物理化学习题.docx

1、物理化学习题第一章气体一、选择题1.在温度为T、体积恒定为V的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为pA、pB、VA、VB。若又往容器中再加入物质的量为nC的理想气体C，则组分A的分压力pA，组分B的分体积VB。A.变大B.变小C.不变D.无法判断应分别填入:(c)不变；(b)变小。因为：pA=nART/V；VB=nBRT/p2.已知CO2的临界参数tc=30.98，pc=7.375MPa。有一钢瓶中贮存着29的CO2，则CO2状态。A.一定为液体B.一定为气体C.一定为气、液共存D.数据不足，无法确定应选择填入:(d)数据不足，无法确定。因为不知道其压力。3.在

2、恒温100的带活塞气缸中，放有压力为101.325kPa的水蒸气。于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原体积的1/3，此时水蒸气的压力。A.303.975kPaB.33.775kPaC.101.325kPaD.数据不足，无法计算应填入:(c)101.325kPa；因为温度未变，可有水蒸气冷凝，但压力不变。4、真实气体在（D）条件下，其行为与理想气体相近。A.高温高压B.低温低压C.低温高压D.高温低压5、双参数普遍化压缩因子图是基于：AA.对应状态原理；B.不同物质的特征临界参数C.范德华方程；D.理想气体状态方程式6、若一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的：DA.热力学能必定减少；B

3、.焓必定减少；C.焓必定增加；D.单一条件无法判断。二、判断：1、道尔顿分压定律只适用于理想气体。（）2、当真实气体分子间吸引力起主要作用时，则压缩因子Z小于1。()三、填空题：1.物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为2mol，已知在30下该混合气体的体积为10dm3，则组分B的分压力pB=kPa，分体积VB=dm3（填入具体数值）。分别填入:pB=nBRT/V=504.08kPaVB=nBRT/p=yBV=4.0dm32.一物质处在临界状态时，其表现为。应填入:气、液不分的乳浊状态。3.已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A)1，则表明该气体的Vm同样条件下理想气体的

4、Vm,也就是该真实气体比同条件下的理想气体压缩。应分别填入:理想气体;大于;难于。5.已知耐压容器中某物质的温度为30，而它的对比温度Tr=9.12，则该容器中的物质应为，其临界温度为。应分别填入:气体；33.24K。第二章热力学第一定律一、选择题1、理想气体向真空膨胀，所做的体积功为（A）。A.等于零B.大于零C.小于零D.不能计算2、下列过程中,系统内能变化不为零的是(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程(C)两种理想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W0，故由热力学第一定律UQW得UQ，蒸

5、发过程需吸热Q0，故U0。3、第一类永动机不能制造成功的原因是(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功答案：A4、盖斯定律包含了两个重要问题,即(A)热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学第一定律及热的基本性质(C)热力学第三定律及热的基本性质(D)热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D5、功和热AA都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值;B都是途径函数，对应某一状态有一确定值;C都是状态函数，变化量与途径无关；D都是状态函数，始终态确定，其值也确定。答：A都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。6、

6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V(等温)与绝热膨胀的终态体积V(绝热)的关系是：(A)。A.V(等温)?V(绝热)；B.V(等温)?V(绝热)；C.无法确定；D.V(等温)=V(绝热)。7、可逆过程是DA.变化速率无限小的过程；B.做最大功的过程；C.循环过程;D.能使系统和环境完全复原的过程。答：“（d）能使系统和环境完全复原的过程”。8、某气体从一始态出发，经绝热可逆压缩与恒温可逆压缩到相同终态体积V2，则p2(恒温)p2(绝热)；Wr(恒温)Wr(绝热)；U(恒温)U(绝热)。A大于；B.小于；C.等于;D.不能确定。答:p2(恒温)p2(

7、绝热)；Wr(恒温)Wr(绝热)；U(恒温)0,?H0,?p0（B）Q0,?H0（C）Q0,?H0,?p0（D）Q0,?H0,?p0，?Hm0；或?Vm0；B可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。C一定是?0，?Hm0；D.一定是?Vm0，?Hm0，则从T1升温到T2时，该反应的?rH与?rS都：CA.不随温度升高变化；B.随温度升高而减小；C.随温度升高而增大；D.?rH增大?rS减小。5、对于只作膨胀功的封闭系统，的值是：BA.大于零；B.小于零；C.等于零；D.不能确定。6、某封闭物系进行了一个过程时，DA.物系的熵值一定增加；B.过程可逆则物系的熵差等于零；C.物系的熵值一定减小；

8、D.物系的熵差可能大于零也可能小于零。7、在263K和101.325Kpa，1mol过冷水结成冰，则系统、环境的熵变及总熵变为CA.，B.，C.，D.，8、A(l)+0.5B(g)=C(g)在500K、恒容条件下反应了1mol进度时热效应为10.0kJ。若该反应气体为理想气体，在500K、恒压条件下同样反应了1mol进度时，则热效应为：DkJA.7.92;B.12.1;C.10.0;D.7.929、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程CA.可以达到同一终态；B.可以达到同一终态，但给环境留下不同的影响；C.不可能达到同一终态。D无法确定答：“C不可能到达同一终态”10、公式?H=Qp适用于下列哪

9、个过程BA.理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀;B.273K,101.325kPa下冰融化成水;C.298K,101.325kPa下点解CuSO4水溶液;D.气体从状态I等温变化到状态II11、由物质的量为n的某纯理想气体组成的系统，若要确定该系统的状态，则系统的D必须确定。A.pB.VC.T,UD.T,P12、2.根据热力学第二定律，在一循环过程中C。A功与热可以完全互相转换;B功与热都不能完全互相转换;C功可以完全转变为热,热不能完全转变为功;D功不能完全转变为热,热可以完全转变为功.13.在一带活塞绝热气缸中，W=0条件下发生某化学反应后，系统的体积增大

