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1、岚山一中学业水平考试模拟题山东省2018年6月普通高中学业水平考试化学模拟试题 本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。满分100分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 第I卷（选择题 共48分）注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

2、后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。1、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.食品的主要成分大都是有机化合物以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A食醋中含有的醋酸 B酒中含有的酒精C谷类中含有的淀粉 D植物油、动物脂肪中含有的油脂2. 下列化学用语错误的是 ( )ANaCl的电子式 B甲烷的结构式 CMg原子结构示意图 D乙烯的结构简式CH2=CH23下列各组离子在溶液中可大量共存的是 ( )ANH4+、SO42、K+、OH- BH+、Ba2+、NO3、SO42CK+、Cl-、CO32、Na+ DCa2+、NO3、Na+、

3、CO324用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A22.4L N2的物质的量约为1molB标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA5. 下列物质中是共价化合物的是()ANa2S BNaCl CHF DNH4Cl6. 下列排列顺序正确的是() A热稳定性：H2OHFH2S B最高正化合价：FNC C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4 D非金属性：ClSSi7. 关于下列各种说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物 BSiO2是酸性氧化物，它能与强

4、碱反应生成盐和水CH2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥 D. Fe、Al都能和浓硫酸在常温下剧烈反应8. 下列离子方程式书写正确的是（）AFe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2B碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C三氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+3OH-=Al（OH）3D氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O9.下列关于有机物的叙述中，错误的是（ ）A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液退色C.乙醇可以和金属钠反应放出氢气D.乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应10. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A.负极

5、发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为:u2+ + 2e Cu11. 对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（ ）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D.增大N2浓度可是增大反应速率12. .根据下列两个反应判断：2Cu+O2=2CuO, 2Cu+S=Cu2S,下列叙述中错误的是（ ）A.硫和氧气反应中作氧化剂B.氧气的氧化性比硫强C.硫的氧化性比氧气强D.铜是一种具有可变化合价的元素13.下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）ABCD实验配制10

6、0mL1.00/L的NaCl溶液用铵盐和碱制取氨气用排水法收集NO用CCl4萃取碘水中的碘装置或仪器14. 下列物质的贮存方法错误的是（ ）A.金属钠存放于煤油中B.硝酸贮存在避光低温处C.在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D.单质碘贮存在棕色的细口瓶中15.一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应，对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是（）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等B容器中混合气体的密度保持不变C反应混合物中各组分的百分含量不再变化 D反应已经停止16.在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物

7、质的组成下列有关物质检验的说法不正确的是（）A可以用Ba（NO）2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质B某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+CMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气第卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项： l. 第卷共5道题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。 2. 第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。 3. 选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块A化学反应原理；模块B化学与生活；

8、模块C化学与技术；模块D物质结构与性质；模块E有机化学基础；模块F实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17.（8分）选择下列物质填空（填字母代号）A.铁 B.铝 C.氨水 D.NaCl晶体 E.食醋 F.CO2 G.乙醇 H.熔融的KNO3L.BaSO4固体 M.苯 N.蔗糖（1）以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ；能产生温室效应的是 ；医疗上可用作钡餐的是 ；能直接送海水中获得的是 。（2）以上物质属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 。（3）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

9、 。18.（8分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。 （1）请为该实验选择合适的发生装置 。（填A或B）（2）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化剂是 。（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。（4）写出用NaOH溶液做尾气处理时离子方程式 。19.（10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：周期A01AAAAAA2BNe3Si（

10、1） 的元素符号是 （2） 和两种元素的原子半径大小关系： (填“”或“”或“”、“”或“=”）； 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温 （填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。 （2）C(s)与H2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收131.5kJ热量。该反应的热化学方程式为 （填字母代号）。A. CH2OCOH2 H + 131.5kJmol1 B. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 131.5KJC. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 131.5KJmol1 （3）一定温度和

11、压强下，可逆反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）；若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；若加入催化剂，则平衡 （填字母代号）。A.不移动 B.向正反应方向移动 C.向逆反应方向移动（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。 某同学取一颗光亮的铁钉按右图甲装置实验，数天后，试管内的现象是 （填字母代号）；A.铁钉不生锈，液面上升 B. 铁钉生锈，液面上升 C. 铁钉生锈，液面下升铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。铁片镀锌装置

