浙江省临安市於潜中学学年高二上学期期末模拟化学试题 Word版含答案.docx

1、浙江省临安市於潜中学学年高二上学期期末模拟化学试题 Word版含答案2018学年第一学期期末模拟测试高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题。（本大题共25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列物质属于酸性氧化物的是 AH2O2 BBaO CSiO2 DCO2下列仪器名称为“蒸发皿”的是A B C D3下列物质属于电解质且能导电的是A金属铜 B液态HCl C酒精 D熔融KNO34下列反应中，HCl作还原剂的是ACu2O+2HCl = CuCl2+Cu+H2

2、O B2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 DBaSO3+2HCl = BaCl2+SO2+H2O5下列选项与盐类水解无关的是A氯化铁溶液刻制印刷电路板 B明矾KAl(SO4)2H2O净水C氯化铵溶液除铁锈 D醋酸铵溶液显中性6下列有关物质用途的说法正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃B生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C硫铁矿（主要成分为FeS2）是工业制硫酸的主要原料，也可用于炼铁D工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：7下列表示化学用语或模型表示正确的是AHCl的电子式： B乙炔的结构式：CHCHC水分子的比例模型： D质子数为6，中子数为8的核素：14C8下列有

3、关浓硫酸的说法正确的是A浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥SO2和Cl2B浓硫酸与蔗糖的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出D常温下测定浓硫酸与稀硫酸的导电能力，导电能力强的是浓硫酸9下列说法正确的是A太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源C氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能D石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化10下列关于化学实验的说法正确的是AFe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应B蒸馏可用于分离所有沸点

4、不同的液体的混合物C碳酸钠虽然是一种盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存D为检验Fe3O4中+2的铁元素，先加足量的浓盐酸溶解，再滴加酸性KMnO4溶液11下列说法正确的是A37Cl和35Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素B白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物CCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体DCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质12一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) H=a kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A达到平衡后，从

5、容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C未达到平衡时，放出的热量可能是a kJD容器中充入0.4molC与0.2molD，达到平衡时B的物质的量可能为0.35mol13下列离子方程式书写正确的A氧化钠溶于水：O2+H2O=2OHB过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2OC氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO2+3OH=HSO3+SO32+H2OD饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32+CO2+H2O = 2HCO314X、Y、Z、W、M、R六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确

6、的是AW、Y、Z的简单离子半径：WYZBX能与另外五种元素形成化合物，但X的化合价不完全相同CX、Y、R只能形成既含离子键又含共价键的化合物D简单氢化物的酸性：RM，因此简单氢化物的热稳定性：RM15下列说法正确的是A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精C75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样D油脂属于天然高分子化合物，在一定条件下通过取代反应可制得肥皂16NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是AA为原电池

7、负极，发生还原反应B电子流向：A电极灯泡B电极电解液A电极C一段时间后，B极附近HNO3浓度增大D电池总反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO317常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是ApH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH)=10a14molL1BpH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH3C某酸HA溶液的pH=3，则加入等体积pH=11的NaOH溶液，所得溶液pH7D测定0.01 molL1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质18下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B常

8、温下，通过测定0.1molL1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3H2O是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸DpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)19已知N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+181.5kJmol1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用下图表示：下列说法不正确的是A从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处B图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量C达

9、到一定浓度后，NO分子浓度太大可能会导致分解速率反而减小D其他条件不变，仅使用催化剂，该反应的H不变20下列说法正确的是ACO2、HCl、BF3三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物C因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D分子晶体中不一定含有共价键，只含共价键的化合物一定是分子晶体21. 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组

10、实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是A温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4107molL1h1B实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢22NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol Zn与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NAB84 g MgCO

11、3与NaHCO3的混合物中CO32数目为NAC常温常压下，22.4 L甲烷气体所含分子数目大于NAD由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA23常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是AHA的酸性强于HB的酸性BV(酸)=10mL时，两份溶液中c(B)=c(A)Ca 点时，c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)Db、c点时，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)24实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、

12、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工艺流程下：下列说法正确的是A炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+7O2+12H+=4Fe3+4SO2+6H2OB气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大25某溶液中只可能含有下列8种离子中的几种：NH4+、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl、SO32、SO42、CO32。某同学为了确定其组成，设计并

