单元质量评估三.docx

1、单元质量评估三温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。单元质量评估(三)第三章（45分钟 100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列有关金属的说法正确的是( )A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B.铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性2.将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是( )A.Fe B.Na C.H2 D.Ag3.(2012保定高一检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法

2、不正确的是( )A.氧化镁用作耐火材料B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O25.有关合金的叙述正确的是( )A.合金的导电性比成分金属强B.合金的抗腐蚀性能都很好C.合金的机械强度比各成分金属小D.多数合金比成分金属熔点低，硬度大6.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是( )A

3、.锌粒与稀硫酸反应制取氢气B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.(易错题)下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A.金属氧化物都可以与水反应生成碱B.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应9.(2012北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaO

4、H溶液反应B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C.Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同10.将铜片放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=2，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A.32 B.35 C.43 D.3411.(双选)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.将铝片加入

5、氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D.将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H212.(2012南京高一检测)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2 molL-1，Cl-的物质的量浓度为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 molL-1 NaOH溶液的体积为( )A.40 mL B.72 mLC.80 mL D.128 mL13.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3BFeFe(NO3)3Fe(

6、OH)3CMgMg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)314.(2012郑州高一检测)除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是( )A加入铁粉B加入铜粉C加入氢氧化钠溶液D滴入KSCN溶液15.(2012长沙高一检测)下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸

7、片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是 。(2)B装置的作用是 。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是 ，上述实验现象说明 。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。17.(13分)(2012杭州高一检测)下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲 ，乙 ，丙 。(2)写出EC反应的化学方程式： 。18.(14分)(探究题)含镁3%5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的

8、重要原料。现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案：方案1：铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体在标准状况下体积(V1 L)。方案2：铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量(W1 g)。方案3：铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量(W2 g)。(1)某化学实验小组利用如图所示装置，按照方案1进行了实验。装置中仪器a、b的名称分别是 ；实验装置中有两处明显错误，请指出，并绘出正确的装置图： 。(2)方案2中的离子方程式为 。(3)方案3中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的

9、作用是 ，若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为 。答案解析1.【解析】选D。生铁与钢的区别在于生铁含碳量高，钢含碳量低；铜熔点低，活泼性差，冶炼方便，所以使用早；黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金。2.【解析】选A。A项，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；B项，Na与H2O反应，不与CuSO4发生置换反应；C项，H2与CuSO4不反应；D项，Ag不如Cu活泼，所以Ag不与CuSO4发生置换反应。3.【解析】选B。A项，MgO熔点很高，可用作耐火材料；B项，Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂；C项，明矾可用作净水剂；D项，FeCl3与Cu发生反应2Fe3

10、+Cu=2Fe2+Cu2+，故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板。4.【解析】选C。A项，与反应温度有关：4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2；B项，与反应物用量比有关：2NaOH+CO2(少)=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2(足量)=NaHCO3；C项，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与反应条件无关；D项，与反应物用量比有关：2C+O2(少量) 2CO、C+O2(足量) CO2。5.【解析】选D。一般合金的熔点比各成分金属的熔点低，硬度、机械强度更大，但抗腐蚀性有的较差，导电性一般比成分金属弱。6.【解析】选D。A项反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

11、，B项反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，C项反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2,D项反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，因此A、B、C均为置换反应，D项不是，故选D。【方法技巧】常见金属与水、酸、盐反应的规律小结(1)与水反应：钠与水剧烈反应，镁与热水能反应，铝与沸水缓慢反应，铁与高温水蒸气反应，铜与水不反应。(2)与酸(非氧化性酸)反应：钠、镁、铝、铁与酸反应，剧烈程度依次减弱，铜不与酸反应。(3)与盐反应：镁、铝、铁、铜中，金属活动性顺序表中排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钠与盐溶液反应时，不是将较不活泼的金属置换出来，而是先与水反应，生成的氢氧化钠

12、再与盐发生复分解反应。7.【解析】选C。常温下，Al与O2缓慢发生反应；加热时Al易与Cl2反应；Al和Al2O3与强酸、强碱均能反应。【互动探究】铝元素质量相同的Al和Al2O3，分别与足量稀硫酸、稀NaOH溶液反应，消耗H2SO4或NaOH的物质的量之比分别是多少？提示：铝元素质量相同时，n(Al)=2n(Al2O3)，根据反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O推知消耗H2SO4的物质的量之比为11；根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，消耗NaOH的物

