可再分。作用保持物质的化学性质进行化学反应，在反应中重新排列组合。关系 在一定条件下分解分子 原子 相互结合7物质分类 8纯净物、混合物纯净物是由同种物质组成的物质。它具有固定的熔沸点。混合物由不同物质组成，无固定熔沸点。如冰和水组成的物质是纯净物，因为只有一种水分子；O2和O3组成的物质为混合物，因为有两种不同的分子。9核素、同位素具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。如碳元素存在三种核素，它们的质子数都是6，中子数分别为6、7、8，可分别表示为、，通常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数

6、都是6的碳原子。绝大多数元素存在多种核素。把质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，、互为同位素。核素的表示方法是在元素符号的左下角写上质子数，在左上角写上质子数和中子数之和。表示的是质子数为1，中子数为1的氢原子。核素的种类比元素的种类要多得多。同种元素不同种核素组成的单质或化合物化学性质相似，物理性质不同。例题精讲例1隐性眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2）。下列有关双氧水的说法正确的是( )A它是由氢气和氧气组成的B它是由2个氢元素和2个氧元素组成C它是由氢元素和氧元素组成的D一个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成的解析：物质的组成可从宏观和微观两个角度去认识。从宏观角度，

7、物质是由元素组成的，元素只讲种类而不讲个数。B错误，C正确。从微观角度，物质是由分子、原子或离子构成的，既有种类又有个数之分。H2O2是由分子构成的，一个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的。D正确。答案：C、D。变式1下列叙述正确的是( )A氯酸钾（KClO3）是由三种元素组成的B一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧气分子构成C臭氧（O3）是由3个氧原子构成的化合物D氯化钠是由氯化钠分子构成的例2下列说法正确的是( )A. 由一种元素组成的物质肯定是纯净物B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C与碱反应生成盐和水的物质可能是酸或酸性氧化物 DNO2能与水反应生

8、成硝酸和NO，故NO2为硝酸的酸酐解析：A项是错误的。由一种元素组成的可能是混合物，如红磷和白磷，虽然只有一种元素组成，但是红磷和白磷属于不同种物质，是混合物。B项中硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱是碳酸钠，是金属钠离子与酸根离子（CO32-）组成的是盐；醋酸钠也是盐；生石灰是氧化物，故B项错误。C项正确。酸或酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水。D项错误。NO2虽能与水反应生成硝酸，但它发生的是氧化还原反应，硝酸的酸酐是N2O5。答案：C。变式2下列说法正确的是( )A凡酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸BCuSO45H2O是混合物C一种元素可有多种离子，也可能有多种电中性的原

9、子D只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物例3已知有、H+、H2、H3+、H- 七种微粒，其中包含有 种元素， 种分子， 种原子， 种离子。解析：这些微粒表示的是氢元素的七种不同微粒，其中、是3种原子，H+、H3+、H- 是3种离子，H2是分子。答案：1；1；3；3。变式3合成了一种新型氧分子，它是由个氧原子构成的O4分子。下列叙述正确的是( )AO4与O3互为同素异形体 BO4与O3互为同位素CO4转化为O2是物理变化 DO4的物理性质与氧气相同例4下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同。CaO、Na2O、 CO2、 CuO S、C、P、CuO2、 MgCl2、

10、Na2SO4、KNO3 HCl 、H2O、H2SO4、HNO3(1)这四种物质依次是： ， ， ， 。(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是 。 解析：(1)在第组中CO2是酸性氧化物，其余3种是碱性氧化物；第组中只有Cu是 金属，其余为非金属；第组中O2是非金属单质，其余为盐；第组中H2O为氧化物，其余为酸。(2) Cu、CO2、H2O、O2四者相互反应生成碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。答案：(1)CO2 Cu O2 H2O (2) Cu2(OH)2CO3变式4下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物

11、质的物质找出来，填写在题后的括号内。（1）NaCl KCl NaClO BaCl2 （2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 （3）H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 （4）Cu Au Na Si （5）CO2 SO2 CuO P2O5 方法提炼 同位素与同素异形体质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。、互为同位素，金刚石、石墨互为同素异形体。两者所指对象不同，同位素指核素，同素异形体指单质。同位素原子形成的单质或化合物的化学性质几乎完全相同。同种元素形成不同的单质可能是原子个数不同，如氧气（O2）与臭氧（O3）；也可能是结构不同

