安徽省合肥市第四十一中学届九年级中考模拟化学试题解析版.docx

1、安徽省合肥市第四十一中学届九年级中考模拟化学试题解析版2018年中考化学模拟试题注意事项：1化学试卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。附相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ca-40一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。1. 江淮大地，风景秀丽。下列景观的形成过程中主要发生化学变化的是（）A. 文博园根雕 B. 巢湖文峰塔C. 石台溶洞 D. 棠棣牌坊【答案】C学#科#网.学#科#网.学#科#网.学#科#网

2、.学#科#网.点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。2. 健康的身体需要良好生活习惯为保证。你认为小雨同学一家人的下列有关做法合理的是（）A. 小雨冬天经常不愿起床、不吃早餐B. 爸爸喜欢运动，运动后常常饮用一些淡盐水C. 妈妈爱美保持身材，长期节食不吃晚餐D. 爷爷爱喝酒，每天三餐至少都要饮用两餐酒【答案】B【解析】A、不吃早餐，容易引起低血糖，错误；B、运动后常常饮用一些淡盐水，能补充无机盐，有利于身体健康，正确；C、长期节食不吃晚餐，容易引起低血糖，错误；D、每天三餐至少都要饮用两餐酒，会引

3、起酒精中毒，不利于身体健康，错误。故选B。3. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）A. 我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用B. 研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染C. 利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”D. 改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理【答案】A4. 下列化学实验基本操作中正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；B、量筒不能用于配制溶液，图中所示操作错误；C、稀释浓硫

4、酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；D、检查如图装置气密性时，先将导管浸入水中，用手紧握容器壁，导管口始终没有气泡冒出，不能证明气密性是否良好，图中所示操作错误。故选C。5. 镧是稀土金属中的一员,可制合金,催化剂,制造昂贵的照相机镜头等,如图是镧元素的残留信息,下列有关镧的说法正确的是()A. 镧原子变成镧离子是物理变化 B. 镧元素原子中总粒子数为196C. 镧原子核内中子数为82 D. 镧的相对原子质量为139g【答案】C【解析】A、镧原子变成镧离子过程中有新微粒生成，是化学变化，错误；B、根据元素周

5、期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为57，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镧原子核内质子数为57，核外的电子数为57，根据相对原子质量质子数+中子数可知，镧原子核内中子数为139-57=82，镧元素原子中质子数+中子数+核外电子数=57+57+82=196，但原子中最小的粒子不是质子、中子，还有更小的微粒，错误；C、根据相对原子质量质子数+中子数可知，镧原子核内中子数为139-57=82，正确； D、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，镧元素的相对原子质量139，错误。故选C。点睛：元素周期表中信息有：元素的元素符号、相对原子质量、原子序数、元素的名称。6. 焦亚硫

6、酸钠的化学式Na2S2O5，常作为葡萄酒中的抗氧化剂。下列有关焦亚硫酸钠的说法正确的是（）A. 焦亚硫酸钠中含有一种金属B. 焦亚硫酸钠分子是由钠元素、硫元素、氧元素组成C. 焦亚硫酸钠是由2个钠原子、2个硫原子、5个氧原子构成D. 焦亚硫酸钠中硫元素化合价为+4价【答案】D【解析】A、焦亚硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成，其中钠为金属元素。焦亚硫酸钠中含有一种金属元素，不是含有一种金属，错误；B、焦亚硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成，错误；C、 焦亚硫酸钠是由焦亚硫酸钠分子构成，1个焦亚硫酸钠分子是由2个钠原子、2个硫原子、5个氧原子构成，错误；D、焦亚硫酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素元

7、素化合价为-2价，设：焦亚硫酸钠中硫元素化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：(+1)2+2x+(-2) 5=0，x=+4，正确。故选D。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。7. 下列实验事实能作为相应观点的证据的是（）选项实验事实观点A春天柳絮飞扬分子在不停地运动B酒精溶液不能导电酒精溶液没有自由移动的粒子C稀盐酸和稀硫酸化学性质相似溶液中都存在氢离子D氯离子和氖原子最外层电子数都是8个电子氯离子和氖原子化学性质相似A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、柳絮是宏观的物质，不是微观粒子，春天柳絮飞扬不能作为分子在不停地运动的证据，错误；B