13、质的量之比为11。8.【解析】选B。本题考查氧化物的分类标准及相应特例。CuO、MgO是金属氧化物，但它们不能与水反应生成相应的碱，A项不正确；根据碱性氧化物的概念可知B项正确；Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，而是酸性氧化物，C项不正确；CO既不与酸反应，也不与碱反应，D项不正确。【误区警示】金属氧化物可能为碱性氧化物(如Fe2O3)，可能为酸性氧化物(如Mn2O7)，可能为两性氧化物(如Al2O3)，也可能不属于上述三种氧化物中的任何一种(如Na2O2、Fe3O4等)。9.【解析】选B。A项，NaHCO3与HCl、NaOH均能反应，但Na2CO3只与HCl反应，不与NaOH反应；B

14、项，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；C项，Na2O2为淡黄色固体，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，不产生O2；D项，分别向Na2O2和Na2O与H2O反应后的溶液中立即滴入酚酞试液，前者先变红后褪色，后者只变红，但不褪色。10.【解析】选D。铁元素守恒，反应后生成：c(Fe2+)=0.1 molL-1=0.06 molL-1，剩余c(Fe3+)=0.1 molL-1=0.04 molL-1，Cu+2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+0.06 molL-1 0.03 molL-1故n(Cu2+)n(Fe3+)=c(Cu2+)c(Fe3+)=0.03 molL-10.04 mol

15、L-1=3。11.【解析】选A、C。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O；C正确； D错误，不符合客观实际，该反应反应后铁只能生成Fe2+。12.【思路点拨】解答本题的关键点是：(1)根据电荷守恒，确定原溶液中c(Al3+)；(2)根据Mg2+Mg(OH)2、Al3+AlO2-的有关量的关系进行计算。【解析】选C。根据电荷守恒，推知0.2 molL-12+c(Al3+)3=1.3 molL-1，解得c(Al3+)=0.3 molL-1；根据Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+4OH-=A

16、lO2-+2H2O，推知n(NaOH)=0.2 L0.2 molL-12+0.2 L0.3 molL-14=0.32 mol，所以V(NaOH)= =0.08 L，即80 mL。【一题多解】本题可用终态法求解。Mg2+完全沉淀后，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2。根据电荷守恒n(Na+)=n(Cl-)+n(AlO2-)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.2 L(1.3 molL-1+0.3 molL-1)=0.32 mol，所以V(NaOH)= =0.08 L即80 mL。13.【解析】选D。Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，其余物质间的转化关系如下：ANaNaOHNa2CO3BFeF

17、e(NO3)3Fe(OH)3CMgMg(OH)2MgSO414.【解析】选A。A项，Fe+2Fe3+=3Fe2+；B项，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，引入杂质Cu2+；C项，Fe2+、Fe3+均与OH-反应生成沉淀；D项，引入K+等其他杂质离子。15.【解析】选A。A项，Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀；B项，CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀；C项，FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；D项，Al2(SO4)3与过量NaOH反应生成NaAlO2和Na2SO4，无沉淀生成。16.【解析】NaHCO3受热发生分解

18、反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，产生的CO2经浓硫酸干燥后，与双球干燥管中Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，使点燃的蚊香燃烧更剧烈；若换为Na2O，则只发生反应Na2O+CO2=Na2CO3，蚊香逐渐熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭

19、17.【思路点拨】解答本题的关键点有两个：(1)红棕色粉末AB红色溶液；(2)E转化为C时，沉淀的颜色变化。【解析】根据红棕色粉末AB红色溶液，推知A为Fe2O3，B为FeCl3，丙为KSCN；根据E转化为C时，沉淀由灰白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，推知E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3；联系框图中各物质间的转化，进一步推知乙为NaOH、KOH或NH3H2O等碱类物质，D为FeCl2，甲为Cl2。答案：(1)Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH(其他合理答案也可) KSCN(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.【解析】(1)a、b仪器名称分别是

20、分液漏斗、圆底烧瓶；方案1是利用铝镁合金与盐酸反应产生的H2，将集气瓶中的水压入量筒中，从而测量出生成H2的体积，故集气瓶中应进气管短，排液管插到集气瓶下部；测定气体体积时，要调平集气瓶与量筒里的液面，导管应插到量筒中下部，图中导管在刻度线以上，不能调平液面。(2)镁不能与氢氧化钠溶液反应，只有铝与氢氧化钠溶液反应。化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(3)在过滤操作中玻璃棒起引流作用，避免液体外溅。根据题意，方案3最终得到氧化镁，m(Mg)=m(MgO)答案：(1)分液漏斗、圆底烧瓶收集气体的集气瓶中进气管插入液面下；导管在量筒刻度线以上正确装置如图所示。(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(3)引流，避免液体外溅