四川省南充市学年高二下学期期末考化学试题.docx

1、四川省南充市学年高二下学期期末考化学试题四川省南充市【最新】高二下学期期末考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题11molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是A反应物的总能量大于生成物的总能量B使用催化剂可降低E1C升高温度，活化分子百分数不变D热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g） H=-（a-c）kJmol-12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是AH2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深B常温下，将pH=10的NH3H2O溶液稀释10倍，pH9C利用TiC14水解制

2、备TiO2时，需加入大量水并加热D向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成3如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是A氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源Ba极为负极，电子由a极经外电路流向b极Cb极的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OD电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变4下列电化学装置及用途正确的是ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池AA BB CC DD5将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶

3、液中存在平衡2Fe3+2I2Fe2+I2的是()A滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D滴入KSCN溶液，溶液变红色6常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是A溶液中水电离出的c（H+）=1010-11molL-1B与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C加入少量水稀释该溶液的过程中，增大D加入0.1molL-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+）7常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是选项实验操作实验目的A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液证

4、明CO在溶液中存在水解平衡B分别测定盐酸和醋酸溶液的pH证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOHC向0.1molL-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4molL-1的稀硫酸中加入ag锌粒探究固体表面积对反应速率的影响D向两支装有4mL0.0lmolL-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04molL-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2molL-1H2C2O4（草酸）溶液探究浓度对化学反应速率的影响AA BB CC DD二、原理综合题8回答下列问题。I.研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。已知：2CO（g）+O2（g）=2CO

5、2（g）H=-566kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H-484kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-802kJmol-1（1）则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的H=_kJmol-1II.中和热的测定实验装置如图所示：（2）仪器A的名称是_。（3）碎泡沫塑料的作用是_。III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_。（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_。（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极

6、电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2，电解后所得溶液pH为_（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为_mol。9.T时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。请回答下列问题：（1）容器中发生反应的方程式为_。（2）正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则03min内，v（X）=_（4）T时，该反应的平衡常数K=_（保留小数点后两位）。（5）若只改变一个反

7、应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_。.常温下，用0.1000mlL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mlL-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_（填序号）。A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管（2）如图点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3）如图点所示溶液中，水的电离程度最大的是_（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_（填序号）。（4）已知Ka（CH3COOH）=1.810-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-

8、）=5:9时，溶液pH=_。10元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,W基态原子的价电子排布式为_。（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_（填元素符号）（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_，其分子的立体构型为_。（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_。（6）

9、H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变B 中心原子的价层电子对数发生了改变C 微粒的立体结构发生了改变D 微粒中键角发生了改变（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。X离子的配位数为_。若该晶体密度为gcm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_。三、工业流程题11氯化铜晶体（CuCl2H2O）中往往含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+4.76.7Fe2+7.09

10、.0Fe3+1.94（1）加入试剂X的目的是 _。（2）适合本实验的X物质可以是_（填字母）。A KMnO4 B H2O2 C NaClO D Cl2（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为_，根据题给信息，溶液的pH范围应为_。（4）当c（Fe3+）=1.010-5molL-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=_ 。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_（填物质名称），理由是_（用化学用语和必要的文字回答）。（6）操作III是_。四、有机推断题122005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C

11、2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：（1）A的结构简式是_。B的系统命名是_。（2）CD的反应类型是_。（3）写出DM的化学方程式_。（4）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（5）满足下列条件的X的同分异构体共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种（6）写出EF合成路线_（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。参考答案1C【详解】A. 根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，故A说法正确；B. 使用催化剂降

12、低反应的活化能，因此使用催化剂课降低E1，故B说法正确；C. 升高温度，增加单位体积内活化分子的百分数，故C说法错误；D. 根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，因此热化学反应方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H=(ac)kJmol1，故D说法正确；答案为C。2A【详解】A存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；B氨水是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=10的NH3H2O溶液稀释至10倍后，pH应是

13、9，但醋酸又电离出氢离子，溶液pH9，则能用勒夏特列原理解释，故B不选；C盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解，则能用勒夏特列原理解释，故C不选；D向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，电离出更多的氢氧根与铁离子结合生成红褐色Fe(OH)3沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选A。3D【分析】该装置为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气或空气一极为正极，电解质溶液显酸性，按照原电池工作原理进行分析；【详解】A氢氧燃料电池总反应是2H2O2=2H2O，水对环境无污染，因此氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故A说法正确；B通H2一极为负极，通氧

14、气一极为正极，即a极为负极，b极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经外电路流向b极，故B说法正确；Cb极为正极，电解质溶液显酸性，因此正极反应式为O24H4e=2H2O，故C说法正确；D根据A选项分析，产生H2O，稀释硫酸，硫酸浓度降低，故D说法错误；答案为D。【点睛】原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，因此书写电极反应式（电解质为溶液）为先写出氧化剂+ne还原产物，还原剂ne氧化产物，根据电解质溶液酸碱性，判断出H、H2O、OH谁参与反应，最后根据电荷守恒和原子守恒配平其他。4C【详解】A. 根据电解原理，铜的精炼中，粗铜作阳极，与电源的正极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连，故A错误

