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1、高三化学题型训练基本实验操作与事故处理高三化学题型训练7基本实验操作与事故处理1234567891011121314151617181920选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或两个选项符合题意）1下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却2下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C

2、“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质3下列说法中正确的是A先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHB称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却C配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗4下列实验操作正确的是 A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10 mL量筒量取8.85 mL蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度5下列实验方案合理的是A配制50

3、g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C鉴定SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少 量环己烯和苯中6下列实验操作与安全事故处理错误的是 A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔

4、中7化学是以实验为基础自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人8下列有关试纸的叙述正确的是A用干燥洁净玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较测定该溶液的pHB使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨

5、气9下列实验操作能够获得成功的是A用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B用加热的方法除去混在KNO3溶液中的Fe3C用分液的方法分离苯和苯酚的混合物D用浓硫酸做乙酸乙酯水解的催化剂102005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B泄漏的液氯应该用大量碱液中和C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别处理D这次事故说明液氯不能用铁罐盛装11下列有关说法正确的是A浓硫酸不小心沾上皮肤时应立即用大量水冲

6、洗B实验剩余的药品应放入废液缸C水银洒在地面上应立即用浓硝酸将其反应掉D称量氢氧化钠固体时应将氢氧化钠放在滤纸上12下列实验操作的先后顺序合理的是A制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中B酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液C配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释D用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞13某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区

7、别纯棉织物和纯羊毛织物14下列保存物质方法正确的是A氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C保存液溴时向其中加入少量酒精 D金属锂应存放在煤油中防止被氧化15下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是A B C D16下列实验操作与安全事故处理正确的是A金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭B在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D在250 mL烧杯中加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10NaOH溶液17下列实验方案设计正确的是 A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐

8、酸洗涤B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂C用铜丝代替铂丝做焰色反应D在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物18下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是_(填序号)A用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量C中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D实验室中进行的下列实验需水浴加热：苯的硝化反应 葡萄糖的银镜反应 乙酸乙酯的制备E配制1 mol/L 的NaOH溶液时，下列操作会造成所

9、配浓度偏低：溶解后烧杯未多次洗涤 定容时仰视刻度线 容量瓶中原有少许蒸馏水F实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉19化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号） A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气 B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 D配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 E皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液 F制乙烯时，用量程为300的温度计代替量程为200的温度计，测反应液的温度20下

10、列实验操作能达到的预期效果的是_。A用pH试纸测定某液体是否为酸。B实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度。C分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。D向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。E向20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl3的溶液，加热片刻，可制得Fe(OH)3胶体。F将10滴溴乙烷加入1 mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。高三化学题型训练8氧化还原反应基本概念12345678910111213141516171819选择题（ 每小题有一个或两个选

11、项符合题意）1吸进人体内的O2有2转化为氧化性极强的活性氧（O），它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3所起的作用是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D缓释剂2与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是A氧化能力：Sn4+Sn2+ B氧化能力：Fe3+Sn4+C还原能力：Fe2+Sn2+ D还原能力：FeSn3赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2，下列关于该

12、反应的说法中，正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子4氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝晶体属于分子晶体5同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正

13、确的是 A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O6碘化砹(AtI)可发生下列反应，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 A这两个反应都是氧化还原反应B反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C反应中AtI既是氧化剂，又是还原剂DMgAt2的还原性弱于

14、MgI2的还原性7在含有FeBr2和FeI2的混合液中通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并充分灼烧，得到的残渣是AFeCl2、Br2、I2 BFeCl3、I2 CFe(OH)3、I2 DFe2O38某溶液含有相同浓度的Cl和I，为了氧化I，但不使C1氧化，下列氧化剂中不可选用的是 AFeCl3溶液 B酸性KMnO4溶液 C浓HNO3 DC129已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2； K1O3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。 向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有 A

15、Br、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO310实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L11工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，该广谱消毒剂的化学

16、式为ACl2O7 BClO2 CCl2O3 DCl2O 12一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06 mol CuS加入到50 mL 4.2 mol/L HNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A被还原的硝酸为0.16 mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1 DCuS未全部参加反应13由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是A该混盐具有与漂白粉相似的化学性质B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转

