人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习练习.docx

1、人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习练习人教版化学必修一第三章金属及其化合物复习练习一、选择题1下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体Na2O不稳定，能与O2反应生成Na2O2Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确 B C D2下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价都相同D活泼金属一定可以在盐溶液中把不活泼金属置

2、换出来3在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe34下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe(OH)2与Fe(OH)3的制备均可用相应的碱性氧化物与H2O反应5某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/gcm3

3、硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作()A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳6金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有4价和3价，其中3价钛极易被氧化。有关说法正确的是()A金属钛就是钛合金BTi2O3化学性质稳定CFeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为3价D钛及其合金可广泛应用于航空领域7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2

4、O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐作净水剂Fe3生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应8下列反应的离子方程式错误的是()A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OB碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCOOH=COH2OC碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2CO=CaCO3D碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2CO=BaCO39下列说法正确的是 ()A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B铝在空气中很容易燃烧C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D铁锈的主要

5、成分是Fe3O410下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是()ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液CBaCl2溶液 DKSCN溶液11将6 g钠和3.2 g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是()ANa2S和Na BNa2O2和Na2OCNa2O2和Na2S DNa2O和Na2S12过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体可能是()ANa2CO3 BNaOHCNaHCO3NaOH DNa2O2NaOH13用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置

6、于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物14常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A金的熔点很高，难于熔化B金的化学性质稳定，不易变质C金越进行冶炼，其纯度越高D金的硬度大，高温下难于变形15下列关于金属元素的叙述不正确的是()A金属元素的单质在反应中只能失去电子B金属元素的阳离子只具有氧化性C同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性16铁粉可与高温水

7、蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A0.5 mol B1 molC1.5 mol D2 mol17等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为13，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为()A11 B21 C31 D2318将23 g钠投入到m1 g足量水中得到a g溶液，将24 g镁投入到m2 g足量盐酸中得到b g溶液。若m1m2，则a与b的关系是()Aab BabCab D无法确定1921 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失。可生成硫化亚铁的质量为()A33 g B24

8、 gC29 g D22 g20下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNa2CO3NaHSO4ABCD全部二、非选择题21金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1 mol O2，反应过程中转移的电子数为_，A与水反应的离子方程式为：_。(2)200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3

9、.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体则下列说法正确的是_。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化22历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_(填字母)。A硬度适中B密度适中C在自然界里都可得到纯净的单质D不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：请写出步骤 中所发生的全

10、部反应的离子方程式：_。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m ，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。23(1)铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 ) 。24把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为 。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为 。(3)该

11、合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积(标准状况下)为 。25A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，AC反应的化学方程式为 。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，BC反应的化学方程式为 。A和C是否能反应？ (填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式： (若不能，此空不填)。参考答案一、选择题1D解析Na2O2不是碱性氧化物，故错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故错；正确。

12、【考点】钠的重要化合物【题点】氧化钠和过氧化钠的比较2B3B4C5A解析该合金与铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗框主要是利用该合金的硬度大和耐腐蚀性强；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质。【考点】合金【题点】典型的图表题6D解析钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误；3价钛极易被氧化，所以Ti2O3化学性质不稳定，故B错误；根据化合价代数和为零，FeTiO3(钛酸亚铁)中铁为2价，所以钛的化合价为4价，故C错误；钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故D正确。7D【考点】金属及其化合物【题点】金属及其化合物

13、的应用8B解析碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与碱的反应9A10C解析A项，FeSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，Fe2(SO4)3与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，错误；B项，亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色，可鉴别，错误；C项，二者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，不能鉴别，正确；D项，加入KSCN溶液呈红色的是硫酸铁，没有明显现象的是硫酸

14、亚铁，可鉴别，错误。【考点】铁的重要化合物【题点】铁的化合物的鉴别11C解析n(Na) mol，n(S)0.1 mol，Na与S的反应为2NaS=Na2S，Na与S反应后Na过量，过量的Na与O2加热反应生成Na2O2，反应后所得固体物质的成分为Na2O2和Na2S，故选C。【考点】化学方程式的有关计算【题点】过量计算12A解析NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，若NaHCO3足量，则会发生CO22NaOH=Na2CO3H2O，所以残留固体可能为N

15、a2CO3。【考点】钠的重要化合物【题点】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的先后顺序13D解析铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al3Hg2=2Al33Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。【考点】金属与氧气反应【题点】铝与氧气反应的实验与现象14B解析金的熔点并不很高，硬度也不很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金，B正确。【考点】金属的通性【题点】金属通性的综合

16、应用15B解析金属元素的单质在反应中只能失去电子，只具有还原性；有些金属元素的阳离子如Fe2，既可失去电子生成Fe3而具有还原性，也可得到电子生成铁而具有氧化性；金属元素在不同的化合物中可以有相同的化合价，如氯化铁和硫酸铁。【考点】金属的通性【题点】金属的一般化学通性16C解析根据3Fe4H2O(g)Fe3O44H2可知，固体增加的质量为氧元素的质量，n(Fe)n(O)1.5 mol。【考点】铁与水蒸气的反应【题点】铁与水蒸气反应的相关计算17A解析由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，产生氢气的体积比为13，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比

17、为11，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为11。【考点】铝与酸、碱溶液反应的定量考查【题点】铝与酸、碱溶液反应间的数量关系18C解析由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。【考点】物质的量在化学方程式中的应用【题点】差量法的应用19D解析根据题意n(Fe)0.375 mol，n(S)0.25 mol。由SFeFeS可知Fe过量，按S的量计算，反应生成的n(FeS)n(S)0.25 mol，所以m(FeS)22 g。【考点】物质

18、的量在化学方程式中的应用【题点】守恒法的应用20B解析Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故错误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误。故选B。【考点】铝的重要化合物的综合【题点】氧化铝、氢氧化铝的两性二、非选择题21(1)2NA2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O(答案合理即可)(4)A解析金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。(2)由反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2

19、Na2O22H2O=4NaOHO2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即11.6 gm(O2)3.6 g，m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以n(O2)0.25 mol，则n(CO2)n(H2O)0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量23.2 gmol1，所以原混合气体的平均相对分子质量是23.2。(4)Na性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3。故选A。【考点】钠的重要化合物【题点

20、】钠的化合物的综合22 (1)D(2)FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2m解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经作为货币。(2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液，粉末Z为Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，发生反应：FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2表明，不溶物W全部是金属铜，每份试样中氧化铜的质量为mm。【考点】金属材料【题点】金属材料与相关知识的综合23 (1)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型24(1)52.9%(2)11(3)11.2 L 25 (1)Na2O2NaO2Na2O2(2)CO22COO22CO2能CCO22CO