全国中考化学推断题的综合中考模拟和真题汇总.docx

1、全国中考化学推断题的综合中考模拟和真题汇总一、中考初中化学推断题1AG表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。请按要求填空：（1）物质C的化学式为_。（2）写出反应的一个化学方程式_。（3）反应的基本反应类型是_。（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为_。【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F 【解析】【分析】【详解】（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据

2、金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。（2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）反应是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E 氢 F。2某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：操作I是_。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_，C中一定含有的溶质是_。为进一步确定固体A中可能存

3、在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。实验操作现象结论_A中有氢氧化钠【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液 无色酚酞溶液变红 【解析】【分析】【详解】操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是

4、含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。【点睛】3如图所示，“”表示相连的两物质可发生反应，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且AE为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题：（1）A的化学式为_。（2）D与E的化学方程式可能为_（写一个即可）。【答案】H2SO4 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 【解析】【分析】所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且AE为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫

5、酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。【详解】（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。4实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含_。（2）取（1）中无色溶液加入Ba

6、Cl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有_。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_。【答案】氯化铜 碳酸钠 氯化钠 硝酸钾 【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种； 故填：氯化铜（2）取上述无色溶液少

7、许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： 由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠， 所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质

8、中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。5某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下： （资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。 (1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(填化学式)。 (2)步骤中发生反应的化学方程式为_。 (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。为进一步确定可能含有的物质

9、，采用的方法是_ (写出实验的操作、现象和结论)。【答案】CuSO4 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl 【解析】【分析】【详解】（1）因为步骤得到的溶液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜；（2）因为步骤中白色沉淀溶于稀硝酸，可见该白色沉淀不是硫酸钡，所以步骤中产生的白色沉淀为碳酸钡。因此原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，所以一定含有氢氧化钾，故步骤中发生反应的化学方程式为：BaCl

10、2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl。为进一步确定可能含有的物质，根据氯离子的性质，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。6现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的_性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知A

11、g2SO4微溶于水)写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有_。加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。【答案】物理； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4； NaNO3或硝酸钠； 排除SO42-的干扰 (合理答案即可) 【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2) 根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；根据框图中发生的反应和现象分析解答；根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2) 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化

12、铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。点睛：完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。7已知：金属钠是一种活泼的金属，与水反

13、应生成氧氧化钠和氢气；难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：请回答下列问题：(1)写出A、E、G的化学式：A_，E_，G_。(2)操作X的名称是_。(3)无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为_；金属甲与无色液体A反应的化学方程式为_，该反应的基本类型_；蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是_。【答案】H2O CuO FeSO4 过滤 2NaOH+

14、CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 2Na+2H2O2NaOH+H2 置换反应 甲丙乙 检验气体的纯度或验纯 【解析】【分析】乙是红色金属，丙能被磁铁吸引，说明乙是金属铜，丙是金属铁；金属甲和无色液体A反应生成无色气体C和无色溶液D，而且溶液D还能够和蓝色溶液F即硫酸铜溶液反应，因此无色溶液D为碱溶液即氢氧化钠溶液，则金属甲为钠，无色液体A为水，无色气体C为氢气，则蓝色沉淀就为氢氧化铜，由于难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水，则黑色粉末为氧化铜；由于水在通电条件可以生成氧气和氢气，则无色气体B就是氧气【详解】（1）根据一种无色液体可以分解得到两种气体，可推出A是水，进而可以顺推出E是

15、氧化铜，而G是浅绿色溶液，且是由硫酸铜反应所得，因此G应为硫酸亚铁溶液，故答案为H2O，CuO，FeSO4（2）由于操作X把沉淀和溶液分开，因此该操作是过滤，故答案为过滤（3）由于D是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F是硫酸铜溶液，故答案为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2由于甲是金属钠，无色液体A是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，置换反应由于难溶性碱加热分解生成金属氧化物和水，故答案为。（4）在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，因此甲（钠）、乙（铜）、丙（铁）的活动性由强到弱的顺序是