13、完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：取100mL上述溶液，加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.66g；滤液中加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀。另取100mL上述溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224mL(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧，得经棕色固体1.60g。下列说法正确的是A一定存在Na+、SO32、SO42、CO32B一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.1molL1D取少量原溶液于试管

14、中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+二、非选择题（本大题，共七小题，共50分）26（分8）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题（1）有机物E中含有的官能团名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是 。A有机物A不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物B、D、乙酸乙酯都是

15、挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等27（6分）为探究某盐X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验：已知：溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20 g NaOH。（1）X的化学式为_。（2）X与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）溶液A中加入NaOH溶液后，检验是否沉淀完全的方法是_。28(6分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。某同学为了测定亚硫酸钠样品的纯度，设计了如下实验。请回答：（1）装置中盛放稀硫酸的仪器名称为 ；装置D的作用是 。（2）实验前检查装置气密性，装置A中充满氮气。测得实验前后C装置增重1.

16、6g，该样品中Na2SO3的质量分数为 %。（3）该装置存在的一个明显缺陷是 。29（4分）向盛有100 mL NaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300 mL 0.15 molL1的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，溶液中c(OH)为0.15 molL1。请回答：（1）当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=_mL。（2）原混合溶液中n(NaHCO3)n(Na2CO3) =_。30（14分）（1）某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2(物质的量之比为1:4)，在该废水中通入一定量含SO2的废气，可有效降低水和大气的污染，请用离子方程式表示反应

17、过程 、 。（2）下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是 。ANO2和H2O B氧化炉中NH3和O2 CCu和稀HNO3 DC和浓HNO3随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。（3）煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) H = +172.5kJmol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =41.0kJmol1 则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。（4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH

18、(g)在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO(g)和6molH2(g)，反应生成CH3OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示。若15min时升高体系温度，在20min时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出1525min c(CO)的变化曲线。（5）由甲醇制取烯烃主反应：2CH3OHC2H4+2H2O3CH3OHC3H6+3H2O副反应：2CH3OHCH3OCH3+H2O在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为5

19、50的理由是 。以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为 。31（12分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。CuCl在溶液中存在：CuCl(s) + 2Cl(aq)CuCl32(aq)。请回答：（1）下列叙述正确的是 。ACuCl2原料中含有的Fe

20、2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行（2）上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：装置D的作用是 。C中反应的离子方程式为 。（3）上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。（4）上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、 。（5）现称取1.000 g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 0 molL1

21、KMnO4溶液滴定，平均消耗20.00 mL。产品中CuCl的纯度为 。(本实验条件下，Cl难于被MnO4氧化)。参考答案一、选择题题号12345678910答案CCDCACDBAC题号11121314151617181920答案CACBCDABBB题号2122232425答案CADBC二、非选择题26. （1）碳碳双键 （2）氧化反应（3）2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2(条件 催化剂) （4）AC27.(1)NaFeO2 (2)2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O(3)取少量溶液，滴入硫氰化钾溶液，若出现血红色，则说明沉淀不完全；若溶液

22、仍为无色，则说明沉淀完全。28.（1）分液漏斗 （2）防止空气中的CO2、H2O进行U型管中，以减小实验误差。（3）31.5%（4）缺少一个排除A装置中的气体的装置29.（1）200 （2）2：130.（1）2NO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+N2+8H+ （4）H+AlO2-+H2O=Al(OH)3(2)BCAD(3)高温（5）650时，甲醇的转化率和乙烯的选择性均较高。温度过低，乙烯的选择性较低，且反应速率慢；温度较高，乙烯的选择性和甲醇的转化率均较低，且有机物容易碳化，催化剂容易失去活性，能耗大。3 CO2+18e-+18H+=CH2=CH-CH3+6H2O31.(1)AD (2)吸收尾气，防止污染环境 (3)2Cu2+SO2+6Cl-=2CuCl32-+SO42-+4H+(4)使平衡CuCl(s)+2Cl-可逆符号CuCl32- 逆向移动，生成CuCl沉淀。（5）避光 （6）99.50%