15、；B. 电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，即Fe为阴极，Ag为阳极，故B错误；C. 该装置为电解池装置，Fe为阴极，根据电解原理，Fe不参与反应，即该装置能防止Fe被腐蚀，故C正确；D.锌与硫酸铜直接反应，没有电流产生，不能构成原电池；锌电极应盛放ZnSO4溶液，Cu电极盛放CuSO4溶液，这样才能构成原电池，故D错误；答案为C。5D【详解】将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，I-过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。A向溶液中滴入AgNO

16、3溶液有黄色沉淀生成，溶液中I-过量，无论是否存在平衡反应，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，A错误；B碘离子过量，因此加入酸性KMnO4溶液后，无论是否存在平衡反应，溶液紫红色都会褪去，B错误；C无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，C错误；D向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，Fe3+是少量的，但是没有完全反应完，说明反应存在平衡，D正确；答案选D。6B【详解】ApH=3的CH3COOH溶液中c（H+）=1.010-3molL-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则由H2O电离出的c（H+

17、）=c（OH-）=1.010-11molL-1，故A正确；BpH=3的CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故B错误；C由醋酸电离的平衡常数表达式可知，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过程中，增大，故C正确；D滴加0.1molL-1CH3COONa溶液至pH=7时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性则，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正确；答案选B。7A【详解】ANa2CO3为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，存在H2OOH，滴入酚酞，溶液显红色，加入BaCl2，发生Ba2=BaCO3，使平

18、衡向逆反应方向进行，c(OH)减小，红色变浅，能达到实验目的，故A正确；B题中没有指明两种物质物质的量浓度是否相同，因此该实验无法比较电离程度大小，故B错误；C研究固体表面积对反应速率的影响，需要硫酸的浓度相同，而题中硫酸浓度不相同，因此该实验不能达到实验目的，故C错误；D高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为25H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，根据离子方程式，前一个草酸不足，高锰酸钾溶液过量，溶液不褪色，后一个草酸过量，高锰酸钾溶液不足，溶液褪色，因此无法得到实验目的，故D错误；答案为A。8+248 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 Pb2eSO=PbSO4 正

19、 PbSO4-2e2H2O=PbO2SO4H 13 0.04 【详解】(1)根据目标反应方程式，H=(802)(566)(484)kJmol1=248kJmol1；(2)仪器A为环形玻璃搅拌棒；(3)测定中和热实验，关键是减少热量的损失，因此碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失；(4)铅蓄电池总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，即负极电极反应式为Pb2e=PbSO4；(5)铅蓄电池充电时，电池正极接电源的正极，电池负极接电源的负极；充电时铅蓄电池正极反应式为PbSO42e=PbO22H；(6)电解饱和食盐水的总

20、反应式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，产生0.02molCl2时，生成NaOH的物质的量为20.02mol=0.04mol，c(NaOH)= =0.1molL1，根据水的离子积，溶液中c(H)= =1013molL1，即pH=13；根据转移电子物质的量相同，存在Cl22ePb2H2SO4，消耗H2SO4的物质的量为20.02mol=0.04mol。【点睛】充电电池充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时各电极反应式应是放电时各电极电极反应式的逆过程，需要熟记。93X（g）Y（g） 2Z（g） 吸热 0.1molL1min1 0.67 使用催化剂 A、D c（CH

21、3COO-）c（Na）c（H）c（OH） 5 【分析】I.利用化学计量数之比等于变化物质的量的之比、影响化学平衡移动的因素、化学反应速率的数学表达式等角度进行分析；II.从弱电解质的电离、盐类水解等角度进行分析；【详解】I.(1)根据图1，X和Y的物质的量减小，X和Y为反应物，Z的物质的量增大，即Z为生成物，X、Y、Z变化的物质的量为(2.01.4)：(1.61.4)：(0. 80.4)=3：1：2所以反应方程式为3X(g)Y(g) 2Z(g)；(2)根据图2，反应速率越快，T2先达到平衡，根据温度越高，因此T2T1，根据图像，温度越高，Y的体积百分含量减小，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列

22、原理，该反应的正反应方向为吸热反应；(3)根据化学反应速率的数学表达式，v(X)= 0.1mol/(Lmin)；(4) ，达到平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别是0.7molL1、0.7molL1、0.4molL1，根据化学平衡常数的定义，得出K=0.67；(5)对比图1和图2，达到平衡时各自的物质的量保持不变，图2达到平衡所用时间比图1短，改变的条件，只加快反应速率，对平衡无影响，即改变的条件是使用催化剂；II.(1)滴定时使用的仪器为锥形瓶、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管，因此不需要使用的仪器是100mL容量瓶和玻璃棒，答案为AD；(2)点消耗NaOH的体积为10mL，即点溶质为CH3

