惠阳学年九年级化学期末复习工业流程题专题训练.docx

1、惠阳学年九年级化学期末复习工业流程题专题训练2015-2016学年九年级化学期末复习“工业流程题”专题训练1金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质

2、是2金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填“大”或“小”）（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：操作a的名称是铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是写出步骤反应的化学方程式3实验室模拟炼铁的实验装置如图所示试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：a，b（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末，试管里的澄淸石灰水（3）玻璃管中反应的化学方程式为（4）加热

3、氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是（5）该实验设计装置C的目的是4某化学小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌，进行如图实验（1）若滤液A为无色溶液，向固体B上滴加盐酸时（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生；（2）若滤液A为蓝色，滤液中一定含有的阳离子有哪些？（写离子符号）（3）在（1）和（2）的滤液中，一定含有的溶质有哪些？（4）请写出一个该实验过程中一定发生的化学方程式5化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，设计如下流程：（1）金属C是，操作a的名称

4、是（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式（4）判断：金属锰（填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银6化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：（未做特别说明的“固体”可能为纯净物或混合物）（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，其作用是；（3）滤液A中共含有种溶质，固体丙中一定含有的金属是；（4）写出中反应的化学方程式；（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子（填离子符号）7盐酸是一种重要的化工

5、产品，也是实验室中重要的化学试剂（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：，下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）ACu BMg CAl DAg8金属与人类的生活和生产密切相关（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列因素有关 A地壳中金属的含量 B金属的活动性 C金属的熔点（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4

6、、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图工艺流程图，请据图回答：a步骤和需要进行的操作为，固体A中一定有的物质为b步骤中锌粉必须过量的原因是c检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是d请写出步骤中发生的化学反应方程式e称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）试计算所得溶液中溶质的质量分数参考答案与试题解析1金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明

7、铝合金的硬度比纯铝的大（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2，该反应类型为置换反应反应若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银【分析】（1）根据铜的性质和用途分析（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；（4）在金属活动性顺序中

8、，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌铜银向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HClZ

9、nCl2+H2，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银故答为：（1）导电性；（2）铝合金的硬度比纯铝的大；（3）隔绝空气和水；（4）Zn2+，Zn+2HClZnCl2+H2，置换；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2，银2金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是与

10、水和氧气隔绝（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：操作a的名称是过滤铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是镍、铜、金写出步骤反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【分析】（1）依据合金的一般性质分析解答；（2）根据钢铁生锈的条件可以判断防止其生锈的方法；（3）根据过滤操作的意义进行分析；根据判断金属活动性顺序的方法进行分析；根据化学方程式的书写方法进行分析解：（1）金属制成合金后合金的硬度一般要比纯金属硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故填：大；（2）钢铁与水和氧气同时接触时

11、容易生锈，与水和氧气隔绝时不容易生锈，自行车支架刷漆，是为了使自行车支架与水和氧气隔绝故填：与水和氧气隔绝（3）操作a是把固体和液体分离，是过滤操作员；在铜、金、镍三种金属中，只有镍能与盐酸反应生成氢气，故金属Y是镍；铜、金两种金属在空气中加热时，铜能与氧气反应生成氧化铜，而金不会被氧化；故三种金属由强到弱的活动性顺序为：镍、铜、金；氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为：（1）大；（2）与水和氧气隔绝；（3）过滤；镍、铜、金；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3实验室模拟炼铁的实验装置如图所示试回答下列问题：（1）写出有标号

12、仪器的名称：a铁架台，b导管（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊（3）玻璃管中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸（5）该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答（2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可（4）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答（5）根据一氧化碳有毒，会污染环

13、境，进行分析解答解：（1）仪器a是铁架台；仪器b是导管（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气故答案为：（1）铁架台；导管；（2）由红色逐渐变黑；变浑浊；（3）Fe2O3+3C

14、O2Fe+3CO2；（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气4某化学小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌，进行如图实验（1）若滤液A为无色溶液，向固体B上滴加盐酸时可能有（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生；（2）若滤液A为蓝色，滤液中一定含有的阳离子有哪些？（写离子符号）（3）在（1）和（2）的滤液中，一定含有的溶质有哪些？（4）请写出一个该实验过程中一定发生的化学方程式【分析】（1）据金属活动性顺序可知，铝锌铜银，解答；（2）根据溶液的颜色推测；（3）根据金属与盐溶液的反应情况及金属活动性