12、，如金刚石与石墨。金刚石内部的碳原子呈“骨架”状三维空间排列，一个碳原子周围有4个碳原子相连，这种结构在各个方向的作用力都很强，金刚石具有高硬度的特性。石墨内部的碳原子呈层状排列，一个碳原子周围只有3个碳原子与其相连，碳与碳组成了六边形的环状结构，无限多的六边形组成了一层。层与层之间作用力非常弱，受到外力后，层与层之间容易滑动，石墨很软。金刚石与石墨在物理性质上差异较大，但化学性质相似。巩固练习一、选择题（每小题有12个正确答案）1下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ） A氧化钙，澄清的泉水 B氢氧化钾，含铜质量分数为80的氧化铜 C澄清的石灰水，粗盐 D红磷，空气2下列关于分

13、子、离子、原子的叙述正确的是（ ）A分子是化学变化中的最小微粒B原子得到电子后变成阳离子C原子是不能再分的最小微粒D离子是构成物质的一种微粒3我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法(NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl)对两种化工产品的生产作出了重大贡献。这两种化工产品所属的类别是（ ）A碱和盐 B两种盐 C两种碱 D盐和碱性氧化物4垃圾应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐和铜导线等可以归为一类加以回收。它们属于（ ）A氧化物B盐C金属或合金D碱5下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是（ ） A氢气、碳酸钙 B液态氢、硝酸铵 C胆矾、水煤气 D稀硫酸、烧

14、碱6下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( ) A.苛性钠、火碱、NaOH B.碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3 C.盐酸、氯化氢水溶液、HCl D.食盐、氯化钠、NaCl7下列物质，属于纯净物的是 ( )A空气B石油 C酒精D石灰水8我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。坑道中主要的可燃性气体是（ ） AH2 BCO CCH4 DCH4和CO的混合气体91985年科学家发现了一种组成为C60的物质。下列说法正确的是（ ）A. 它的1个分子中含有60个原子B. 它是一种新型化合物C. 它是一种

15、共价化合物D. 它是一种单质10下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）AFeSO4与Fe2(SO4)3 BNa2SO4与Na2SO3CNH4Cl与NH4Br DKMnO4与K2MnO411下列物质有固定熔沸点的是（ ） A空气 B石油 C盐酸 D二氧化硫12下列对于含氧酸和对应酸酐的组合正确的是( )AHNO3与NO2 BHClO与ClO2 CH2SO4 与SO2 DH3PO4与P2O513在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素B单质C分子D氧化物14飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗

16、粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（ ）A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D 吸附剂15下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是（ ）A酸酐、氧化物 B酸、含氧酸 C盐、酸式盐 D 碱、碱性氧化物16下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）AH2 BO CC60 DCu17物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）AH2 、O3 BH2SO4 、H2CO3 C

17、SO2 、NO DNa2SO3 、KClO318按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ）酸混合物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物A BCD19.某含氧酸的化学式为HnXO2n1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能( ) AXO BXO2 CX2O3 DXO3 20物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（ ） X+酸盐+水 X+水碱ACaO BFe2O3 CCO2 DNaOH21人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 ( ) ACa2(PO4)3(OH) BCa5(PO4)3(OH) CC

18、a4(PO4)3(OH) DCa3(PO4)3(OH)22想一想：NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此，从AD的选项中选出一种能与这三种物质归为一类的是（ ）A 浓硫酸 BNaCl C碱石灰 DCaO23单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。 A.S B.C C.Fe D.Mg241.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。关于该物质的组成有下列论断：一定含C、H一定不含O可能含O一定含O分子中C、H的原子个数比为1:2分子中C、H的原子个数比为1:4。其中正确的是（ ） A B C D二、填空题25写

19、出核电荷数从1到20的元素符号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26写出下列物质的化学式碳酸 碳酸钠 碱式碳酸铜 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸氢钙 氯化氢 氯气 氯化钾_ 氯化锰 氯酸 氯酸钾 二氧化氯_ 硝酸 硝酸钾 硝酸钡 硝酸铵_ 硝酸铜_ 硝酸汞 硝酸银 硫酸 硫酸铵_ 硫酸氢铵 硫酸钡_硫酸铝_硫酸铁_ 硫酸亚铁 磷酸_ 磷酸钠_磷酸二氢钠_磷酸氢二钠_ 磷酸二氢铵_磷酸钙 磷酸氢二铵 氮气 硫磺 白磷 金刚石 氦气 二氧化硅 氖气 二氧化氮 氩气 氧化铁 氧化铝 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 铵根离子

20、27在下列物质中，凡含有原子团的，在它的化学式相应的部位下划一横线，并写出原子团的名称。KClO3 MnO2 KMnO4 Ca(OH)2 H2SO4 NH4Cl P2O5 NH4NO3 28有下列物质： CuSO45H2O 硫酸钡 冰水混合物 纯盐酸 苛性钠 纯碱 含铁元素质量分数为70%氧化铁 NaCl溶液 氨水 石油其中属于混合物的是： （填编号，下同）；属于盐的是： 29按照一定依据把物质进行分类 , 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质 : 金刚石、水银、金属钠、冰五氧化二磷、干冰、生石灰、 一氧化碳食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种

