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1、山东济宁汶上一中届高三月考 化学试题汶上一中2021年高三12月月考试题化学可能用到的相对原子质量为：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40一、选择题（总计25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确）1氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）AD2O与H2O是同位素 BSiH4的稳定性CH4的稳定性C氢氟酸的酸性盐酸的酸性 DNaH是离子化合物，其电子式为Na+ xH2将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是 （ ）ACuSO4溶液 B稀盐酸 CNaCI溶液 D蒸馏水3下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完

2、成）关系相互转化的是 （ ）abcAH2OO2Fe（OH）3BCO2CCOCH2SO4CNO2DSiSiO2H2SiO34含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是 （ ）ANaOH +HCI NaCI+H2O H=- 287 kj/molBNaOH（ aq）+HC1（ aq） NaCl（ aq）+H2O（1） H=+57.4 kJ/molC NaOH（1）+HCl（1） NaCl（l）+H2O（1） H=- 57.4 kJ/molDNaOH（ aq）+HCl（ aq） NaCI（ aq）+H2O（1） H=- 57.

3、4 kJ/mol5下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是 （ ）ANa+、NH4+、S2、Cl BAl3+、Mg2+、SO42-、ClcBa2+、Ca2+、SiO32、NO3 DK+、Na+、SO42、SO326下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是 （ ）A氦 B氨 C铜 D二氧化硅7下列离子方程式书写正确的是A铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO + H2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2ODBa（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + S

4、O+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O8下列说法正确的是A若发生A2+ 2D2A+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 XC若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHBD若主族元素的简单离子R 2和M+的电子层结构相同，则原子序数RM9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为24NAB含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD25，l L纯水中含有的H+数为l10-

5、7NA10纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 （ ）A同一种物质 B同分异构体 C同系物 D同素异形体11下列叙述不正确的是 （ ）A含有金属元素的晶体不一定是离子晶体 B原子晶体中只存在共价键CHF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子12镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ）A摩尔质量之比为2:3 B物质的量之比为3:2C质量之比为3:2 D反应速率之比为2:313将4 mol A和2 mol B放入2 L密

6、闭容器中发生反应2A（g） + B（g） 2C（g） H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s内，（B）0.075 mol/（L s）B当c（A）c（B）c（C）212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低14CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性义可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 （ ）A在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 BCs显+1价，Cl显+l价，l显-l价C在CslCl2溶液中通

7、入C12，有单质碘生成 DCs显+3价，I、Cl均显一l价15在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g） x P（g）（注：x为P物质前的系数）将3mol M和2 mol N在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P），平衡时P的体积分数也为a。则下列说法正确的是 （ ）A若达平衡时，再向容器中各增加l mol M、N、P，则N的转化率一定增大B若向平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的体积分数若大于a，可判定x4C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n（N）=n（M）D若体系起始物质的量满足3 n（P）+

8、8 n（M）=12 n（N），可判定x=416广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法中不正确的是ACaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B（CH3）3COMgBr的水解产物是（CH3）3COH和Mg（OH）BrCPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1（C2H5）3的水解产物是Al（OH）3与C2H617用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒 标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA

9、C1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA18在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A常温下在酸度AG=lgc（H+）/c（OH-）=10的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-B能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-C使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Na+、SO42、Cl-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、NH4+ 、SO42、S219短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素

10、原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：A D B C BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性CA在自然界中只能以化合态形式存在 DD的单质可使干燥的红色布条褪色20下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O221下列操作不会发生先沉淀后溶解现象的是A向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量B向硫酸铝溶液中滴加氨水直至过量C向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量D向澄清石灰水中通入CO2直至过量22下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化

11、但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S023以下实验方法能达到目的的是A皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液24一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010-162.210-20

12、4.010-38完全沉淀时的PH值范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀该溶液中c（SO42-）：c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5:4向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出25研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否

13、完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）A0. 448L B2.240L C2.016L D无法确定二、非选择题（共50分）26（18分）A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）请填写下列空白：（1）B的电子式为 ；（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：；（3）反应的化学方程式为 ；反应在冶金工业上属于 （填金属

14、的冶炼方法）；（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ；（5）反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 ；（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为 。27（16分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_；（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_ _（填化学式），通入该气体的目的是

15、_ ；进行此步操作时应关闭_，打开_ （填k1、k2或k3）；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_ ；（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_ ；（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_ ；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_ （填“有”或“无”）NO生成。2

16、8（16分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。 （2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。a请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为 ；b实验、表明温度升高，降解反应速率

17、 （填“增大”、“减小”或“不变”）；c实验得出的结论是：pH=10时， ；（3）可通过反应Fe3+ + SCN Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN）=0.1mol/L，cFe（SCN）2+=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。答案：1-5DDADD 6-10BBCBD 11-15BDCAB 16-20CBCBD 21-25BDACC26、（除（6）外，每空2分）（1）NH4Cl的电子式略（2）AlCl3固体溶于水，电离产生的Al3+可水解Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H

18、+，生成的Al（OH）3胶体可吸附水中杂质，达到净水目的。 （离子方程式书写正确给1分，提到Al（OH）3胶体可吸附给1分）（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 热还原法（或铝热还原法）（4）将D的结晶水合物在HCl气流中加热 （提到HCl气体即给满分）（5）4NH3+5O2 4NO+6H2OAl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH+ 4（或Al3+3NH3+3H2OAl（OH）3+3NH+ 4）（6）8：3或4：5 （各2分）23、（1）增大铜粉与氧气的接触面积，（1分）使反应迅速、充分。（1分）（2）N2 排出D中的空气 （各2分） 关闭k3，打开k1、k2 （各1分）（以下每空2分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（4）Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（6）有24、（1） 313 3 6.0 0.30 （各1分）（以下每空2分） 探究pH对降解速率的影响（2）4.8106 mol/（Ls） （若数值正确，不写单位或单位错误给1分）80%（或0.8） 增大 降解速率为0（3） 170 L/mol 或170 （mol/L）1 （只要数值正确，写不写单位均给满分）