20无机化学万题库问答题13.docx

1、20无机化学万题库问答题13无 机 化 学 万 题 库问 答 题（一） 物质的状态 1在25时，某容器中充入总压为 100 kPa 、体积为 11 的 H2 和 O2混合气体，此 时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2 还是 O2？为什么？混合气体点燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到25，容器中氧的分压是多少？容器内的总压是多少？(已知在25,饱和水蒸气压为 3160 Pa) * 2判断下列说法是否正确，并说明理由。 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变； 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。* 3将等质量的 O2 和 N2 分

2、别放在体积相等的 A，B 两个容器中，当温度相等时，判断下列各种说法是否正确？并说明理由。 N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2 ； N2 的压力大于 O2 ； O2 分子的平均动能（ Ek ）大于 N2 ； O2 和 N2 的速率分布图是相同的 ； O2 和 N2 的能量分布图是相同的 。* 4已知121时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 kPa 的空气 ，温度为 121 。若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。问：此时封闭容器中的总压力为多少 ？* 5NO2 (g) NO (g) O2 (g) 是大气污染化学中的一个重要反应。在29

3、8 K时，标准平衡常数K6.6107 。如果将101 kPa NO (g)和101 kPa O2 (g) 等体积混合，将会观察到什么现象？* 6写出理想气体状态方程，使用该方程时应注意哪些问题？* 7已知CO2的临界温度为31.1，临界压力为7.38 Mpa，三相点为56.6，在101.3 kPa下78.2升华。 试画出CO2相图的示意图； 在常温常压下，迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态？ 缓慢地打开阀门，出来的CO2处于什么状态？* 8右图为水的相图的示意图，说明图中 p OA线、OB线、OC线的物理意义。* B A O Ct 9下列说法是否正确？如果不正确，应该怎样说

4、？ 一定量气体的体积与温度成正比。 1 mol 任何气体的体积都是22.4 L 。 气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。 对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。* 10对于一定量的混合气体，试回答下列问题： 恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？ 恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？ 恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否发生变化？* （二） 原子结构 1试解释为什么在氢原子中 3 s 和 3 p 轨道的能量相等，而在氯原子中 3 s 轨道的能量比 3 p轨道的能量要低 。* 2将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的

5、能量有无差别？若是氦原子情况又会如何？* 3试写出原子序数为 24 ，47 的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和族。* 4什么是“镧系收缩”？“镧系收缩”产生的原因是什么？“镧系收缩”有什么特点？“镧系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？* 5A 族元素与 B 族元素原子的最外层都只有一个 s 电子，但前者单质的活泼性明显强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。* 6元素A 在 n = 5 ，l = 0 的轨道上有一个电子，它的次外层 l = 2 的轨道上电子处于全充满状态，而元素 B 与 A 处于同一周期中，若 A 、B 的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀 AB 生成。 写出

6、元素 A 及B 的核外电子分布式、价层电子构型； A 、B 各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？ 写出 AB 的化学式。* 7已知某稀有气体的最外层电子排布为 4 s 2 4 p 6 ，在同周期中有 A，B，C，D 四种元素的原子，最外层电子数分别为 2，2，1，5 ；A 次外层电子数为 8 ，D 的次外层电子数为 18 ，B 的次外层 l = 2 的轨道具有半充满结构，而 C 的 l = 2 的轨道全充满， 问 A，B，C，D 分别是什么元素？* 8根据元素周期表填写下表中的空格：* 元素符号VBiPt元素名称钼钨所属周期所 属 族价电子层的 结 构 9下列说法是否正确？如不正确，应如何

7、改正？ s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走 字形 。 主量子数为 1 时，有自旋相反的两条轨道 。 主量子数为 3 时，有 3 s 、3 p 、3 d 、3 f 四条轨道 。* 10列出硫的四个 3 p 电子所有可能的各套量子数 。* 11回答下列问题： 写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称以及此元素在 周期表中的位置 ； 试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态 最外层各价电子 n l m mS 分别画出此元素原子最外层 p 电子的轨道角度分布图及径向分布图。* 12第 33 号元素原子的核外电子排布为： 。基态时最外层各电子的四个

8、量子数可分别表示为： n l m ms 该元素最高氧化态为 ，在周期表中属 区元素，它的低价氧化物化学式为 ，俗称 。* 13参照下表中的答题内容，填写表中的空格：* 元素原 子序 数价 层电子排布周 期和 族最 高 价低价离子的电子构型氧化物水合物酸碱性A24H2CrO4B568 eC五 ADPbO2Pb(OH)4两性E4 d10 5 s214指出符号 4 p、3 d 所表示的意义及该轨道电子的最大容量 。* 15A 、B两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和4 个 。写出 A 、B 两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排布