17、移2NA个电子D该混盐溶液不能使淀粉KI试纸变蓝14对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4下列关于该反应的说法正确的是ACuSO4发生了氧化反应B生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为65D白磷只作还原剂15铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72离子还原为Cr3离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeOFe2O3）的复合氧化物（O）。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需

18、要加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是Ax=1a5 Bx0.5 a8 Cx2a10 Dx0.5a1016某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A112 g B168 g C196 g D224 g17使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是 Ab0.3a Bb0.2a C0.2ab0.3a D无法确定18已知：2Fe3+ + Cu C

19、u2+ +2Fe2+ 。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D114 19在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3) 3、AgNO3各1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag及0.05 mol Cu。下列结论错误的是A加入铁粉的物质的是为0.15 molBFe3的氧化性小

20、于Cu2C反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D反应后溶液的质量比原溶液质量减轻了5.6 g20据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识做出如下推断（这一推断的正确性有待证明）：（1）当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO 和Cl或者 ClO3 和Cl，则当另一种具有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。（2）该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是 。（3）写出ClO 和Cl可能发生的反应的离子方程式 。（4）若反应转移

21、了0.5 mol的电子，则ClO3 和Cl可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为 。（1）酸性（2）Cl Cl2 （3）ClO + Cl+ 2H+ Cl2 + H2O （4）6.72L 21将9.6 g铜加入50 mL 12 mol/LHNO3溶液中，待铜全部溶解后，剩余溶液的pH=0(忽略溶液体积的变化)，产生的气体(含NO、NO2、N2O4)折算成标准状况下的体积为 4.48 L。试回答下列问题：被还原的硝酸的物质的量。0.25 mol所得气体中各成分的物质的量。n(NO)0.025 mol (2分) n(NO2)0.125 mol (2分) n(N2O4)0.05 mol22已知：P

22、b的化合价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。试回答下列问题：试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 。通过计算确定y与a、x的函数关系式。若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为53，则剩余固体中含有的物质为 ；其物质的量之比为 。Pb2O36HCl(浓)2PbCl2

23、Cl23H2O 根据题意：分解所得混合物中n(Pb2)= ax mol、n(Pb4)= a (1x) mol根据电子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)a (1x) mol yn(O2)n(Cl2)ax/2 mola (1x) mola (1x/2) mol Pb3O4、PbO 3:4 高三化学题型训练9电化学原理初步应用选择题（ 每小题有一个或两个选项符合题意）1已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充

24、电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极2右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O 3某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6C Li1xCoO2+LixC6下列说法正确的是A外电路上的“”，表示放电时的电流方向B充电时阴极

25、电极反应：LixC6xe-6CxLi+ C放电时负极电极反应：LiCoO2xe-Li1xCoO2xLi+ D外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li+的质量为0.74工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO24KOHO2 2K2MnO42H2O；电解锰酸钾溶液：2K2MnO42H2O2KMnO4H22KOH。下列叙述正确的是 A氧化性：KMnO4K2MnO4O2B每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子C第步电解时，KMnO4在阳极区生成D第步电解时，阴极周围pH减小5某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以

26、30KOH溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列说法正确的是 A用多孔碳作电极是为了增大气体与溶液的接触面积 B若b处通人的气体为氧气，则B极为正极 C若有2 mol电子发生转移，则消耗的O2为5.6 L(标准状况) D放电一段时间后正极附近溶液的c(H+)增大6如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是AA池为电解池，B池为原电池BD电极与E电极都发生氧化反应CF极是以粗铜板为材料作阳极 DB池中E极质量

27、增加25.6 g7右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。下列判断正确的是Ax 极为阴极，y极为阳极B电解过程中，氢离子浓度不变C通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝8近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3), 碘酸钾以工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2O KIO33H2。下列有关说法不正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反应是：I6e3H2O=IO36H+C当电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 gD电解前后

28、溶液的pH几乎不变9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强10近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体11一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是A负极反应为14H2O7O228e28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变12当电解质溶液为氢氧化钾水溶