山东省济南市历城第二中学学年高二化学月考试题.docx

1、山东省济南市历城第二中学学年高二化学月考试题山东省济南市历城第二中学2019-2020学年高二化学12月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。第I卷注意事项： 1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、代码、准考证号填写清楚。请认真核准准考证号、姓名和科目、姓名代码。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32 一、单选题： 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合

2、题意1能够用反应热表示标准燃烧热的是 A 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H B S(s)O2(g)=SO2(g)HC C(s)O2(g)=CO(g)H D H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H2下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据3已知反应：3A(g)B(g)C(s)4D(g)H0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，

3、下列分析正确的是 A b曲线t2后，v正(B)4v逆(D) B a曲线t1时，4v正(A)3v逆(D)C 升高温度，可使曲线b变为曲线a D 缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b425 时，某酸性溶液中只含、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是 A 可能由pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合而成B 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()c(Cl)c(OH)c(H)D 该溶液中c()c(Cl)c(OH)c(H)5某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A该元素原子最外层共有3个电子 B该元素位于第5周期A族

4、，处于ds区C该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子D该元素原子的N层上有5个空轨道6为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法正确的是A25达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化

5、率增大，CO转化率减小B温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)v(逆)D平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小8已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示 H2CO3HClOCH3COOH H2SO3K K1=4. 3010-7K2=5.6110-11K =310-8K =1.7510-5 K1=1.5410-2 K2=1.O210-7下列说法中正确的是A少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO2H+ Cl+SO42B常温下，稀释CH3C

6、OOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3)c（CH3COO)c（CO32)D含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH)c（H+)c（H2CO3)+c（CH3COOH)9常温下，向20.00mL0.1molL1KOH溶液中滴加0.1 molL 1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol L1 HA溶液中滴加0. 1mol L1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH

7、)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。下列有关说法正确的是AA点、X点对应溶液中水的电离程度相同BB点、Y点对应溶液的pH相等CC点、Z点对应溶液中都存在：c(OH)=c(H+)+c(HA)DD点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A)10二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A电解时发生反应的离子方程式为NH4+3Cl-2H2+NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

8、每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是ApH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80Cb点时，=104.50DpH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小12根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作与现象结 论A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中

9、加入少量氯化钡固体, 红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有Al(OH)4C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气D向10mL 0.5molL1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4molL1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝KspCu(OH)2 KspMg(OH)2 13一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1 v

10、2，c2 K3，p2 2p3C. v13(SO2 ) D. c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)E原子价电子排布式是_，E元素在周期表的位置是 ，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。(5)写出D元素原子构成单质的电

11、子式_，该分子中有_个键，_个键。18氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。（1）已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1266.6kJmol1，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol1反应在任何温度下都能自发进行的原因为_；NH3分解为N2和H2的热化学方程式_。（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为_。同一催化剂下，温度高时N

12、H3的转化率接近平衡转化率的原因_ 。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为_。(填“a”、“c”或“d”)（3）T时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，20min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K=_；020min时段，反应平均速率v(NH3)= _；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正_v逆(填“”“v逆，4v正(A)3v逆(D)，B项正确；此反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，D的体积分数减小，C项错误；此反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强增大，平衡不动，但正、逆反应速率会增大，达到平衡所需

13、时间缩短，不是由曲线a变为曲线b，D项错误。4A【解析】体积相等盐酸和氨水，c(NH3H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性，A错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性，B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c()c(H)c(OH)c(Cl)；加入NH3H2O，溶液显碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c()c(Cl)，C正确；根据电荷守恒式可得c()c(Cl)c(OH)c(H)，D正确。5C 【解析】由外围电子排布为4d15s2可知，该元素应为Y元素，位于

14、第5周期B族，该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。A项、该元素原子最外层上有2个电子，故A错误；B项、该元素位于第5周期B族，处于d区，故B错误；C项、该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，M能层上有18个电子，故C正确；D项、该元素原子的N层的电子排布为4s24p64d1，4d轨道有4个空轨道，故D错误。 6C【解析】A、B项中形成的原电池，铁都是作负极，加速钢铁腐蚀，错误；C项中锌比铁活泼，铁作正极，起到防护作用，正确；D项中铸铁管接直流电源正极，铸铁管作负极，加速腐蚀，错误。7C【解