9、式 。* 16假定有下列电子的各套量子数，指出哪些不可能存在，并说明原因 。 3 ，2 ，2 ， ； 3 ，0 ，1 ， ； 2 ，2 ，2 ，2 ； 1 ，0 ，0 ，0 ； 2 ，1 ，0 ， ； 2 ，0 ，2 ， 。* 17将电子构型为 1 s2 2 s2 2 p5 的原子中各电子的全套量子数填入下表中：* nlmms 18在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？ 1 s 2 s3 2 p1 ； 1 s2 2 p2 ； 1 s2 2 s2 ； 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 d1 ； 1 s2 2 s2 2 p5 4 f 1 ； 1 s2 2

10、 s1 2 p1 。* 19有无以下的电子运动状态？为什么？ n = 1 ，l = 1 ，m = 0 ； n = 2 ，l = 0 ，m = 1 ； n = 2 ，l = 3 ，m = 3 ； n = 4 ，l = 3 ，m = 2 。* 20按要求填充下表：* 原子序数元素符号电 子 层 结 构电 子层 数能级数周期族最 高 化合 价11Na1 s2 2 s2 2 p6 3 s134三A1162226365021满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？ 最外层具有 6 个 p 电子 ； 价电子数是 n = 4 、l = 0 的轨道上有 2 个电子和 n = 3 、l = 2 的轨道上有 5

11、个 电子 ； 次外层 d 轨道全满 ，最外层有一个 s 电子 ； 该元素3 价离子和氩原子的电子构型相同 ； 该元素3 价离子的 3d 轨道电子半充满 。 * 22根据鲍林电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误，并说明理由 。 序号 元素（Z） K L M N O P 19 2 8 9 22 2 10 8 2 30 2 8 18 2 33 2 8 20 3 60 2 8 18 18 12 2 * 23第四周期某元素原子中的未成对电子数为 1 ，但通常可形成1 和2价态的化合物。 试确定该元素在周期表中的位置 ，写出其元素名称和元素符号，并写出 1 价离子的电子排布式和2 价离子的电

12、子排布式 。* 24什么叫元素的电负性？元素的电负性在周期表中呈现怎样的递变规律 ？请按电负性减小的顺序排列下列元素：Be 、B 、Mg 、Al 。* 25铬和硫都属于第 族元素 ，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又相同，试从原子结构解释这一问题 。* 26根据元素在周期表中的位置和电子层结构，判断下列各对原子（或离子）哪一个半径较 大？写出简要的解释 。 H 与 H e Ba 与 Sr Sc 与 Ca Cu 与 Ni Zr 与 Hf S2 与 S Na 与 Al3 Fe2 与 Fe3 Pb2 与 Sn2 * 27写出下列所有元素的元素符号： 具有价电子构型为 ( n1) d10

13、 n s1 的所有元素 ； 至少具有 1 个 ，但不超过 4 个4 p 电子的元素 。* 28填写下列各题中所缺少的量子数可具有的数值： n = ? l = 2 m = 0 ms = + n = 2 l = ？ m = 1 ms = n = 4 l = ？ m = 0 ms = ？ n = 3 l = 1 m = ? ms = n = 3 l = 2 m = ？ ms = + * 29已知某元素在氪之前 ，当此元素的原子失去 3 个电子后 ，它的角量子数为 2 的轨道内 ，电子恰好是半满 。试推断该元素的名称，指出它在周期表中的位置 。（简要写出推断过程）* 30某元素的原子序数为 24 ，试

14、问： 此元素原子的电子总数是多少？ 它有多少个电子层？共有多少个电子亚层？ 写出它的外围电子构型，它的价电子数是多少？ 指出它在周期表中的位置 ； 它有多少个未成对电子？ * 31外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？ 具有两个 p 电子 ； n = 4 ，l = 0 的电子有2个 ，n = 3 ，l = 2 的电子有6个 ； n = 3 ，l = 2 的电子全充满 ，n = 4 ，l = 0 的电子有1个 。* 32满足下列条件之一的是什么元素？ 某元素2 价的阳离子和氩的电子构型相同 ； 某元素3 价的阳离子和氟的1 价阴离子电子构型相同 ； 某元素2 价的阳离子的 3 d

15、轨道为全充满 。* 33第四周期的 A、B、C、D 四种元素 ，其价电子数依次为 1、2、2、7 ，其原子序数按 A、B、C、D 顺序依次增大 ，已知A 与 B 的次外层电子数为 8 ，而 C、D 的次外层电子数为 18 ，试推断： 哪些是金属元素？ D 与 A 的简单离子是什么？ 哪一元素的氢氧化物碱性最强？ B 与 D 原子间能形成何种类型化合物？写出其路易斯电子结构式 。* 34用四个量子数表示氮原子中 7 个电子的运动状态：* nlmms2 个 1 s 电子2 个 2 s 电子3 个 2 p 电子35根据原子序数填充下表：* 原子序数外围电子构型周 期族未成对电子数1825283548

