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1、最新天津市普通高中学业水平考试化学模拟试题天津市普通高中学业水平考试模拟试题（一）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 355 Fe 561.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 AKOH和Na2CO3都属于碱 BK2CO3和KHCO3都属于盐 CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和SiO2都属于氧化物2. 常温下，不能与水反应的是 AC

2、O2 BSiO2 CCaO DNa2O23.设N0为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A11.2LCl2中所含氯原子数为N0 B1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1 N0 C1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl数为2 N0 D常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3 N04.下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32 CO2+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H2+ Fe2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3DH2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH +H+ H2

3、O5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油6.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 7.在反应3S +6KOH K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：28.上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是 A钠保存在石蜡油或煤油中 B盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C保存FeS

4、O4溶液需加入少量铁粉 D氯水保存在棕色的试剂瓶中9海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2SO22H2O2HBrH2SO4。下列说法正确的是 ABr2在反应中被氧化 BSO2在反应中表现还原性CBr2是还原剂 D1mol氧化剂在反应中失去2mol电子10.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液，这种试剂是 ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DBaCl 211.下列物质属于电解质的是 A蔗糖 B铁单质 CKCl固体 DNaOH溶液12.下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A

5、是一种纯净物 B能产生丁达尔效应 C分散质粒子的直径在0.011nm之间 D制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中13.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是 A盐酸 B氢氟酸 C水玻璃 DKOH溶液14.向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列有关叙述正确的是 A溶液中一定含有Ag+ B溶液中可能含有SO42 C溶液中一定含有CO32 D溶液中可能含有HCO315.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的的是 A B C D 16.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是 A分别向等物质

6、的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积 B分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 C分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊 D分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅17.盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是 18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACu2+、K+、SO42、NO3 BNa+、H+、Cl、HCO3 CNa+、NH4+、OH、Cl DH+、K+、SO42、CO3219.下列有关SO2的叙述中，正确的是 ASO2与水反应生成硫酸 BSO2是主要的大气污染物之一 C溶有SO2的雨水pH

7、大于5.6 D被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色20.实验室配制100mL 1.0molL Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是 A用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体 B将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体21.下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是 AAl(OH)3可用作耐高温材料 BAl2O3能和盐酸反应，得到AlCl3 CAl(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2 D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的

8、顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-23.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D24.下列关于氧化物的叙述中，正

9、确的是A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物 D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物25.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O326.在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为 A. n(Na2O)n(Na2O2) B. n(Na2O)n(Na2O2)C. n(Na2O)n(Na2O2) D无法确定27.下列说法中，正确的是A铝

10、是地壳中含量最多的元素 B氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀D铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属28.下列有关氨的叙述中，正确的是 A氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集 B氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化29.石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物30.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 m

11、ol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 molDn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为72131.下列物质不属于盐类的是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D灰锰氧32.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等

12、于m2 Dm1一定等于m233.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪34.漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙35.在VLAl2(SO4)3溶液中通入过量的NH3使Al(OH)3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应。再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质的量浓度为 ( ) molL-1 A. B. C. D.机密启用前天津市普通高中学业水平考试模拟试题（二）注意事项：1每题选出答案

13、后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量：H: 1 C:12 N :14 O:16 Na:23 S :32 Cl;35.5 Fe:561.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是：A标准状况下，2.24 L乙醇中含有氧原子数为0.1 NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，5.6g Fe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NAD常

14、温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是物 质方 法试 剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取、分液汽油DCl2（HCl）洗气饱和食盐水、浓硫酸4.下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是：NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 （NH4）2S

15、AlA B C D全部6.下列反应的离子方程式正确的是 铜与浓硫酸反应：Cu+2HCu2H2 铜片跟浓硝酸反应：Cu 2NO34HCu22NO22H2O 向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al34OHAlO22H2O石灰石与醋酸反应：CaCO32 H=Ca2CO2H2OA B C D7.为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列实验方案正确的是A滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色B滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去C滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀D加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色8.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不

16、易腐蚀。将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为ADCAB BDBAC CDABC DBADC9.SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的 A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性氧化物的性质10.用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三种溶液, 这种试剂是 AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl211.下列物质能导电且为电解质的是 A、K2SO4晶体 B、熔化的食盐 C、蔗糖 D、石墨12.根据下列反应（1）2Fe32I2Fe2I2，（2）Br22Fe