10、，温度升高，则此反应过程的WB，rUB，rHC，rSA，rGB。A.大于零;B.小于零;C.等于零;D.可能大于也可能小于零.14、在下过程中，G=A的过程为C。A.液体在正常沸点下汽化为蒸气;B.理想气体绝热可逆膨胀;C.理想气体A与B在恒温下混合;D.恒温、恒压下的可逆反应过程。15、理想气体与温度为T的大热源接触做等温膨胀，吸热Q，所做的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为：CAQ/TB.0C.5Q/TD.-Q/T第四章多组分系统热力学选择题1.在373.15K和101325Pa下，水的化学势与水蒸气化学位的关系为A(A)(水)(汽)(B)(水)(汽)(C)(水)(汽)(D)

11、无法确定2下列哪种现象不属于稀溶液的依数性D(A)凝固点降低（B）沸点升高(C)渗透压（D）蒸气压升高398K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1k2，则当P1P2时，A、B在水中的溶解量c1和c2的关系为B(A)C1C2(B)C1C2(C)C1C2(D)不能确定4将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起A(A)沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不对5.定义偏摩尔量时规定的条件是D(A)等温等压(B)等熵等压(C)等温,溶液浓度不变(D)等温等压,溶液浓度不变6.关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是B(A)偏摩尔量的绝对值都可求算(B)系统的容量性质才有偏摩

12、尔量(C)同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D)没有热力学过程就没有偏摩尔量7.影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是A(A)溶剂本性(B)温度和压力（C）溶质本性(D)温度和溶剂本性8.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：C(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3因为yA=pA/pA+pB=133.24/(133.24+66.62)=2/39.两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速

13、度降温冷却，则：A(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有NaCl的杯子先结冰(D)视外压而定10.下列各式叫化学势的是：BA.B.C.D.11.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是CA.增加混凝土强度B.防止建筑物被腐蚀C.降低混凝土的固化温度D.吸收混凝土中的水分判断题1.理想混合气体中任意组分B的化学势表达式为：?B=?B (g,T)+RTln(pB/p)。2.二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。3.拉乌尔定律的适用条件是等温时的稀溶液。因为必须是非挥发性溶质的稀溶液4.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。溶

14、液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液的化学势。5.在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。填空题1.在一定温度下，对于理想稀溶液中溶剂的化学势A=*A+RTlnxA。若浓度变量用组分的bB表示A，假设bBMA1,则A=*A-。填入”RTMAbB“。2.在一定T、p下，一切相变化必然是朝着化学势的方向进行。填入“减小”。3.在一定的T、p下，由纯A(l)和纯B(l)混合而成理想液态混合物，则此过程的?mixVm0；?mixHm0；?mixG0；?mixS0（填=；）。填入=；=；第五章化学平衡选择题1.对于化学平衡,以下说法中不正确的是C(A)化学平衡态就是化学反

15、应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态2.反应2C(s)+O2(g)?2CO(g)，其?rGm/(Jmol-1)=-232600-167.7T/K，若温度升高，则：C(A)?rGm变负，反应更完全(B)Kp变大，反应更完全(C)Kp变小，反应更不完全(D)无法判断?rGm=?rHm-T?rSm；?rHm2(C)011.在温度T下A(g)+2B(g)=2D(g)的；若在恒定温度T的真空密封容器中通入A、B、C三种气体，分压力均为100kpa，则反应CA.向右进行B.向左进行C.处于平衡D.无法判断判断题1.在一定的温

16、度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的?G0，因此可以研制出一种催化剂使反应正向进行。2.某反应的平衡常数是一个不变的常数。3.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2O(g)，因为反映前后分子数相等，所以无论压力如何变化，对平衡均无影响。因为压力太高时气体不是理想气体填空题1.在一个真空容器中,放有过量的B3(s),于900K下发生反应B3(s)=3B(g),反应达平衡时容器内的压力为300kPa,则此反应在900K下的K=。答:应填入“27.0”2.在300K、101.325kPa下，取等摩尔的C与D进行反应：C(g)+D(g)=E(g);达平衡时测得系统的平衡体积只有原始体积

17、的80%，则平衡混合物的组成yC=,yD=,yE=。答：应分别填入“0.375”；“0.375”；“0.25”3.将1molSO3(g)放入到恒温1000K的真空密封容器中，并发生分解反应：SO3(g)=SO2(g)+0.5O2(g)。当反应平衡时，容器中的总压为202.65kPa，且测得SO3(g)的解离度=0.25，则上述分解以应在1000K时之K=。答：应填入“0.158”。4.已知反应C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)的rHm=45.76kJmol-1，rSm=126.19JK-1mol-1，而且均不随温度而变。在较低温度下升高温度时，rGm，有利于反应向。答：应分别填入

18、“变小”；“右进行”。5.理想气体化学反应为2A(g)+0.5B(g)=C(g)；在某温度T下，反应已达平衡，若保持反应系统的T和V不变，加入惰性气体D(g)重新达平衡后，上述反应的K，参加反应各物质的化学势，反应的Ky。答：应分别填入“不变”；“不变”；“变大”。第六章相平衡一、选择题1.N2的临界温度是124K,如果想要液化N2就必须： (D)(A)在恒温下增加压力(B)在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度（D)在恒压下降低温度2.CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B(A)3种(B)2种

19、(C)1种(D)不可能有共存的含水盐3.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：C(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2(C)C=1，f=0(D)C=3，f=24.在一个密封的容器中装满了温度为373.15K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（D）(A)等于零(B)等于101.325kPa(C)小于101.325kPa(D)大于101.325kPa5.组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最