16、36设有元素 A、B、C、D、E、G、L、M ，试按下列条件推断其元素符号和在周期表中的位置（周期、族、区），写出它们的外围电子构型 。 A、B、C 为同一周期金属元素 ，已知 C 有三个电子层 ，它们的原子半径在所属 周期中为最大 ，且 A B C ； D、E 为非金属元素 ，与 H（氢）化合生成 HD 和 HE ，在室温时 D 的单质 是液体 ，E 的单质是固体 ； G 是所有元素中电负性最大的元素 ； L 的单质在常温下是气体 ，性质很稳定 ，是除氢以外最轻的气体 ； M 为金属元素 ，它有四个电子层 ，其最高氧化数与 Cl 的最高氧化数相同 。* 37某元素最高化合价为 6 ，最外层电

17、子数为 1 ，原子半径是同族元素中最小的 ，试写出该元素的 ： 核外电子排布式 ； 外围电子构型 ； 3价离子的外层电子构型 ； 元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。* 38某元素最高氧化数为5，最外层电子数为 2 ，原子半径是同族中最小的。 试写出该元素的： 核外电子排布式 ； 3 价离子的外层电子构型 ； 元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。* 39有 A、B、C、D 四元素 ，A 是A 族第五周期元素 ，B 是第三周期元素 。B、C、D 的价电子分别为 2、2、7 ，四元素原子序数从小到大的顺序是 B、C、D、A ，已知 C 、D 的次外层电子均为18 个 。试写出： A、B

18、、C、D 的元素符号 ； A、B、C、D 的简单离子的符号 ； 这四种元素互相生成几种二元化合物 。* 40外围电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ 具有 2 个未成对 5 p 电子 ； 具有 2 个量子数为 n = 4 , l = 0 的电子和 5 个量子数为 n = 3 , l = 2的电子 ； （n1）d 轨道全充满而 n s 轨道半充满 ； 外围电子数和外层电子数相等 ，且均为 8 个。* 41写出原子序数为 15 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称，该元素在周期表 中哪一个周期？什么族？哪一区？ 若以形式表示一个核外电子的运动状态，写出上述元素的最外层各价电子的核

19、外运动状态。* 42研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多 ，则磁性越大 ，磁性大小又与音响直接有关 。这个现象是选择录音磁带制造材料的一个因素 。写出下列氧化物（基本上是离子型）中各阳离子的外层电子排布式 ，指出未成对电子数 ，哪种氧化物适合做录音带磁粉原料 ？ V2O5 CrO2 AgO SnO2 * 43粗略画出 n 3 ，l 0 ，1 ，2 几种原子轨道的径向分布图 ，并用这些图来解释 E n s E n p E n d 能级由低至高的顺序 。* 44氮的价电子构型是 2 s 2 2 p 3 ，试用形式分别表示每个电子的波函数。* 45某元素的价电子构型是 3 s 2 3 p 4

20、 ，问该元素在周期表中哪个周期？哪个族？哪个区？ 简要说明理由 。* 46某元素的价电子构型是 4 d 10 5 s 1 ，试写出它的核外电子排布式 ，它的原子序数是多少 ？它在周期表中哪个周期？哪个族？哪个区？写出元素符号 。* 47描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义分别是什么 ？它们分别可取哪些数值？* 48在多电子原子中 ，当主量子数 n 4 时 ，共有哪些电子亚层 ？各电子亚层分别有几个轨道 ？最多能容纳多少个电子 ？* 49有 A 、B 两种元素 ，A 元素的原子序数是 19 ，B 元素的原子量是 32（核内质子数中子数） ，回答下列问题： 分别写出它们的核外电子排布式 、元

21、素名称 、在周期表中的位置（周期和族）； 写出这两种元素的最高正价氧化物的水化物的分子式 ； 推断 A 元素的氢氧化物分别和氢氧化铷 、氢氧化钙比较 ，哪个碱性更强 ？ 推断 B 元素的气态氢化物分别和氯化氢 、硒化氢比较 ，哪个更稳定 ？ A 、B 两元素以什么类型的化学键相结合 ，这种化合物在晶体状态 、熔融状态、水溶液中是否都能导电 ？为什么 ？* 50以下各“亚层”哪些可能存在 ？包含多少个轨道 ？哪些不存在 ？为什么 ？ 2 s 3 f 4 p 5 d * 51假定有下列电子的各套量子数 ，指出哪些地方是不合理的 ：* 3 ，3 ，2 ， 3 ，0 ，1 ， 2 ，2 ，2 ，1 1

