新课标高一化学暑假作业5必修2.docx

1、新课标高一化学暑假作业5必修2高一化学(必修2)暑假作业(5)说明:本套题包含 化学能和电能转化、原电池原理 、原电池设计等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷下列有关原电池的叙述中正确的是（） A把电能转变为化学能的装置 B活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极 C外电路中电子从负极流向正极 D正极发生氧化反应 2.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷下列各个装置中能组成原电池的是（） A BC D 3.【来源】安徽省“学普”联考2016届高三上学期开学考试化学试题某同学设计可如图所示的探究原电池

2、的装置下列有关说法正确的是（）A电极材料必须是金属材料B若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极4.【来源】吉林省延边二中2015-2016学年高一上学期期中化学试题将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）通入H2的电极为正极；正极的电极反应是O2+2H2O+4e4OH；正极的电极反应是O2+4e+4H+2H2O；负极的电极反应式是H22e+2OH2H2O；负极的电极反应式是H22e2H+；放电时溶液

3、中的阴离子向负极移动A B C D5.【来源】辽宁省鞍山一中2015-2016学年高一上学期期中化学试题一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子6.【来源】吉林省延边二中2015-2016学年高一上学期期中化学试题如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确

4、的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高7.【来源】吉林省延边二中2015-2016学年高一上学期期中化学试题按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D 二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷如图为原电池装置示意图： （1）若A为Zn，B为

5、石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 ，写出正极的电极反应式 （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 极（填正或负），写出电极反应式：正极 ，负极 （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 极（填正或负），该电池的总反应为： 9.【来源】四川省雅安中学2014-2015学年高一（下）期中化学试卷氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题：（1）分解海水

6、时，二氧化钛的作用是 ；生成的氢气用于燃料电池时， 能转变为 能；分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：H2+O22e=H2O，B极：O2+4e=2O2则A极是电池的 极，电子从该极 （填“流入”或“流出”）10.【来源】甘肃省白银市会宁二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质

7、溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式 是正极，正极反应式： ； 是负极，负极反应式： 试卷答案1.C【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】A原电池是将化学能转化为电能的装置； B原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的为正极； C外电路中，电子从负极沿导线流向正极； D正极上得电子发生还原反应 【解答】解：A原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误； B原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误； C外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从

8、正极沿导线流向负极，故C正确； D正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误； 故选C 【点评】本题考查了原电池原理，根据电子的移动方向、电极反应类型等确定正负极，知道原电池和电解池的区别，题目难度不大 2.B【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题 【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应 【解答】解：A、两电极的活泼性相同，故A错误； B、符合原电池的构成条件，故B正确； C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误； D、不能形成闭合回路，故D错误； 故选

9、B 【点评】本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池 3.C试题分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误故选C4.C考点：化学电源新型电池 分析：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为

10、H22e2H+、正极反应式为O2+4e+4H+2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解答：解：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H22e2H+、正极反应式为O2+4e+4H+2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子、正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以正确选项是，故选C点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向、电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应

11、式的书写，注意书写条件下不能生成氢氧根离子，为易错点5.D考点：原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性专题：电化学专题分析：根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流解答：解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确故选D点评：本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识

12、，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等6.C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题；元素及其化合物分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，

13、则A端高，B端低，故选C点评：本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等7.D考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银解答：解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加

14、，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻故选D点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答难度不大8.（1）负极；2H+2e=H2；（2）正；2Fe3+2 e=2Fe2+；Fe2e=Fe2+； （3）正；2H2+O2=2H2O 【考点】原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式 【专题】电化学专题 【分析】（1）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式； （2）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式； （3）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式，电极反应式相加得电池反应式 【解答

15、】解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H+2e=H2故答案为：负极；2H+2e=H2； （2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe2e=Fe2+；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子， 电极反应式为2Fe3+2 e=2Fe2+，故答案为：正；2Fe3+2 e=2Fe2+；Fe2e=Fe2+； （3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水， 所以电池反应式

16、为2H2+O2=2H2O，故答案为：正；2H2+O2=2H2O 【点评】本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写等知识点，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同 9.（1）催化剂；化学；电；吸热；（2）负；流出解：（1）水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，该反应吸热，燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故答案为：催化剂；化学；电；吸热；（2）氢气具有还原性，在负极上被氧化而失去电子，电子从负极经外电路流向正极，故答案为：负；流

17、出10.（1）（A）不行、（B）行（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移（3）Cu（或C）；2Fe3+2e=2Fe2+；Fe；Fe2e=Fe2+考点：设计原电池 分析：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反解答：解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计

18、成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，故答案为：（A）不行（B）可以；（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，Fe是负极、Cu是正极，电子从Fe沿导线流向Cu，电流从Cu沿导线流向Fe，实验装置图如右图所示：正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3+2e=2Fe2+；负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，故答案为：Cu（或C）；2Fe3+2e=2Fe2+；Fe；Fe2e=Fe2+点评：本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用能力及实验方案设计能力，明确原电池原理是解本题关键，会根据电池反应式确定正负极及电解质溶液，题目难度不大