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1、无机无机练习题无机元素及其化合物练习卤族元素一.卤素单质及其化合物的物理性质1.颜色和状态F2Cl2Br2I2单质颜色状态溶液的颜色有机溶液的颜色2.熔沸点：卤素单质的熔沸点从F2到I2逐渐_，原因是_卤化氢中_沸点最高，原因是_3.液溴易挥发、碘易升华。练习1：为了防少量的液溴挥发通常在液溴中加少量什么？为什么？_从溴水中提取Br2，可选用的试剂是_（A、酒精 B、己烯 C、苯 D、四氯化碳），所用的玻璃仪器是_。将上下两层液体分离的具体操作方法是_。指出除杂方法（括号内的物质为杂质）I2（NaCl）_、Fe（OH）3胶体溶液（FeCl3）_ Na2CO3（NaHCO3） _ SiO2（KC

2、l）_CO2（HCl）_ 二.氯气的化学性质1.与多数金属反应：与Cu反应现象_化学方程式_与Fe反应现象_化学反应式_与Na反应现象_化学方程式_；工业上通常用_贮运液氯。2.与非金属反应：H2在Cl2中燃烧的现象_化学反应式_ 与P反应现象_化学反应式_3.与水反应：离子方程式_。氯水中含有_分子和_等离子。在不同的反应中，参加反应的粒子不同。如氯水与Na2CO3反应参加反应的粒子是_（若没有气泡产生）反应方程可能是_；氯水与AgNO3溶液反应，参加反应的粒子是_离子反应式是_；氯水与KI溶液反应，其离子方程式是_；氯水与FeCl2溶液反应离子方程式是_；在氯水中滴入石蕊试液现象是_参加反

3、应的粒子是_；在氯水中放入有色布条现象是_参加反应的粒子是_。次氯酸的电子式为_，结构式为_化学性质：强氧化性，可以杀菌消毒，具有漂白性；不稳定性，见光易分解其化学反应式为_弱酸性，比碳酸的酸性_。4与碱的反应 与NaOH溶液的反应_（实验室吸收氯气）工业上生产漂白粉的反应_离子反应方程式为_漂白粉的有效成分是_在空气中易失效的原因是（用化学反应式表示）_5.与还原性化合物的反应：与_离子和与_分子等反应.写出氯水与下列物质反应的离子方程式与Br_与I_与SO2_；在FeBr2溶液中通入足量的Cl2_。在1molFeI2中通入1molCl2_6.与烷烃、苯及其同系物、酚发生取代反应。7.与烯、

4、炔发生加成反应。练习2：用自来水配制下列物质的溶液，易引起变质的是（ ）A.AlCl3 B.AgNO3 C.KNO3 D.FeSO4在NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干燃烧，得到的固体不可能是（ ）A.NaCl 、 Na2SO4 B.NaCl、 NaBr、 Na2SO4C.NaCl 、 Na2SO4 、I2 D.NaCl、 NaI 、 Na2SO4在饱和的氯水中加入少量的NaHCO3（或CaCO3）固体，溶液中的HClO的浓度_（增大、减小或不变），原因是_ICl的性质与Cl2相似，则ICl与水反应的最初产物是_是否氧化还原反应_。ICl与Zn的反应为：2

5、ICl + 2Zn=ZnCl2 + ZnI2 ，则氧化产物是_还原产物是_。三.X2的化学性质1.与H2反应：反应条件由_到_,生成的卤化氢的稳定性逐渐_,还原性逐渐_水溶液的酸性逐渐_,其中_为弱酸。2.与水反应：X2 + H2O = HX + HXO ；F2与水反应的方程式_3.与碱的反应：X2 + 2NaOH= NaX + NaXO + H2O4.单质间的置换反应：F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质，F2 + 2HI（g）=_Cl2与KBr：_Br2与KI：_5.Br2、I2都能氧化S2、SO2、H2S、SO32等，但Br2能氧化Fe2+，而I2不能。6.I2遇淀粉，溶液变蓝。练习3：

6、用三种不同的方法鉴别颜色相近的溴水和碘水。方法一：_方法二：_方法三：_一种只含碘和氧元素的物质叫碘酸碘,碘元素的化合价为+3和+5价,则其化学式为_下列说法正确的是( )A.新制氯水在实验室放置一段时间后溶液的PH增大 B.F2通入氯化钠溶液中有氯气产生C.漂白粉的有效成分是次氯酸钠 D.新制氯水应保存在棕色细口瓶中哪些物质能使溴水褪色?_四.重要的卤化物和X的检验方法1.HF：有剧毒，能能腐蚀玻璃，其水溶液氢氟酸为弱酸，应保存在_。2.卤化银：AgBr是_色固体， 用来制_ AgI；是_色固体用于_。 AgF白色固体易溶于水。3.X的检验：方法是_相关的离子方程式是_、 _、 _。五.氯气