17、22Br2Fe3，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A、BrIFe2 B、IFe2Br C、Fe2IBrD、BrFe2I13.下列关于胶体的叙述，不正确的是 A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子14.下列各种物质，暴露在空气中放置一段时间，其质量增加的是 A酒精 B.浓硫酸 C.浓氨水 D.碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将

18、气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba216.现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl4的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是： A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液17.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mo

19、l BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为 A、 B、 C、 D、18.体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl，需消耗等物质的量的AgNO3，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A321 B123 C632 D23619.下列实验装置或操作正确的是20.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是ACu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2OB2NaHCO3 +2HCl = Na2CO3 + H2O + CO2C2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 DKClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3H2O + 3Cl2 21.

20、用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是A分别将两种溶液加热 B向两种溶液中分别滴加酚酞试液C向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的硝酸银溶液22.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AK+、Ca2+、HCO3、Cl BBa2+ 、Na+、AlO2、NO3CNH4+、Na+、NO3、CO32 DMg2+、Na+、Cl、SO4223.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是A粉笔灰 B冰块 C食盐 D色拉油24.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是A、N B、C C、N和S D、N和

21、C25.下列实验没有错误的是26.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐27.实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶28.欲使某溶液中的AL3+完全沉淀下来，应选用下列试剂中的 ANaOH溶液 B氨水 C盐酸 DBacl2溶液29.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是 A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为3430.在实验室里，储存在棕色瓶中

22、的药品是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯化钠31.、有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.80g，将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.18g，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为A1：2 B.2：1 C.1：1 D.2：332.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 AO2 BCl2 CNH3 DSO233.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子相对质量依次递增 B元素原子半径大小呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化34.现向200 mL AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉 淀的量与加入NaOH溶液的物质的量如图所示，则AlC

23、l3溶液的的物质的量浓度为：A 2 mol/L B1 mol/L C 6 mol/L D4 mol/L35.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的CaCl2C150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的NH4Cl天津市普通高中学业水平考试模拟试题（三）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

24、相对原子质量：H: 1 C:12 N :14 O:16 Na:23 S :32 Cl;35.5 Fe:561、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系属于 A悬浊液 B乳浊液 C溶液 D胶体2、据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A32 B67 C99 D1663、下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 食盐晶体 C. 石墨 D. 稀硫酸 4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确

25、的是 A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.20gD2O中所含的质子数为10NA C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAD.11.2L氢气一定含有NA 个氢原子5、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 ANaOH + HCl = NaCl + H2O BZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CMnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O +Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O6、下列离子方程式中，书写正确的是 A.铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B.碳酸钙与稀硝酸的反应：2H+ + C

26、O32- = H2O + C02C.Cu(OH)2与盐酸的反应: H+ + OH- = H2OD.铁片放入ZnSO4溶液中:Fe + Zn2+ = Fe2+ + Zn7、下列叙述不正确的是 ANa、Mg、Al元素最高化合价依次升高BN、O、F元素非金属性依次减弱 CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 DLi、Na、K原子的电子层数依次增多8、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 AK、H、OH BNa、H、Cl、 CNa、Ca2、 DNa、Cu2、Cl、9、下列电子式中错误的是 A Na B C D B下列元素中，原子半径最小的是 AF BCl CBr DI -11、在含有

27、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg B Cu CAg DH212、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 AFe3+Cu2+Fe2+ BFe3+Fe2+Cu2+ CCu2+Fe2+Fe3+DFe2+Fe3+Cu2+13、下列反应属于吸热反应的是A. 甲烷燃烧 B . 生石灰与水反应变成熟石灰 C. 用氯酸钾与二氧化锰制氧气 D. 锌粒和稀硫酸反应制氢气14、在相同条件下，A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4 所含的原子数目相等，

28、则两个容器的体积比为A 5 ： 2 B 2 ： 5 C 2 ： 1 D 1 ：215、潮湿的氯气，新制的氯水,次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有A Cl2 B HClO C CLO- D HCl28.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是A HCl B KCl C CO2 D PCl3 17、下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐18、下列物质能使品红溶液褪色的是 Cl2；HClO；活性炭；SO2 A、 B、 C、 D、全都可以19、 能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是 A、20和8 B、1和6 C、11和16 D、12和1720、在容量瓶的使用中，下列操作正确的是 A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线21、已知元素的离子aAn、bB(n1)、cCn