22、 ，1 ，0 ，0 2 ，1 ，0 ， 2 ，1 ，2 ，52某原子共有五个电子 ，其量子数分别列于下表中 ，试写出它们的轨道符号 ，并按它们轨道能量高低次序排列其序号（如能量相等 则注以等号）：* 序 号nlmm s40031132032230053填写下表：* 元素核 外 电 子 排 布 式外围电子构型周期族13Al24Cr26Fe33As47Ag54根据下列元素在周期表中的位置 ，写出它们的元素符号和价层电子构型： 第四周期第 副族 第四周期第 副族 第五周期第 主族 第六周期第 主族 * 55由下表中元素的原子序数 ，填写各有关电子层的电子数 ，确定该元素的周期和族 ：原子序数各 电

23、子 层 电 子 数周 期族KLMNOP133648537482 * 56下列叙述是否正确 ，对不正确的作出简要解释 ： 价电子层含有 n s 1 的元素是碱金属元素 ； 第八族元素的价电子层排布为 （n1）d 6 n s 2 ； 过渡元素的原子填充电子时是先填充 3 d ，然后再填充 4 s ，所以失去电子时 ，也按此顺序进行 ； 因为镧系收缩的结果 ，造成第六周期元素的原子半径比第五周期同族元素半径小 ； 氧原子获得两个电子才形成稳定的八隅体构型 ，其第一、第二电子亲合能均为正值； 氟是最活泼的非金属元素 ，其电子亲合能也最大 。* 57有 A 、B 、C 、D 四种元素 ，其价电子数依次为

24、 1、2、6、7 ，其电子层数依次减小 。已知 D 的电子层结构与 Ar 原子相同 ，A 和 B 的次外层均为 8 个电子 ，C的次外层有 18 个电子 。试推断这四种元素 ，写出它们的元素符号、元素名称、用原子实加外围电子构型的方式写出它们的电子分布式、确定它们在周期表中的位置(周期和族) 。* 58当 n3 时 ，l 的取值有哪些 ？m 可取哪些数值 ？试将这些数值组合成 ，并将这些 对应的能量由低至高排列之 。* 59某元素的价电子构型是 3 d 10 4 s 2 ，试写出它的核外电子排布式 ，它的原子序数是多少 ？确定它在周期表中的周期、族和区，写出元素符号及名称 。* 60下列元素基

25、态原子的电子层构型各有何错误 ？试作出简要解释 。 氮 N 1 s 2 2 s 2 2 p x2 2 p y1 铝 Al 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 3 锂 Li 1 s 2 2 p 1 * 61根据下列条件来确定元素在周期表中的位置 ，是金属或非金属 ，写出元素符号 ： 基态原子中有 3 d 7 电子 ； 基态原子的电子构型为 Ar3 d 6 4 s 2 ； 某元素的3 价正离子和1价氟离子的电子构型相同 ； 某元素的电荷数为2 的离子 ，其3 d 能级为半充满 ； 某元素外围电子层中有一个 n4 、l0 的电子和5个n3 、l2 的电子。* 62已知甲、乙两元素的电子层数均

26、为4 ，最高化合价均为5 ，甲是金属 ，乙是非金属， 试确定甲、乙分别为什么元素 ，写出其核外电子排布式 。* 63已知下列元素 55Cs ，38Sr ，34Se ，17Cl ，试回答下列问题 ： 原子半径由小到大的顺序 ； 第一电离能由小到大的顺序 ； 电负性由小到大的顺序 ； 金属性由弱到强的顺序 ； 分别写出各元素原子最外层的 l 0的电子的量子数 。* 64从原子结构的特点解释： 氮的第一标准电离势比在它前面的碳和在它后面的氧都要大 ； 钾的第二标准电离势为第一标准电离势的7.3倍 ，而钙的第二标准电离势却只有第一标准电离势的1.9倍 ； 氯和锰同为第 族元素 ，它们的最高化合价相同 ，但金属性却不同 。* 65根据四个量子数的取值要求 ，回答为什么每一个电子层最多只能容纳 2 n 2 个电子？ * 66试回答：3 s 和 3 s 1 各代表什么意思 ？* 67已知某元素的原子序数是80 ，写出该元素原子的核外电子分布式 、外围电子构型 ，并指出该元素所在的周期 、族和区 。* 68已知某元素在周期表中第四周期B族 ，试写出该元素的符号、原子的核外电子分布式和价电子分布式 ，指出该元素的原子中有几