12、的原理示意图如乙下，铁片作 极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是 。模块【B】化学与生活（选修模块）（共16分）22（16分）化学与人类生活密切相关。（1）食品和药品关系人的生存和健康。市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 （填字母）。A.加钙盐 B.加碘盐 C.加锌盐纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在化学分类中，纤维素属于 （填字母）A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 （填字母）A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药（2）材料是人类生存和

13、发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点 （选填“高”或“低”）炒过菜的铁锅未及时洗净（残夜中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 材料（选填“橡胶”“纤维”“塑料”）。（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的 结合。城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 模块C 化学与技术（选修模块）（共16分

14、）23 .以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：请回答下列问题：（1）合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气_和_等方法，H2可采用上述反应，其化学方程式为_。（2）对于合成氨N23H22NH3H0，其中N2与H2体积比高于13的原因是_；及时分离NH3的方法是_。（3）制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因是_。（4）反应的化学方程式为_（5）发生反应生成C8H18的化学方程式为_模块D 物质结构与性质（选修模块）（共16分）24.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 （

15、1）配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体;基态Ni原子的核外电子排布式为。（2）配合物分子内的作用力有(填编号)。A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2CH2、CHCH、HCHO等,其中分子属于平面结构的有(填物质序号),预测HCHO分子的空间构型为形。（4）氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上,该晶体的化学式为。（5）常见有机化合物,如CH2=

16、CH2、CHCH、等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为 形。模块E 有机化学基础（选修模块）（共16分）25.有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：(1) A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为_ _。(2) B中含氧官能团的名称 ，B转化为C的反应类型_ _。(3) 1 mol D最多可与_mol H2加成。(4) 写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_。(5) 能同时满足下列条件的B的同分异构体有 种。 能发生银镜反应 ； 遇FeCl3发生显色反应 ； 1 mo

17、l该物质最多可消耗2 mol NaOH ； 核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子(6) 苯甲酸苯甲酯 是一种重要的有机合成中间体。已知： ； 光照时，甲苯与Cl2侧链取代。 试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH模块【F】实验化学（选修模块）（共16分）26实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还

18、有_、_。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：_。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_等离子。山东省二0一八年夏季普通高中学生学业水平考试化学模拟试题参考答案及评分标准第I卷（选择题 共48分）一、 共48分。每小题3分，多选、错选不得分。题号123456789101112答案C ACCCDBDBBCC题号13141516答案BDC

19、A 第卷（必做部分 共36分）17.（1）.ABCEH； DHI； F；I； D （2）DHI； FGMN （3） B （每空2分）18. （1）B （2）KMnO4 （3）黄绿色 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（每空2分）19. （1）N （2）25 （4）HClH2S（5）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（每空2分）20. （1）F； Fecl3 （2）Fe3+3OH-=4Fe(OH)3 （每空2分） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）取少量试样与试管中，加入KSCN溶液不显血红色，然后加入氯水，显血红色,则为Fe2+ （选做部

20、分 共16分）21. （1）碱；促进 （2）C （3）增大 放热 A （4）B 阴；Zn-2e-=Zn2+22.（1）A C B（2） 低 吸氧（或电化学）塑料 （3）血红蛋白 高级脂肪酸23.（1）深冷分离（2分）变压吸附（2分）CH42H2OCO24H2（2分）（2）制H2成本高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的加入量；冷却使NH3液化（4分）（3）由于NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2H2O=2HNO3NO及各步反应有损失，制HNO3的NH3用量应较大（2分）（4）CO22NH3CO(NH2)2H2O（2分）（5）8CO17H2C8H188H2O（2分）24. （1）

21、分子1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2（2）ACE（3）平面三角（4）LaNi5(或Ni5La)25. （1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O（2分，未配平扣1分）（2）羟基、羧基（2分）、 取代反应 （2分） ；（3）3 （2分）（4） + 2NaOH + H2O （2分，未配平扣1分）（5） 2 (2分）（6）（4分，每个步骤1分）26.（1）a（1分）b （1分）（2）干燥气体（1分）控制氢气和氮气的流速 （1分）（3）不会（1分）因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（2分）（4）氨的氧化反应是一个放热反应（1分）有红棕色气体产生（2分）（5）4NH35O2催化剂=4NO6H2O （2分）（6）NH4+（2分）NO3- （2分）