8、、酒精溶液不导电，是因酒精溶液中没有自由移动的带电的粒子，错误；C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为溶液中都存在氢离子，正确；D、氯离子是氯原子得到1个电子形成的，氯离子和氖原子最外层电子数都是8个电子，但它们原子的最外层电子数不同，化学性质不同，错误。故选C。8. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是()A. 丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1C. 甲是单质，乙、丁均为氧化物 D. 该反应前后分子和原子的种类都变了【答案】C【解析】由题目信息和质量守

9、恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+ CO2 CH3OH+H2O。A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（23）：（12+162）=3：22，错误；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，正确；D、该反应前后分子种类发生了改变，原子的种类没有改变，错误。故选C。点睛：根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，结合相关的知识分析解答。9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A. 化学反应的

10、微粒模型 B. 溶液的性质模型C. 物质的构成模型 D. 地壳中元素含量模型【答案】A【解析】A、在化学反应中原子的种类、数目没有发生改变，原子重新组合，生成新的微粒，模型描述与事实相符，正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，模型描述与事实不符，错误；C、原子可以通过得失电子形成离子，离子能通过得失电子形成原子，模型描述与事实不符，错误；D、在地壳中元素含量由大到小的顺序是氧硅铝铁，模型描述与事实不符，错误。故选A。10. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A. 30时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B.

11、 A物质的饱和溶液从30降温到10，变成不饱和溶液C. B物质的饱和溶液从30降温到20，其溶质质量分数减小D. 30时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】A、30时，A物质的溶解度是20g，是在30时，100g水中最多溶解20gA物质，所以30时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故A说法正确；B、A物质的饱和溶液从30降温到10，溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B说法错误；C、B物质的饱和溶液从30降温到20，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故C说法正确；D、30时，

12、将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故D说法正确故选B【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液的判断，在某一温度，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，不管是升温还是降温，只要是溶解度见小了，就会析出晶体二、本大题包括5小题，共34分。11. 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。(1)如图中标示的各部件中,用金属材料制成的是_(填一种即可).(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(3)若要验证铁、铝的活动性顺序。_(写出化学方程式).(4)废弃的电器需

13、分类回收，请简述废旧金属回收的意义是_.【答案】 (1). 铁螺丝钉（或铝箔反光片、铜质插头） (2). 延展 (3). 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe (4). 节约金属资源【解析】本题考查了金属的性质和物质的材料的分类方法。（1）金属单质及合金都属于金属材料，铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料； （2）利用金属铝有良好的延展性可把金属铝制成片；（3）比较铝和铁的金属活动性，可以采用金属与盐溶液反应的方法，将铝片插入到硫酸亚铁溶液中，化学方程式为2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；（4）废旧金属回收的意义是节约金属资源。点睛：铁与盐溶液在发生置换反应

14、时，生成亚铁盐。12. 如图是实验室制取气体常用的仪器或装置。(1)图中仪器B的名称是_；(2)若用氯酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是_，该反应的化学方程式为_；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是_；(3)若用G装置制取二氧化碳气体的优点是_【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 酒精灯； (3). 2KClO3 2KCl + 3O2 ； (4). 连续均匀气泡冒出时 (5). 控制反应开始与结束【解析】本题考查了实验室制取气体的反应原理、装置选取，实验的注意事项等。发生装置依据反应物的状态和反应条件选择。（1）仪器B的名称是长颈漏斗；（2）若用氯酸钾制取氧气，还

15、需要酒精灯加热，所以需要增加一种仪器，其名称是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2 ；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是气泡均匀、连续冒出时，因为开始出来的气体中含有试管内的空气；（3）关闭止水夹，小塑料瓶内压强增大，液体被压入半截塑料瓶中，固液分离，反应停止；打开止水夹后，固液接触，反应进行；使用该套装置制取气体的优点是可以随时控制反应的发生和停止。13. 某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程 资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

16、回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为_。（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_、_。（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_。（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：_。【答案】 (1). SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 (2). Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2； (3). Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4). 降温结晶； (5). 防止FeSO4被氧化 (6). 保护环境【解析】本题

17、考查的是常见的物质的制备以及与环境的知识，可以依据与有的知识进行。（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式是：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O；（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式分别是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2；（3）要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止FeSO4被氧化；（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用。14. 实验室有一瓶标签残

18、缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图1),化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想I:原溶液的溶质是NaCl； 猜想II:原溶液的溶质是NaOH；猜想III:原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想IV:原溶液的溶质是NaHCO3.【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_.