15、析】A.向容器中继续通入CO，相当于增大压强，平衡正向进行，CO转化率增大，A项错误；B.由图表数据可知，温度升高平衡常数减小，说明反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，B项错误； C.依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5molL1，QK，反应逆向进行，则此时v(正)v(逆)，C项正确；D.固体对化学平衡无影响，平衡不移动，D项错误； 8B【解析】A项少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO强氧化性将SO2氧化为SO42，且NaClO过量，故离子方程式为：H2O+SO2+

16、3ClO2HClO + Cl+SO42，故A项错误；B项对于弱酸HR存在HRH+R，故该平衡的电离平衡常数Ka=，根据Kw=c（H+)c（OH)得：Ka=，故=Ka/Kw，由于反应温度不变故Ka/Kw不变，故B项正确；C项 三种溶液混合NaHSO3与Na2CO3 故反应，C项错误；D项含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中电荷守恒：c（H+)+ c（Na+)= c（HCO3)+c（CH3COO)+2c（CO32)+c（OH),物料守恒：c（Na+)= c（HCO3)+c（CH3COO)+c（CO32)+ c（H2CO3)+c（CH3COOH)，故c（OH)c（H+)c（H2CO

17、3)+c（CH3COOH)-c（CO32)，故D项错误；本题选B。 9C【解析】由C和Z点判断HA是弱酸A.图I中A点是0.1mol/LKOH溶液，图II中X点是0.1mol/LHA溶液，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水电离的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A项错误；B.KA因水解促进水的电离且水解呈碱性。常温下c(OH)水=c(H+)水=110-7mol/L，恰好是纯水中水电离出来的OH-浓度。对于B点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时KOH

18、对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是KOH和KA，溶液呈碱性；对于Y点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是HA和KA，溶液呈中性。所以B点、Y点对应溶液的pH不相等，B项错误；C.图I中BC和图II中YZ过程中都是溶液中生成KA浓度逐渐增大，KA水解对水电离的促进作用逐渐增大，C（或Z）点时KOH与HA恰好完全反应，此时KA对水电离的促进作用最大，C（或Z）点溶液中溶质都是KA，由KA溶液中质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)；C项正确；D.图I中CD过程中HA对水电离的抑制作用逐渐增强，到

19、D点时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是HA和KA，溶液显中性c(H+)=c(OH-)，且有电荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则有c(K+)=c(A-)；图II中ZW过程中KOH对水电离的抑制作用逐渐增强，到W点时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是KOH和KA，溶液显碱性c(H+)c(A-)。D项错误；答案选C。10B【解析】A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH4+3Cl-+2H+3H2+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成C

20、lO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，错误；答案选B。11C【解析】根据H2AH+HA-，HA-H+A2-，pH增大时，HA-的浓度先增大后减小。pC先减小后

21、增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。A. pH=3.50时，pc(A2-)pc(HA-)，所以c(HA-)c(A2-)c(H2A)，故A错误；B.根据图像，常温下，pH=0.8时，c(HA-)= c(H2A)，则pKa1(H2A)=-lg=-lg=0.8，同理，pH=5.30时，c(HA-)= c(A2-)，则pKa2(H2A)=5.30，故B错误；C. b点时，c(HA-)= c(A2-)，=10

22、4.50，故C正确；D. 根据物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。12A【解析】A.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅，是由于碳酸钠溶液在存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向其中加入BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，c(CO32-)浓度降低，水解平衡逆向移动，使c(OH-)降低，因此溶液的红色变浅，A正确；B.发生上述现象的溶液，可能含有Al(OH)4，也可能含有SiO32-等，B错误；C.使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体具有氧化性、可以将I-氧化为I2，可能是Cl2、NO2、O3等，C错误；D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Mg2+2OH-=M