21、不同 , 这三种物质依次是_、_、_；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料 , 其化学方程式为_。302008年全球出现“无声海啸”粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：尿素CO(NH2)2氯化钾KCl硝酸铵NH4NO3过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4以上化肥中属于钾肥的是 （填序号）硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为 。硝酸铵溶于水可以离解出NH4+和 （写离子符号），供植物吸收。尿素因含有 元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为 。31硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电

22、子，它们的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。写出下列化学方程式：（1）CS2与Na2S的水溶液混合振荡 ；（2）P2S5通入Na2S的水溶液中 。课时目标第二讲 物质的变化 1掌握化学变化和物理变化。 2掌握四种基本反应类型，了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 3了解氧化还原反应。知识点精讲1物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化。例如：物质的三态转化（如冰、水、水蒸气）或物质形状的改变（如木材制成家具）。化学变化是生成新物质的变化。如果这些物质由分子构成的话，即生成了新的分子的变化。例如：氢气和氧气化合生成水。化学变化中常伴有发光、发热、颜色改变，产生沉

23、淀等现象。物质在发生化学变化的过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定同时发生化学变化。例如：石蜡的燃烧是化学变化，石蜡在燃烧过程中放出热量，使部分固体熔化成液体，熔化是个物理变化。化学变化实质是反应物分子破裂成原子，原子再通过重新组合生成新的分子的过程。如2H2+O2 2H2O，首先氢分子和氧分子解离成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成水分子。2化学反应的基本类型根据反应物和生成物的种类，可以把化学反应分为化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，但并不是所有反应都是其中的一种，如CO+Fe2O3CO2+2Fe。化合反应：多种物质生成一种物质的反应。可表示为：A+B=A

24、B。如2H2+O22H2O、CO2+C2CO、SO3+H2O=H2SO4、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2。反应物可以是单质也可以化合物，但生成物一定是化合物。 分解反应：一种物质生成多种物质反应。可表示为：AB=A+B。如Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O、CaCO3 CaO+CO2、2KClO32KCl+3O2。反应物必须是化合物，生成物可以是单质也可以是化合物。 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。可表示为：A+BC=AC+B。如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应。

25、可表示为：AB+CD=AD+CB，不能写成AB+CD=AC+BD。酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。如Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O、 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O、 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH。 3氧化还原反应 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。它的本质是有电子转移。可根据元素的化合价是否发生变化来判断是否是氧化还原反应。凡有元素化合价升降的反应，就是氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图：置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。化合反应、分解反应不一定是氧化还

26、原反应。如CO2+C2CO、2H2O 2H2+O2是氧化还原反应，SO3+H2O=H2SO4、CaCO3 CaO+CO2是非氧化还原反应。有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。氧化剂具有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应还原产物还原剂具有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应氧化产物化合价降低得电子被还原 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价升高失电子被氧化例如：CO+CuOCu+CO2，碳元素化合价升高，被氧化，CO具有还原性，CO2是氧化产物；铜元素化合价降低，被还原，CuO具有氧化性，Cu是还原产物。例题精讲例1下列变化一定属于化学变化的是（ ） A

27、爆炸 B燃烧 C白炽灯通电发光、放热 D液化空气制氧气解析：爆炸。有些是化学变化，如炸药的爆炸、氢气和氧气的混和气体点燃爆炸；有些不是化学变化，如锅炉的爆炸是由于水蒸气压力过大导致爆炸。燃烧：是任何发光发热的剧烈的化学反应，是化学变化。灯泡发光无新物质生成是物理变化。化学变化中常伴随有发光放热、颜色改变、产生沉淀。但要判断是否是化学变化，要根据化学变化的特征，有无生成新物质。答案：B。变式1下列变化不属于化学变化的是（ ）A干冰气化 B盐酸使紫色石蕊试液变红 C白色硫酸铜粉末遇水变蓝色 D三氧化硫溶于水例2写出符合下列要求的化学方程式：（1）既有单质又有化合物生成的分解反应： （2）化合物和化合物之间发生的化合反应： （3）古代湿法冶金术的原理： （4）生成沉淀的中和反应： 解析：（1）2H2O22H2O+O2（其它合理答案也行） （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（其它合理答案也行） （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（其它合理答案也行）变式2：写出符合下列要求的化学方程式：（1）化合反应（反应物是单质和化合物）： （2）分解反应（生成物是三种化合物）： （3）置换反应（生成物是碱）： （4）