1、化学能与电能高考真题化学能与电能高考真题(2017-2014)1(2017海南高考,10题)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是APd电极b为阴极B阴极的反应式为:N2+6H+6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H22(2017天津,3题)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B锂离子电池放电时,化学能转化成电能C电解质溶液导电时,电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能3(2017新课标,11题)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如
2、图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4(2017新课标,11题)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为:D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动5(2017新课标,11题)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x
3、S8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是A电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多6.(2016北京卷,12题)用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;下列对实验现象的解释或推测不合理的是A、a、d处:B、b处:C、c处发生了反应:D、根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜7(2016四川卷,5题)某电动
4、汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x”、“”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) Hv(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在
5、强碱性条件下稳定,易被H2还原。电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_。c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c( Na2FeO4)低于最高值的原因:_。25.(14分) (2016天津卷,10题)(1)污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中2个);H2+2OH2e=2H2O(2)(3)ac(4)光能转化为化学能(5)阳极室防止Na2FeO4与H2反应使产率降低M点:c(OH)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢(或N点:c(OH)过高,铁电极上有氢氧
6、化铁生成,使Na2FeO4产率降低)。26(2015山东,29题)(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式),阳极电极反应式为_ ,电解过程中Li+向_电极迁移(填“A”或“B”)。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_,铁渣中铁元素的化合价为_,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体
7、积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为_。26.【答案】(1)LiOH;2Cl2e=Cl2;B(2)2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O;+3;Co3O427.(2015新课标)(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物
8、Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: (2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn g。(已经F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过_分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是 ,其原理是 。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为 加碱调节PH为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于110-5mol/L时
9、,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为 ,锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是 ,原因是 。27.【答案】(1)MnO2eHMnOOH;Zn2MnO22HZn22MnOOH (2)0.05g(3)加热浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2 (4)Fe3;2.7;6;Zn2和Fe2分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近28(2014新课标)(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_。 (2)
10、H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。 H3PO2中,P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。 (4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)
11、: 写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。28.【答案】(1)H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐,碱性。(3)2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2(4)2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,通过阳膜扩散进入产品室,而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室,二者反应生成H3
12、PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性,电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。29.、(2014海南卷,16题)(9分)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?_(填“是”或“否”)原因是_。(4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。29.【答案】(9分) (1)b a (每空1分,共2分)(2)MnO2+e+Li+=LiMnO2 (2分)(3)否 电极Li是活泼金属,能与水反应 (每空1分,共2分)(4)3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O (2分) 2:1 (1分)
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