15、顺序解答；（4）根据金属与盐溶液反应的前后顺序解答解：（1）金属活动性顺序可知，铝锌铜银，向含有、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；但不和Al（NO3）3反应，这里就有好几种情况：一锌的量少时固体B中可能有铜、银；二是锌过量时，固体B中有银、铜、锌，所以向固体B上滴加盐酸时可能有气泡；故填可能有；（2）因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，所以滤液中一定含有的阳离子是铜离子，故填Cu2+；（3）不论哪种情况，滤液中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3，故填Zn（NO3）2和Al（NO3）3；（4）该反应中

16、一定发生的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，故填Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；5化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，设计如下流程：（1）金属C是银，操作a的名称是蒸发（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为ABC（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2（4）判断：金属锰不能（填“能”或“不能”）置换出氯化银中的银【分析】根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应的依据，另外，还要知道过滤

17、可以将固体和液体分离等知识进行分析解：由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn，三种金属中活泼性最强；由金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以B是Cu，C是银所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：ABC；（1）由上述分析可知，金属C是银，操作a的名称是蒸发（2）由上述分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为ABC（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，步骤的反应的化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2；（4）由于由于氯化银不溶于水，所以金属锰不

18、能置换出氯化银中的银故答为：（1）银，蒸发；（2）ABC；（3）Mn+H2SO4=MnSO4+H2；（4）不能6化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下：（未做特别说明的“固体”可能为纯净物或混合物）（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是ZnXCuAg；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流；（3）滤液A中共含有3种溶质，固体丙中一定含有的金属是银；（4）写出中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+（填离子符号

19、）【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分解：根据金属的活泼性顺序：锌氢铜银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银因此：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是：ZnXCuAg；（2）过滤操作中用到的玻璃仪

20、器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；（3）由上述分析可知，滤液A一定有硫酸锌、剩余的硫酸和x的硫酸盐三种溶质；中是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一定有的金属是银，（4）由上述分析可知，中反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）由向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子，符号为：Ag+、Cu2+故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）玻璃棒，引流；（3）3，银；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（5）Ag+、Cu2+7盐酸是一种重要的化工产品

21、，也是实验室中重要的化学试剂（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+，Cl，Fe2+下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC（填选项）ACu BMg CAl DAg【分析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体

22、的生成的描述；根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以解：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl、Fe2+；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以故答案为：（1）氯化氢分子之间的间隔；（2）固体溶

23、解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；H+、Cl、Fe2+；BC8金属与人类的生活和生产密切相关（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列B因素有关 A地壳中金属的含量 B金属的活动性 C金属的熔点（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图工艺流程图，请据图回答：a步骤和需要进行的操作为过滤，固体A中一定有的物质为铜、铁和锌b步骤中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来c检验步骤中加入的稀硫酸是否足量

24、的方法是取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量d请写出步骤中发生的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2e称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）试计算所得溶液中溶质的质量分数【分析】（1）根据元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关进行分析；（2）通常情况下，铝能被空气中的氧气氧化形成保护膜；（3）根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉；根据锌与硫酸反应的方程式考虑；步骤

25、中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行；欲求反应后溶液中溶质的质量分数，需求出反应后的溶液氯化钙溶液中氯化钙的质量解：（1）元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关，故选：B；（2）铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应（3）a、步骤和都是讲固体和液体分开，操作为过滤；锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣A中一定有铜、铁和锌；b、根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入过量的锌粉是把能与锌反

26、应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；c、步骤中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；d、根据锌与硫酸反应，生成物是氢气和硫酸锌，写出方程式即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；e、因为生成氢气的质量为15g+100g114.6g=0.4g，故设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2y x 0.4g 则，解得x=32.2g，y=13g所得溶液中溶质的质量分数为：100%=28.6%；故答案为：（1）B；（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；（3）a、过滤；铜、铁和锌；b、将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；c、取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；d、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；e、28.6%