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1、怀化市下期期末统一考试化学试题及答案怀化市2017年下期期末统一考试化学试题及答案怀化市2017年下期高三期末统一考试化 学 试 题命题人：会同一中 何俊良 审题人：怀铁一中 闻继良、怀化三中 周东东可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64第(I)卷一、选择题（每小题2分，共42分）1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是A.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B.75酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、P

2、b2+等重金属离子D.汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成2.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣3.本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是A.黑火药属于纯净物 B.黑火药爆炸时，KNO3作还原剂C.利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D.硫磺只能作氧化剂4.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是A.观察Fe(OH)2的生成B.除去CO中的CO2C.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D.25 mL滴定管读数为11.80 mL5.下列说

3、法正确的是A.电解饱和食盐水可以直接制取“84”消毒液B.溶液导电过程就是电解过程，溶液的pH肯定会发生变化C.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键D.焓减小，熵增加的反应，一定不能自发进行 6.下列说法正确的是A.2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA B.过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA C.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A

4、.使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB.pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32 C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D.=11013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO38.下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B.植物油氢化过程中发生了加成反应C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D中草药10. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.2甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙醇生成乙醛属于加成反应C.C4H

5、9Cl有4种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物11.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.互为同分异构体 B.均能发生加成反应C.均属于烃 D.的一氯代物均只有一种12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A.简单离子半径：BCDAB.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D.简单气态氢化物的稳

6、定性: DA13.下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是 A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气 B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水，可用作制冷剂 14.中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是A.B区的OH通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B.c是正极，电极上的电极反应为：2H+2eH2C.图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应D.当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气

7、体Y的体积为11.2 L15.中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为: AlLi+CxPF6Al+xC+Li+PF6，有关该电池说法正确的是A.充电时，PF6向阳极移动B.充电时，铝电极质量减少C.放电时，正极反应式为:Al+Li+eAlLiD.放电时，电子由石墨沿导线流向铝16.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以17.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，

8、将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是A.温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)18.下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH+H2 B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH +2H+SO42

9、BaSO4+2H2O D.泡沫灭火器反应原理:3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)319.下列叙述正确的是 A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小20.用0.1 molL1的盐酸滴定20 mL约0.1 molL1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.a点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)B.滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差

10、更小D.当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)c(OH)+c(Cl)21. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A.Ksp(CuCl)的数量级为B.除Cl反应为Cu+Cu2+2Cl2CuClC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D.2Cu+Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全第(II)卷二、填空题（除注明的外，每空2分，共58分）22、(16分) 在活性炭催化下，用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓

11、氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。I、氨的测定：精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 molL1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.121012。回答

12、下列问题：（1）仪器a的名称是 测定氨前应该对装置进行 ，安全管的作用原理是 。（2）NaOH标准溶液应装入式滴定管，C装置冰盐水的作用是 。（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；判断滴定终点的方法是 ，若终点溶液中c(Ag)=1.0105 molL1，此时c(CrO42)为 molL1。（4）13.375 g样品X中氨的物质的量为 mol。（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是 。（写一点）23.（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分

13、是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mn2+开始沉淀pH7.52.74.15.98.8完全沉淀pH9.53.75.46.910.8（1）提高浸出率的可采取的措施有。 a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是 。（3）调节pH为5.45.8的目的是。（4）滤渣3的主要成分的化学式是。（5）采用50碳化的原因是 。该过程发生反应的离子

14、方程式是 。（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是 。24.（12分）氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574 kJmollCH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160 kJmoll写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气

15、体。T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应的化学方程式 。10 min内该反应的速率v(CO)= ；T时，该化学反应的平衡常数K= 。若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 。（填序号）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是 。a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再变化 c.2v正(NO)=v逆(N2) d.气体的密度不再变化25.（16分）I、下图是全钒液流电池的示意

16、图该电池充放电的总反应式为：请回答下列问题：（1）充电时的阴极反应式为 ，阳极附近颜色变化是 。（2）放电过程中，正极附近溶液的pH （选填“升高”“降低”或“不变”）。II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。（3）滤渣可用于 （填一种用途）。（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率（）88.191.896.59899.897.896.493.089.3根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为 ；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪

17、器有 。（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为 。 怀化市2017年下期高三期末统一考试化学参考答案 一、选择题（42分）15DACCA 6-10CDBAC 11-15BBBDA 16-21ADBDAC 说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。二、填空题（除注明的外，每空2分，共58分）22.（前6空每空1分，其余每空2分，共16分）（1）分液漏斗 气密性检验 瓶A

18、中的压力过大时，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的压力稳定（合理答案均计分）。（2）碱降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收（合理答案均计分）（3）防止（或减少）硝酸银见光分解滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失（合理答案均计分） 1.12102 （4）0.3（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）23（14分）（1）ab（对1个计1分，有错计0分）（2）MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2

19、S+2H2O（3）使Fe3+、Al3+完全沉淀（合理答案均计分）（4）Cu(OH)2（5）温度过低反应太慢，过高，NH4HCO3会分解 2HCO3+Mn2+MnCO3+H2O+CO2（6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净。24.（12分）(1)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+ CO2(g)+4H2O(g) H=867 kJmoll(2)2NO+2CON2+2CO20.010 mol Llminl K=5bc （对1个计1分，有错计0分）ab（对1个计1分，有错计0分）25（16分）（1）V3+eV2+ 蓝色变黄色（2）升高（3）制作光导纤维、建筑材料等（等任写出一种）（4）1.7 漏斗、烧杯、玻璃棒 （5）1：2（6）ClO3+6VO2+3H2O6VO2+Cl+6H+