学年高一下学期期末考试化学式卷.docx

1、学年高一下学期期末考试化学式卷2014-2015学年下学期期末考试试卷高一化学满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 Ag108第卷 选择题（共48分）一、选择题：(包括24个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分)1某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是( ) A136 B50 C86 D222268O、188O、O2

2、-、O2、O3是：( )氧的五种同位素 . 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体 . 氧元素的五种不同微粒3下列有关化学用语表达不正确的是( )A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+4下列说法中，正确的是( )A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5下列说法不正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物

3、D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均减小 D产生气泡的速度甲比乙快8对于反应2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )A混合气体的颜色不再变化

4、B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键生成的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2119.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A把铁块变成铁粉 B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大10等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 11根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子

5、数的3倍，下列说法正确的是( )AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水12、已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为( )A.0.2 mol/(Ls) B.0.4 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)13区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色

6、是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( ) 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色； 苯中的碳碳键的键长均相等； 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷； 苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A B C D 15将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 molL，下列说法正确的是 ( ) A用物质A表示的反应速率为1.2

7、mol(Ls)B用物质B表示的反应速率为0.6 mol(Ls)C2 s时物质A的转化率为30D2 s时物质B的浓度为0.6 molL16有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m17把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( )A气体

8、发生爆炸反应 B瓶内气体的颜色变浅C用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D集气瓶壁有油状液体生成18.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A石油产量 B乙烯的产量 C合成纤维的产量 D硫酸的产量19.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 20X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 （ ） AXY2 BX2Y3 CX2Y DXY21下列化学用语书写正确的是 （ ） A氨的电子式： B烯烃中所含官能团的结构简式：C = C

9、C铝热法炼铁的化学方程式：2Fe + Al2O32Al + Fe2O， D铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e=22下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 （ ） A任何化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大23下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ABa2+、Cu2+、NO3-、SO42- BCO32-、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42-、Cl- DH+、Cl-、NO3-、Ag+24用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

10、A常温常压下，01NA个NH3分子的质量为l.7 g B标准状况下，1 mol H2O的体积为224L C24 g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA D1L 1molLNaCl溶液中含有的离子总数为NA第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共52分除特殊标注外每空1分）25（5分）有下列各组物质AO2和O3 B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和 D 和 E甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互为同素异形体；得分评卷人(3)_组两物质属于同系物；(4)_组两物质互为同分异构体；(5)_组中两物质是同一物质。26. （8分）(1)下列变化：碘的升华；氧气溶于水

11、；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_ 仅发生共价键破坏化学试题 第6页 共8页的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。（本题各2分）得分评卷人27.（8分 每空2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_

12、。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO428、(10分每空2分) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ；

13、（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。 29（9分） 为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为 ；（2分） （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_ _。 （2分） （3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_ _。（2分）（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 （3分）30（12分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：(1)用乙烷制

14、备氯乙烷的化学方程式是_，（2分）该反应的类型是_；（2分）(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，（2分）该反应的类型是_；（2分）（3）用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）H2S ； MgF2 ； 化学试题 第8页 共8页2014-2015学年下学期期末考试试卷(答题卡)高一化学一、选择题：（每小题2分，共48分。）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题（共52分除特殊标注外每空1分）25（5分）(1) ； (2) ；得分评卷人(3) ； (4) ；(5) ；26. （8分）(1)（填序号） ； ； ； 。(2) （填“

15、放出”或“吸收”） 。（本题各2分）得分评卷人27.（8分 每空2分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。28、(10分每空2分) （1） ， 反应（填“氧化”或“还原”）， ； （2） ； （3） 克。 29（9分） （1） ；（2分） （2） _。 （2分） （3）_ _。（2分）（4） （3分）30（12分）(1) ，（2分）_；（2分）(2) ，（2分）_；（2分）（3）H2S ；（2分） MgF2 ；（2分） 高一下学期化学期末考试参考答案及评分标准 选择题部分题号1234567891011121314151617答案BDADCCCADDBCCDCBA 非选择题部分18 （共5分

16、）(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D （每空1分）19. （共9分）(1) ； （每空1分）(2)放出；（2分） 46kJ （3分）20. （共8分）（1）NaAlO；（3分） （2）HNO3H2CO3H2SiO3；（3分）（3） （3分）（4）ab； （3分）21. （共10分）(1)Cu ；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；(3) 108（以上每空各2分）22（共9分）1 min ；DCBA； 此时双氧水已完全分解（以上每空各2分） 0.11 molL-1（3分） 23（共8 分）(1)CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl，取代反应；(2) CH2CH2HClCH3CH2Cl，加成反应；