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1、高三化学教案离子反应教案最新学习文档高三化学教案：离子反应教案一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋（唐初学者，四门博士）春秋谷梁传疏曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。韩非子也有云：“今有不才之子师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。 解读与阐释教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我

2、大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。 考纲要求 权威解读唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两

3、代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记

4、本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。 2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。说文解字中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于史记

5、，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.了解常见离子的检验方法。 常见的考查形式：强、弱电解质的判断;离子方程式书写及正误判断;结合推断题书写离子方程式;离子共存;离子检验与推断。梳理与整合一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念导学诱思有下列物质：铝、硫化氢、金刚

6、石、氢氧化铝、干冰、液氯、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是_;属于非电解质的是_;属于电解质的是_;属于弱电解质的是_。教材回归1.电解质和非电解质在_或_下能导电的化合物，叫做电解质;在_和_下都不能导电的化合物，叫做非电解质。2.强电解质和弱电解质溶于水后_电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后_电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，

7、如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质;强酸(如三大强酸H2SO4、HCl、HNO3)、强碱如四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和大多数盐是强电解质，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O)、两性氢氧化物如Al(OH)3是弱电解质。二、电离方程式的书写导学诱思写出下列物质溶于水的电离方程式。(1)HCl：_。(2)H2S：_。(3)Ca(OH)2：_。(4)KClO3：_。(5)NH4HCO3：_。(6)NH4HSO4：_。教材回归1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_

8、的过程。2.电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用_连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用_连接。书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号=?的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。三、离子反应导学诱思写出下列反应的离子方程式。(1)Cl2通入水中：_。(2)Na投入水中：_。(3)FeCl2溶液中通入Cl2：_。(4)FeCl3溶液中加入铜粉：_。(5)金属铝溶于NaOH溶液中：_。(6)大理石与醋酸反应：_。(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：_。(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：_。(9)少

9、量KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_。(10)向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：_。(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_。教材回归1.概念离子反应通常是指在溶液中有_参加的反应。2.条件(1)复分解型生成_(如CaCO3、BaSO4等)。生成_物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。生成_(如NH3、H2S、CO2等)。(2)氧化还原型由于发生_反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。3.离子方程式的概念用_来表示反应的式子。4.离子方程式的意义不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示_，并揭示了这类化学反应

10、的本质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为_。5.书写步骤(以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例)我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、2OH-;然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO

11、2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。理解与深化一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念1.判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：(1)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如：CO2、 NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们

12、并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。2.判断电解质强、弱的注意点(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0

13、.000 01 molL-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。【例1】 (2019浙江嘉兴一中月考)下列说法正确的是()。A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质二、离子方程式的书写1.离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气

14、体等用化学式表示。三等：即三个守恒，(1)必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);(2)必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);(3)必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。2.书写离子方程式的注意点(1)对于微溶物的处理有三种情况在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO2-4=Ag2SO4。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2+2O

15、H- =CaCO3+H2O。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未电离的Ca(OH)2为主，所以应写成化学式：Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+2OH-。(2)有NH3参加或生成的反应氨水作为反应物写成NH3H2O或NH3;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3。(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓硫酸参加反应时不写成离子，如Cu与浓硫酸反应;而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子，如Cu与浓硝酸反应，可写成：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2

16、H2O。MnO2与浓盐酸共热可写成：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O。即未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO-3不能拆写成H+CO2-3。注意HSO-4在溶液中写成离子形式H+SO2-4。口诀：弱的不拆开，强的全拆开。(5)注意与量有关的离子方程式书写技巧生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，有关的离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。酸式盐与量有

17、关的离子反应。如向NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均参加反应，所以参加反应的H+和SO2-4与原溶液中的H+和SO2-4相等，即在离子反应方程式中H+和SO2-4物质的量之比为11，离子反应方程式如下：H+SO2-4+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，应以量少的为主，即Ba2+与OH-物质的量之比为12，离子反应方程式如下：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O。这类离子反应，只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物

18、质不需考虑。较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH溶液与AlCl3溶液、Na2CO3溶液与盐酸、氯水与FeBr2等。【例2】 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性

19、。下列为相关的实验步骤和现象，看后请完成下列问题。(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD，DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根)的离子方程式：_。(3)写出将SO2气体通入K的溶液发生反应的离子方程式：_。(4)写出FK的离子方程式：_。三、离子方程式正误判断综观近几年高考试题，离子方程式的正误判断题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：1.检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。2.检查是否混淆化学式和离子的书写形式。3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。4.检查是否

20、符合氧化还原反应中得失电子守恒。5.检查是否有隐含条件。6.检查是否漏写部分离子反应。7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。8.检查=?运用是否得当。9.检查物质的聚集状态。10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。【例3】 (改编组合)下列反应的离子方程式正确的是_。(2019北京理综)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O(2019浙江理综)氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O(2019海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+

21、CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3铝溶于稀硝酸：2Al+6H+=2Al3+3H2过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2019天津理综)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。(2019海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2(2019浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2019天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-NH3通入

22、醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4(2019海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2(2019海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2(2019天津理综)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+(2019天津理综)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+=2Mn2+5NO-3+3H2O向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-

23、=2Fe2+I2向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O=2SO2-3+4Cl-+6H+(2009江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+21Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+SO2-4=BaSO422(2009宁夏、辽宁理综)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO-3=CaCO3+H2O23少量Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O24Na2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-2

24、5实验室中用NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3：NH+4+OH-=NH3+H2O26过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO2-3+H2O27溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-28碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O29碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-330等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+H+NH+4+SO2-4=BaSO4+NH3H2O+H2O四、解答离子共存一二三四1.一色：即溶液

25、颜色若限制溶液为无色，则Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能存在。2.二性：即溶液的酸、碱性(1)强酸性溶液：题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH=1、pH试纸变红、石蕊试液变红。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-3、SO2-3、ClO-、AlO-2、CH3COO-等)均不能大量共存。(2)强碱性溶液：题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH=14、pH试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝。在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：与Al反应生成H2。常温下由水电离出的c(H+)

26、或c(OH-)为10-10 molL-1。3.三特殊：即三种特别注意的情况(1)NO-3+H+组合具有强氧化性。(2)NH+4与CH3COO-、CO2-3、HCO-3等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。(3)AlO-2与HCO-3水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2-3。4.四反应：指离子间通常发生的四种反应类型(1)复分解反应，如H+与SiO2-3、OH-与Mg2+、H+与CO2-3、OH-与NH+4等。(2)相互促进的水解反应，如Fe3+、Al3+与CO2-3、HCO-3、AlO-2等。(3)氧化还原反应，如MnO-4、ClO-、NO-3(H+)与SO2-3、Fe2+、S2-、I-等。(4)络合反应，如Fe3+与SCN-。【例4】 (改编组合)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4(2019上海高考)甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-3、Na+(2019上海高考)石蕊呈蓝色的溶液