江苏省南京市白下区中考一模化学附答案.docx

1、江苏省南京市白下区中考一模化学附答案江苏省南京市白下区2012年中考一模化学提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 第卷（选择题，共25分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）1下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是A不锈钢 B铝合金 C玻璃 D铜线2下列物质的用途主要利用其化学性质的是A氧气用于医疗急救 B干冰用于人工降雨C铜、铝用于制作导线

2、 D汽油用于衣物除油污3下列属于我国塑料包装制品回收标志的是 A B C D4下列实验操作正确的是A称量氯化钠 B测定溶液pH C量取9.0mL液体 D向试管中滴加液体5下列化肥中，属于复合肥料的是ANH4H2PO4 BNH4NO3 CK2SO4 DCa(H2PO4)26某化学学习小组讨论辨析以下说法：纯净水和矿泉水都是纯净物；用活性炭可将硬水进行软化；太阳能、风能和天然气都是可再生能源；霉变的大米只要洗干净就可放心食用；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。其中正确的是A B C D7早在春秋战国时期，我国就

3、开始生产和使用铁器。下列有关铁的说法中正确的是A铁是地壳中含量最丰富的金属元素B高炉炼铁是利用焦炭在高温下把铁从铁矿石里还原出来C铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程D铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁8右图为“泉水”商标的一部分，下列说法正确的是A该“泉水”中不含任何化学物质B其中钙、镁、钾等是指这些元素的单质C该“泉水”常温下呈弱酸性D商标中体积的单位“ml”书写不规范9小明对蜡烛及其燃烧进行探究，下列说法不正确的是A从蜡烛上切一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度比水小B取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素C在密闭容

4、器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气D用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明将温度降至可燃物的着火点以下即可灭火102012年2月29日，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准，新标准增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧。下列有关化石燃料的说法不正确的是A化石燃料是不可再生能源B化石燃料完全燃烧时对空气不会产生污染C石油是由沸点不同的化合物组成的混合物 D将煤隔绝空气加热使其分解成焦炭、煤焦油、煤气等的过程是化学变化 11一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的

5、钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是A银块 B铜块 C锡块 D锌块12自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：下列说法正确的是A物质D属于氧化物 B物质C在水溶液中以分子形式存在C甲是复分解反应 D实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取E13在水溶液中可以大量共存的一组离子是AH、K、OH BNa、H、HCO3 CH、NH4、Cl DCu2、NO3、OH14除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是选项物质杂质试剂及方法ANaCl 固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BKNO3 溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤CNa2SO4 溶液Na2CO3滴

6、加稀盐酸至不再产生气泡DN2O2通过红热的铜丝15汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） A将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%D配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。

7、错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。）16一胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A（C20H30O）。下列有关说法正确的是A维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20301B维生素A的相对分子质量为286gC维生素是人体必需的营养物质D一胡萝卜素由40个碳原子和56个氢原子构成17如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，放置一段时间。下列有关说法不正确的是A若乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液，丙中溶液会变红B若乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞

8、溶液，丙中溶液会变蓝C若乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液，丙中会产生白色沉淀D若乙和丙中分别放入水和浓硫酸，丙中溶质的质量分数会变小18把某稀硫酸分为等体积的两份，分别加入等质量的甲、乙两种金属粉末（甲、乙在生成物中均为+2价），反应后金属都没有剩余，产生H2的质量随时间变化的趋势如右图。下列说法正确的是A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量比乙小C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属19两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是Ab的溶解度小于a的溶解度B分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至t1，肯定都有晶体析出C在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质

9、量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水D要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法20A和B可发生反应：3A2B =A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，xy的值可能为序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量10g2g6g4g8g6gxgyg9gmA31 B32 Cl2 D11第卷（非选择题，共55分）三、（本题包括2小题，共10分。）21（6分）现有六种物质：小苏打、水银、盐酸、酒精、氮气、石墨。请选择相应物质的序号填空：（1）空气中含量最多的气体是 （2）属于有机物的是 （3）医用体

10、温计里的物质通常是 （4）可用于制铅笔芯的是 （5）发酵粉的主要成分之一是 （6）人体胃液中含有的酸是 22（4分）酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：酸性氧化物 CO2对应的酸 H2CO3碱性氧化物 CaO对应的碱 Ca(OH)2（1）酸性氧化物CO2和对应的酸H2CO3中，碳元素的化合价均为 ；碱性氧化物CaO和对应的碱Ca(OH)2中，钙元素的化合价均为 。（2）与H2SO4对应的酸性氧化物为 （填化学式，下同）；与Na2O对应的碱为 。四、（本题包括2小题，共13分。）23（8分）二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。（1）从宏观组成角度看，二氧化碳是由 组成的；从微观