16、甲丙乙；由于氢气具有可燃性，因此在点燃或加热前必须要验纯。故答案为甲、丙、乙，检验气体的纯度或验纯。8下图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“”表示相邻的与两种物质可以发生反应，“”表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。其中A、H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，F是由两种元素组成的化合物。请回答下列问题：（1） C的化学式是_。（2）写出物质E的一种用途_。（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式_。（4） 写出D与H反应的化学方程式_。【答案】CO2 中和酸性土壤 2HCl+Ca(

17、OH)2= CaCl2+ 2H2O (写其他对也可以) 【解析】【分析】【详解】根据题中的叙述可知H为氧化铁、G为铁、C为二氧化碳、I为碳、D为一氧化碳、B为碳酸钙、F为盐酸、A为氧化钙、E为氢氧化钙。（1） C的化学式是：CO2；（2）写出物质E的一种用途：中和酸性土壤 ；（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式：2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O；（4） 写出D与H反应的化学方程式为： 。9AE是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“”表示相互能反应），其中A

18、是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_。（2）写出B物质的一种用途：_。（3）E物质的名称是_。（4）C和D反应的化学方程式为_。【答案】Fe3+ 灭火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】根据AE是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以A和D反应后溶液中金

19、属离子的符号是：Fe3；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质的名称是：水；（4）C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。10A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表示两端物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_，E_（2）写出下列反应的化学方程式：_；_。【

20、答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推断正确。【详解】（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；（2）反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。11已知A、B、C、

21、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。（1）B的化学式是_；A所属的物质类别是_。（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）C与D反应的化学方程式是_；A与B反应的基本类型属于_。【答案】CuSO4； 碱。 减小 Fe+2HCl=FeCl2+H2； 复分解反应。 【解析】【分析】由B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色,B为CuSO4；C为应用最广泛的金属C为铁；故乙

22、为铜或者硫酸亚铁；铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2，故D为盐酸；根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应，故A为氢氧化钠。【详解】根据分析可知（1）B的化学式是CuSO4；A氢氧化钠所属的物质类别是碱。（2）B的溶液与C反应后，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，质量减小，溶剂不变，故溶液质量减小。（3）C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2；A与B反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。12A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A

23、与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示(图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)：请回答：(1)E的化学式是_；(2)A和B反应的基本反应类型是_反应(3)EC反应的化学方程式为_(4)物质D的一种用途是_【答案】H2 复分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢

24、气可以互相转化，所以C是水，然后将推出的物质进行验证即可。（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢气可以互相转化，所以C是水，经过验证，推导正确，所以E是H2；（2）A和B的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型是复分解反应；（3）EC的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；（4）通过推导可知，D可以是碳酸钠，碳酸钠可

25、以制玻璃。点睛：首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。二、中考初中化学流程图13某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_（填写化学式）；（3）写出反应的化学方程式：_；你认为反应在常温下能实现的原因是_。（4）洗涤反应所得晶体最好用下列_（填序号），选择该试剂的原因是_。a.BaCl2溶液 b.饱和NH4Cl溶液 c.冷水 d

26、.饱和K2SO4溶液【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率 CaCO3 （NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4 略 d 洗涤时可防止K2SO4晶体溶解 【解析】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（3）由于反应加入氯化钾生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4；根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会

27、以沉淀的形式出现，故反应可以进行；（4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用BaCl2溶液洗涤反应所得晶体；b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应所得晶体；c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应所得晶体；d、饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体。14发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方

28、法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）（1）将石英砂粉碎的目的是_。（2）焦炭在反应中体现的化学性质是_。（3）写出图中一种氧化物的名称_。（4）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来_。【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积 还原性 二氧化硅（或一氧化碳） SiCl4+2H2高温 Si+4HCl 炼铁（或作燃料） 【解析】（1）将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充分；（2）焦炭在反应中体现出来的化学性质是还原性；（3）写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；（4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为SiCl4+2H2 Si+4HCl；（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。15纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：回答下列问题：（1）反应 1 的