23、COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，点溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；(3)点溶质为CH3COOH和CH3COONa，该溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，抑制水的电离，点溶液显中性，对水的电离无影响，点溶质为CH3COONa，CH3COO水解，促进水的电离，水的电离程度由大到小的顺序是；根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO)，c(Na)=c(CH3COO)，因此有c(H)=c(OH)，溶液显中性，pH=7，即点符合；(4)

24、根据电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，因此有Ka=，解得c(H)=1105molL1，即pH=5。10N 球形 3d54s1 P、Cl sp2 平面正三角形（或平面三角形） 水分子之间形成了氢键 A、B 4 【分析】X位于第四周期，其基态原子的内层全部排满电子，且最外层有2个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，即X为Zn，元素Y基态原子的3p上有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，即Y为S，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，即Z为O，据此分析；【详解】根据上述分析，X为Zn，Y为S，Z为O，(1)Zn的电子排布式为1s22s22p6

25、3s23p63d104s2，离核越远，能量越高，Zn核外电子占据最高能层的符号是N；该电子填充在s能级上，电子云轮廓图为球形；(2)按照信息，符合条件是元素是Cr，其价电子排布式为3d54s1；(3)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIAIIIA，VAVIA，因此第三周期中第一电离能比S大的是P、Cl、Ar，Ar为0族，不属于主族元素，符合条件的是P、Cl；(4)YZ3为SO3，中心原子S含有3个键，孤电子对数为=0，价层电子对数等于3，价层电子对数等于杂化轨道数，即中心原子S的杂化类型为sp2；立体构型为平面三角形；(5)H2Z为H2O，H2Y为H2S，都属于分子晶体，前者含有分子间氢键

26、，后者不含分子间氢键，因此H2O的沸点高于H2S；(6) A. H2O中中心原子O有2个键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O中心原子O有3个键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化类型都是sp3，故A说法错误；B. 根据选项A的分析，价层电子对数没有发生变化，故B说法错误；C. 根据选项A的分析，H2O的空间构型为V形，H3O的空间构型为三角锥形，故C说法正确；D. 根据C选项分析，H2O中键角为105，H3O的键角是10928，故D说法正确；答案为AB；(7)根据晶胞图，Zn的配位数为4；X位于顶点和面心，个数为=4，Y位于体心，有4个，即化学式为ZnS，晶胞

27、的质量为，晶胞的体积为（a1010）3cm3，根据密度的定义， =，解得NA=。11将Fe2氧化为Fe3，便于除去 B、D CuO 或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3 4pH4.7 1.01035 盐酸 Cu2水解Cu22H2OCu（OH）22H，加入盐酸抑制其水解，防止溶液变浑浊 在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 【分析】氯化铜（CuCl22H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，由流程可知，首先将其制成水溶液，加氧化剂X使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，从环保和不引进杂质角度考虑，X可以为氯气（氯水或过氧化氢等）；然后加入试剂Y，过滤后得到Fe

28、（OH）3沉淀和CuCl2溶液，则加入Y的目的是调节溶液pH，从不能引进杂质方面分析，Y可以为CuO或Cu（OH）2，操作为过滤；最后对CuCl2溶液蒸发结晶得到CuCl22H2O；【详解】（1）分析流程和实验流程可知，操作加入的X为双氧水，目的使Fe2+氧化成Fe3+，故答案为：将Fe2氧化为Fe3，便于除去；（2）加入X的目的是氧化亚铁离子，加入的是氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+，且易除去，除杂时，不能引入新的杂质，所以选项中：AKMnO4氧化剂加入会增加杂质离子，故A不选：BH2O2做氧化剂没有增加新杂，故B选； C NaClO是氧化剂，但引入杂质钠离子，故C不选；DCl2是氧化剂，

29、反应过程中不引入新的杂质，故D选；故答案为：BD；（3）操作II中加入试剂Y的目的是调节溶液pH，从不能引进杂质方面分析，Y可以为CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；分析图表数据可知，铁离子完全沉淀的pH为4，铜离子开始沉淀的pH为4.7，要调节pH使Fe3+全部沉淀，而不能沉淀Cu2+，需要调节溶液的pH范围为：4pH4.7；故答案为：CuO 或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；4pH4.7；（4）由表中数据可知，Fe(OH)3完全沉淀时pH=4，则，则则Fe（OH）3的，故答案为：1.01035；（5）由于Cu2+水解发生水解：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，所以实验室在配制CuCl2溶液时，需加入少许盐酸，以便抑制铜离子水解，故答案为：