19、【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_.(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如图2: 生成白色沉淀A的化学方程式_.通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_，且已变质。【答案】 (1). 常温下NaHCO3溶解度是9.6克，最大浓度达不到10% (2). NaCl (3). CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (4). Na2CO3； (5). NaOH【解析】【查阅资料】根据计算可以知道在20时饱和碳酸氢钠的质量分数为： 100%=8.8%10%，所以能够排除碳酸氢钠；故

20、填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；【进行实验】(1)测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；(2)过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；15. 某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并

21、用手持数据采集器进行测定。回答下列问题：所用溶液NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO30min时氧气浓度(%)20.820.820.8500min时氧气浓度(%)15.817.017.4实验前溶液PH5.315.535.50实验后溶液PH7.377.998.22铁钉表面锈蚀情况大量铁锈大量铁锈大量铁锈（1）铁锈主要成分的化学式为_（2）在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变_（填“强”或“弱”）（3）上述实验方案是否合理？_（填“合理”或“不合理”），你的理由是_（4）铁钉锈蚀的速率还可能与_有关。请设计你的实验，验证你的猜想：实验操作实验现

22、象及结论_【注意：若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】（5）该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：a、上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为_b、根据甲、乙图像，请写出三点结论：结论：_结论：_结论：_【答案】 (1). Fe2O3 (2). 弱 (3). 不合理； (4). 实验前溶液的PH没有保持相同 (5). 温度（或氧气的浓度、溶液的浓度等） (6). 利用上述装置，将相同的打磨后的铁钉分别放入盛有等体积等浓度不同温度的同种溶液中，观察，记录生锈的时间（或记录氧气浓度的变化等） (7). 温度高的生锈快,温度高能加快铁生锈的速率

23、(8). 氧气浓度下降使腐蚀速率变慢，生成的铁锈覆盖阻碍导致。 (9). 铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈快。 (10). 含氯离子的溶液生锈最快。 (11). 铁钉生锈先快后慢。（合理即可）【解析】本题考查了铁钉在不同溶液中腐蚀的速率。仔细读题，理清题意，解题中注意控制变量法的使用。（1）铁锈主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；（2）根据数据采集器的数据可知在铁钉锈蚀过程中， NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液的pH增大，溶液的酸性均减弱；（3）上述实验方案中实验前溶液的pH没有保持相同，实验方案设计不合理；（4）铁钉锈蚀的速率还可能与温度（或氧气的浓度、溶液的浓度等）有

24、关。可设计如下实验进行验证：利用上述装置，将相同的打磨后的铁钉分别放入盛有等体积等浓度不同温度的同种溶液中，观察，记录生锈的时间（或记录氧气浓度的变化等）；实验现象是温度高的生锈快；实验结论是温度高能加快铁生锈的速率；（5）a、上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为氧气浓度下降使腐蚀速率变慢，生成的铁锈覆盖阻碍导致；b、根据甲、乙图像可得到如下结论：铁钉在酸性溶液中比在中性溶液中生锈快；含氯离子的溶液生锈最快；铁钉生锈先快后慢。三、本大题共6分16. 向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：（1）反应生成二氧化碳的质量是_；（2）根据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数_【答案】 (1). 2.2g (2). 18.25%【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。由图可以看出当加入20g盐酸时反应完全，得到2.2g的二氧化碳；设：参加反应的HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O 73 44 x 2.2g x=3.65g盐酸溶液中溶质质量分数=100%=18.25%。答：（1）反应生成二氧化碳的质量是2.2g；（2）该盐酸溶液中溶质质量分数是18.25%。