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1、训练3硫和含硫化合物的相互转化课件 领航教育 2014年精品3-8人班 VIP精品教案节 春训练3硫和含硫化合物的相互转化一、硫的性质及其应用1下列说法中正确的是 ()A硫是一种不溶于水的淡黄色固体 B硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C硫与铁反应时生成硫化铁 D硫在自然界中仅以化合态存在3常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 ()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2CS2、S4、S6、S8互称同位素 D把硫单质在空气中加热到

2、750即得S2二、硫及其化合物的性质及其应用4能实现下列物质间直接转化的元素是 ()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁5欲鉴别Na2CO3和Na2SO3，可选用的试剂是 ()ABaCl2溶液 B盐酸和品红溶液 C盐酸和澄清的石灰水 DBa(NO3)2溶液6如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是 A小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 BU形管内左边液面下降，右边液面升高C有少量白色固体析出 D有少量蓝色固体析出7下列变化不属于化学变化的是 ()

3、ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 DH2O2水溶液使染料褪色8除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 ()A饱和食盐水 BNaOH溶液 C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液三、硫及其化合物之间的转化9高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ()ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO410已知ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2、Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，下列说法不正确的是 A浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸 B过量的Zn

4、在浓硫酸中反应可得SO2和H2CZn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等11已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有相同元素的五种物质，在一定条件下，可发生下图所示的转化。(1)写出化学式：A._，B._，C._，D._，E._。(2)写出化学反应方程式：BCA：_，CD：_。12根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以什么简单的方法证明该装置不漏气？(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_。(3)

5、如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_B中加入的试剂是_作用是_C中加入的试剂是_作用是_D中加入的试剂是_作用是_(4)实验时，C中应观察到的现象是_13使一定质量的Zn与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1，求气体A中各组分的体积比训练4氮氧化物的产生及转化1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。自然固氮

6、 闪电时，N2 转化为NO,化学方程式_。生物固氮 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用N2 和H2合成氨气,化学方程式_。3、氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、态（常温下）气 味毒 性重要反应氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 一、氮气的性质1下列过程没有起到氮的固定作用的是 ()AN2与O2反应生成NO BN2与H2在一定条件下合成氨CNH3经催化氧化生成NO D豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物2下列关于氮气的说法中

7、错误的是 ()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气BN2O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一CN2在空气中约占质量比的 D在反应3MgN2Mg3N2中N2作氧化剂3四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是 () 二、氮的氧化物4Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，并荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 ()ANO可以是某些含低价氮物质的氧化产物 BNO不是亚硝酸酐CNO可以是某些高价氮物质的还原产物 DNO是红棕色

8、气体5硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为11，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 ()A3 B1 C3 D56某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。可消除CO与该氮的氧化物的污染，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 AN2O BNO CNO2 DN2O53、氮的氧化物与水反应7将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气

9、体中氮气和二氧化氮的体积比是()A11 B12 C13 D318把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()AO2 BNO2 CNO2和O2 DCO2和NO四、环境污染11在一定温度和压强下，将一容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛有水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为A3.75 mL B7.5 mL C8.75 mL D10.5 mL12在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向

10、其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色(1)集气瓶中红棕色的气体是_；(2)气体颜色变化的原因是_；写出有关反应的化学方程式：_；15NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：(1)NO对环境的危害在于_(填以下选项的编号)。A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化 C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合(2)在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子

11、在酸性水溶液中反应的离子方程式：_。(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应方程式为2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2现用0.5 L 2 molL1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为_。训练5氮肥的生产和使用1、 写出合成氨的反应方程式：_实验室制氨气的反应方程式： 收集方法： 向上排空气法，试管口要塞一团用水或稀硫酸湿润的棉花，可收集到较纯净的气体同时避免污染空气干燥剂：碱石灰2、NH3的物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，

12、易液化，液氨常用作致冷剂，三角锥形3、NH3与水的反应： 喷泉实验喷泉实验的原理： 实验现象： 实验结论： 4、氨与氯化氢反应：（1）实验现象： （2）化学反应方程式： （3）氨与酸反应的实质是： 5、还原性：氨的催化氧化反应： 6、氨气的检验方法： 1 2 铵根的检验方法： 一、氨气的性质1已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 () A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水2关于氨的下列叙述中，错误的是 ()A氨易液化，因此可用来作制冷

13、剂 B氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 ()ANH3HCl=NH4Cl B4NH35O24NO6H2OC3CuO2NH33CuN23H2O D8NH33Cl2=6NH4ClN2二、铵盐的性质4下列不属于铵盐的共同性质的是 ()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体 D受热分解都产生NH35检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 ()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，

14、再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验6用加热的方法可以分离的一组物质是 ()A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵三、喷泉实验7喷泉是一种常见的自然现象,如图是化学教材中常用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体;下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 ()AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液8相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里) A

15、111 B223 C332 D221四、氨气的实验室制法9在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好 () 10下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 () A B C D11氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热； 在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(2)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_ (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷(4)检验集气瓶中是否收集满氨

16、气的方法是_。12如图为氨气溶于水的喷泉实验装置(图中固定装置均已略去)。 (1)收集氨气应使用_法，要得到干燥的NH3应选用_作干燥剂；(2)用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_；(3)如果只提供乙装置，请说明引发喷泉的方法：_13某学生课外活动小组利用如上右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。1

17、4将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200 时，A全部分解为等物质的量的三种气体。这三种物质与其他物质的相互转化关系如图所示，F是一种常见气体单质。图中部分反应条件及生成物没有列出。 请按要求填空：(1)I的化学式是_。(2)写出B和F反应的化学方程式：_ (3)A的化学式为_。15利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现

18、象，其操作方法是_训练6硝酸的性质1.物理性质：纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69 “发烟硝酸”的质量分数为 。2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，原因 。反应方程式： 拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）强氧化性：（3）与金属、非金属反应浓硝酸稀硝酸CuAg少量Fe过量Fe非金属C*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反应规律：.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。氧化性：浓HNO3稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）3硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程

19、式） ， ， 。硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。一、硝酸的性质及应用1下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ()A使石蕊试液变红 B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 ()A白红白 B红黑红 C红红红 D白黑白3在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质FeCl3，Fe2O3，Cu(NO3)2，KNO3，铜粉溶解的是A只有或 B只有或 C只有或或 D上述物质中

20、任意一种4.下列说法正确的是 ()A浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中 BNaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸5用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 ()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量：途径途径途径 D所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径二、硝酸与金属反应的计算6将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，

21、反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol7铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为 ()A. mol B. mol C3 mol D. mol81 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 molL1和0.4 molL1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 ()A2.4 g B3.2 g C6.4 g D9.6 g914 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.

22、12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 ()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D4.8 g三、硝酸的工业制法10下图为工业制硝酸的流程示意图，读图后回答下列问题： (1)设备中混合气体可能呈红棕色的有_，用化学方程式表示出其原因：_在吸收塔中发生的反应为_ (2)为提高原料利用率，从上图中看出在实际生产中采取的有效措施是_因而理论上NO转化为HNO3的总反应为_11如上右图所示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程(1)各物质的化学式为：A_，B._ _，C._ _，D._ _，E._ _。(2)各步反应的化学方程式为AC：_DC：_BE：_ EC：_12将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用。现有如下变化关系：气体A 气体A 13试推导：(1)甲为_，乙为_，丙为_。(2)混合气体A的主要成分是_。(3)气体B为_，蓝色溶液C为_。(4)甲与乙反应的化学方程式是_13在浓