11、构成角度看，二氧化碳是由 构成的。（2）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。例如，二氧化碳与碳的反应 热量（选填“吸收”或“放出”）。（3）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同。例如，CO2+H2O=H2CO3 ，6CO2+6H2O 6O2+ 。（4）有二氧化碳生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式：有二氧化碳生成的置换反应： ；有二氧化碳生成的其他反应（不属于基本反应类型）： 。（5）过量排放二氧化碳到大气中，会引起 效应，使全球变暖。请写出一条防止该效应进一步增强的措施： 。24（5分）下表是元素周期表中部分元素的原子结构

12、示意图，请回答有关问题：周期 族A（读作“第一主族”）A（读作“第二主族”）A（读作“第三主族”）第2周期第3周期X第4周期Y（1）1869年， 发现了元素周期律并编制了元素周期表（选填“拉瓦锡”或“门捷列夫”）。（2）钠离子的核外电子数为 。（3）经分析发现，元素的周期序数与原子的电子层数、元素的主族序数与原子的最外层电子数有着密切的关系。请推断X原子的最外层电子数为 ，Y原子的电子层数为 。（4）若镓（Ga）元素与氯元素只能组成一种属于盐的化合物，该化合物的化学式为 。五、（本题包括2小题，共13分。）25（8分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气

13、体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。（2）实验室通常利用上图中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。Aabcd Bbacd Ccdab Ddcba常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为 ；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，该反应的化学方程式为 。向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为 （选填字母）。A4.4g B8.8g C1

14、3.2g D17.6g26（5分）AI为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题：（1）写出化学式：A ，D 。（2）写出B与I反应的化学方程式： 。（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有 ，滤液F中一定含有的金属阳离子是 。六、（本题包括2小题，共12分。）27（6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。【提出问题】

15、“管道通”中含有什么物质？【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。（3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是 ， 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2 。【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。实验操作实验现象 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿 将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁 向操作得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间

16、羊毛线逐渐消失猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。猜想：银灰色粉末为铝粉。实验操作实验现象按照下图安装两套装置向两套装置的试管1中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸、银灰色粉末和 都产生无色气体，试管1外壁温度明显升高待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集一试管气体，验纯（两套装置操作相同）验纯时的操作和现象： 在导管口点燃气体（两套装置操作相同）都产生淡蓝色火焰结论：银灰色粉末为铝粉。【交流与反思】（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。因此，要确认猜想是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。（2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加

17、入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应。请写出一个使用“管道通”时的注意事项： 。28（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下图：（1）毒重石要进行粉碎的目的是 。若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是 。（2）滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 （选填字母）。A30水 B30饱和氯化钠溶液 C30饱和氯化钡溶液（3）滤渣水洗的目的是 和 。七、（本题包括1小题，共7分。）29（7分）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的

18、两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有 。（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有 。（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 。（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。无色滤液E中的溶质为 ；通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。（请写出计算及推理过程）

19、2011/2012学年度第二学期第一阶段学业质量监测九年级化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题1分，本题共15分。）题号123456789101112131415答案CABDAACDBBDDCCB二、选择题（每小题2分，本题共10分。）题号1617181920答案CBBDCAD三、（每空1分，共10分。）21（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 22（4分）（1）+4 +2 （2）SO3 NaOH四、（每空1分，共13分。）23（8分）（1）碳、氧两种元素 二氧化碳分子 （2）吸收 （3）C6H12O6 （4）C+2CuO高温2Cu+CO2（合理答案均可）3CO+Fe2O

20、3高温2Fe+3CO2（合理答案均可）（5）温室 减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源（合理答案均可）24（5分）（1）门捷列夫 （2）10 （3）3 4 （4） GaCl3MnO2五、（每空1分，共13分。）25（8分）（1）2KClO3=2KCl+3O2 （或2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2）将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气 （2） BC CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O C CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O CO2+ CaCO3+ H2O=Ca(HCO3)2 AC26（5分）（1）CaO Cu(OH)2 （2）Ca(OH)2

21、 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH （3）Cu、Fe Zn2+六、（每空1分，共12分。）27（6分）【查阅资料】2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2 【猜想与验证】猜想：白色固体表面潮湿并逐渐溶解（合理叙述均可） 试管外壁温度明显升高（合理叙述均可） 猜想：氢氧化钠溶液 用拇指堵住集满气体的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小表明气体较纯（合理叙述均可）【交流与反思】避免与皮肤接触（或避免明火，或防止液体喷出，合理答案均可）28（6分）（1）增大反应物接触面积使反应更加充分 重新过滤 （2）BaCl2 C（3）提高原料的利用率（或提高产率） 减少可溶性重金属钡盐对环境的污染。七、29题第（4）小题3分，其余每空1分，共7分。29（7分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 （3）BaCl2和NaOH （4）NaCl BaCl2的质量为10.4g（分） NaOH的质量为4g （分） CaCO3的质量为5.6g（分）（要求：计算和推理过程合理、正确。）