7、的制法1.工业制法：化学方程式_2.实验室制法：（1）原理：氧化剂+浓盐酸Cl2（氧化剂为KMnO4 、KClO3、K2Cr2O7时不需要加热） 注意：盐酸必须用浓酸，MnO2、KMnO4、K2Cr2O7必须用固体。Br2、I2：（分别在NaBr溶液和KI溶液中加入氯水），萃取、分液，蒸馏即可。（2）装置（注明各容器中主要试剂） A B C DA发生装置 中主要仪器的名称：_、 _、 _、 _ B除杂、干燥装置的名称：_，中的试剂是_作用是_中的试剂是_,作用是_C收集装置：的收集方法是_，还可以用_方法收集，而这种收集方法可以不必要除去氯气中的HCl和干燥Cl2。D尾气处理装置：为什么吸收残

8、余的Cl2中的导管要插入溶液中?_检验Cl2的方法是_练习4：1)用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，在标准状况下能产生22.4L的氯气吗？_为什么？_请选用一种试剂鉴别MnO2、CuO、Fe粉、FeO、木炭五种物质_。2)如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：A是氯气发生装置，其化学反应方程式是 _。实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃H处酒精灯，试描述下列指定各装置中的现象。C ；D ；E ；F ；H装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl，写出H中反应的化学方程式 。装置G的作用是 _ _。在W处，紫

9、色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 _。若将W处的烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为 （选填标号）。A有白色沉淀生成 B无明显现象 C先生成白色沉淀而后沉淀消失H处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有C12产生，此时B中的现象是 ；此时B的作用是 。3）A、B、C、D四种物质都含有氯元素，且其中氯元素的化合价按A、B、C、D的顺序升高，四种物质间存在的关系：B KOH A+ C + H2O ，CA + D ， D A + O2 由此推断四种物质的化学式依次为：A._B._C._D._4）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，

10、在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：A是 、B是 、C是 （请填化学式）。反应的化学方程式为 _。 反应的化学方程式为 _。反应的化学方程式为 _。5）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示：其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试回答下列问题：写出下列物质的化学式：A：_C：_写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液：_；A和氯水：_通过本题的解答在检验SO42时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，你得到的启示是：_氧族元

11、素练习1氧气(1)如何检查实验室制氧气装置的气密性？_(2)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是在空气中因氧化还原易变质的物质有：_2臭氧(1)什么叫同素异形体？_(2)下列各组物质的关系是什么? 16O和18O_O2和O3_乙烷与异丁烷_白磷和红磷_甲酸乙酯与丙酸_(3)下列关于O3的说法正确的是（ ）O3与O2互为同位素 空气中O3含量过高对人体有害 O3与O2的相互转化是物理变化 相同体积的O3与O

12、2具有相同的分子数 O3具有强氧化性，可做消毒剂与O2比，O3更稳定A.全部 B. C. D.3.水(1)下列氧化还原反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是_CaO + H2O= Ca(OH)2 CuSO45H2O SO3 + H2O = H2SO4 2F2 + 2H2O=4HF+O2 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 2H2O2H2+ O2 Br2 + SO2 + 2H2O= H2SO4+ 2HBr 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2C + H2O CO + H2(2)常见易吸水的物质有酸_碱(混合物)_盐_(3)简述明矾净水的原理?(用必要的文字和离子方程式)_4

13、.过氧化氢(H2O2)（1）H2O2是一种绿色氧化剂，为什么？_（2）Na2O2与H2O反应的方程式为_。某同学从资料看到“Na2O2与水反应的过程中有H2O2生成”的材料，请你设计一个简单的实验加以验证。_（3）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4，应加入的物质是（ ）A.KMnO4 B. Cl2 C. H2O2 D. HNO3（4）下列物质可由相应的单质直接化合生成的是_FeS CuS SO3 FeCl2 NO2 FeCl35.二氧化硫（1）SO2通入石蕊试液中的现象_（2）SO2通入澄清石灰水中的现象_离子方程式为_、_（3）用三种不同试剂鉴别SO2和CO2？试剂_现象_试剂_现

14、象_试剂_现象_（4）设计实验证某混合气体中由SO2和CO2组成：_（5）SO2通入下列溶液有何现象？写出相应的离子方程式。SO2通入溴水中_SO2通入酸性KMnO4溶液中_SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中_（6）写出下列反应方程式：Na2SO3溶液中通入Cl2：_SO2与Na2O2反应：_H2S与Cl2反应：_（7）有哪些物质具有漂白性？请填写下表：漂白剂Cl2变化反应(或作用)是否有水参与被漂白物是否恢复原色将SO2和Cl2按体积比1：1组成的混合气体，分别通入石蕊、品红试液中，现象分别是_将绿矾晶体(FeSO47H2O)强热，除失去结晶水外，还发生反应：2FeSO4Fe2O3

15、+SO2 + 2SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）A.有BaSO4沉淀生成 B.有BaSO3沉淀生成C.有SO3气体逸出 D.有SO2气体逸出（8）实验室保存的下列物质因被氧化而引起变质的有_KI NH4HCO3 Na2S FeCl2 NaOH Na2SO3 C6H5OH6.硫酸（1）用三种不同方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。_（2）用足量的铜片与50mL18mol/L的浓硫酸共热，充分反应后，则被还原的H2SO4的物质的量为（ ）A等于0.9mol B.等于0.45mol C.小于0.45mol D.小于0.9mol（3）填写硫酸表现出来的性质浓硫酸敞口放置时质量增加_把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中变成白色_把木屑放入浓硫酸中变