高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏伽德罗常数题型揭秘.docx

1、高考化学备考全方案12题揭秘专题02阿伏伽德罗常数题型揭秘专题02 阿伏加德罗常数本题型在五年高考中考查9次（共13份试卷），试题综合性较强。高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，主要考查Vm的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子含量、反应中的微粒变化和能量变化等。该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择，同时注意微粒种类、物质的变化，注意可逆反应，切记常见物质的状态。2018年全国卷中没有出现阿伏伽德罗常数但是涉及考查的

2、内容相近，范围可能更广，在复习备考中应该引起重视。年份题号分值考查的主要内容及知识点能力要求知识要求难度要求接受、吸收、 整合化学信息的能力分析问题和解决化学问题的能力化学实验与探究能力了解理解掌握综合应用2013()96概理NA(原子数、石墨结构、离子数、所含电子数）中2015()86NA涉及同位素D和H、H2SO3电离、Na2O2+H2O、NO+O2及N2O4易2015()96阿伏伽德罗常数（化学键、物料守恒、电子转移数目、中子数）易2016()86NA设计烯烃、可逆反应、铁与硝酸、气体摩尔体积易2017()86阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数的应用中难2017()106阿伏伽德罗常数中子数的

3、计算、pH与NA的关系、标况下22.4的对象、可逆反应易2018()106NA的相关计算中难2018()116NA的相关计算中难2018()86质子数，中子数，化学键，原子个数的计算中1【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1m

4、ol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合2【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C 【解析】A常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目

5、小于0.1NA，B错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。3【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝

6、各自的物质的量都4【2017年高考新课标卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：H2ONH3H2OH，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2

7、和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。5【2017年高考新课标卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA

8、个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。6【2

9、016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A.乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是7【2015新课标卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反

10、应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。8【2015新课标卷理综化学】NA代表阿伏

11、加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C【解析】A60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存9【2013年高考全国新课标卷第9题】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12g石墨烯(单层石墨

12、)中含有六元环的个数为0.5NAC 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA【答案】B【解析】NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A错误；根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，B正确；25时，没有溶液的体积，不能确定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，C错误；1 mol的羟基所含电子数为9 NA， 1 moL的氢氧根离子所含电子数为10 NA

13、，D错误。10【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A可生成H2的质量为0.04g，错误；B可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D0.04mol Na与水反应产生0.02

14、molH2。故选D。一、物质中所含微粒数目的计算1、量的换算第一步，选用公式看条件解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。注意：（1）涉及气体一定需要注意“标准状况”和“气体”这两个基本条件，气体情况不适用22.4L/mol。（2）涉及溶液，一定要明确溶液体积，否则不能计算出物质的量。2、宏观与微观过渡很关键，所求微粒要明确求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。在解题过程中需要以下几种关系：（1）直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子)数目间的关系，如分子和分子中的其他微粒。

15、（2）强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系，主要涉及是否完全电离和水解的情况。（3）物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。（4）物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。3、混合组成找共性，最简式法较常用如果研究对象是混合气体，要注意分子的组成。通常有以下两种情况：（1）分子含有相同的原子个数，如CO2、SO2、NO2等每个分子中均含有2个氧原子。这种情况下一般给出的条件是相同物质的量、相同分子数或通过数值能够换算为相同物质的量。（2）具有相同最简式，如C2H4和C3Hs，NO2和N2O4等。这种情况下一般给出

16、的条件是质量，此时可以用最简式法判断。4、相似之处找不同，微观分析看本质（1）“基”与“根”。根、基两者外观相似但实质不同，不能想当然认为相同。（2）胶体的微粒。胶粒数不等于离子数，不能想当然认为相同。胶体微粒是多个分子的聚合体。（3）同位素原子。注意相同和不同，不能想当然认为相同。同位素原子虽然质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，导致质量数、相对原子质量不同，所以在判断时要注意。（4）分子中的化D将足量的Cu与50mL18mo/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA【答案】C【典例2】【2018届吉林市实验中学第十次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A用

17、浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA【答案】C【解析】用浓盐酸和MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个。二、氧化还原反应中的电子数目的计算 主要是判断指定物质参加氧化还原反应时电子

18、转移的数目。解此类问题的方法主要可以分为以下三步：第一步，确定所求物质在氧化还原反应中所起的作用；第二步，确定化合价变化情况；第三步，根据参加反应物质的物质的量求出电子的转移数目。解题时注意以下两个方面：一是注意变价金属与氧化剂反应时被氧化的价态，如铁和氯气、硫反应，铜和氯气、硫反应等；二是注意同一物质在不同反应中的作用可能不同，如氯气和钠反应时，只作氧化剂，1 mol氯气得到2 mol电子，而氯气和氢氧化钠溶液反应时，既作氧化剂又作还原剂，1 mol氯气得到1 mol电子。类似的还有过氧化钠和过氧化氢。【典例3】【2019届湖南永州二模】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A11

19、g DO所含的电子数为5NAB常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NAC甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NAD3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA【答案】B【解析】ADO的摩尔质量为22g/mol，故11 g DO的物质的量为0.5mol，而DO中含10个电子，故0.5molDO所含的电子数为5NA，故A正确； B常温下，铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以5.6g铁与足量浓硝酸反应转移的电子数不是0.3NA，故B错误；C标况下11.2L O2的物质的量为0.5mol，电池工作时

20、，1molO2得4mol电子，则电路中通过的电子数为0.54NA=2NA，故C正确；D放出92 kJ的热量，说明有1molN2反应，转移电子数为6NA，故D正确。答案选B。【典例4】【衡水中学2018届二模】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A1molCnH2n-2（n2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NAB在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NAC60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D5.8 g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA【答案】A【解析】A

21、1分子CnH2n-2（n2）所含有的共用电子对数(是2n-2+4n)/23n-1，因此1molCnH2n-2（n2）中三、阿伏伽德罗定律及应用在同温同压下，相同体积的任何气体其分子数相同。注意分子数相同，但微粒数不一定相同，因此组成分子的原子数、电子数、中子数、质子数等往往也不同。1、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2、阿伏加德罗定律的推论：原理：同T、P下， = n= 气体状态方程 PV=nRT （

22、1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比=同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比=同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比=（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比=。（3）一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。=(注：以上用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)【典例5】【2019届广西名校12月调研】下

23、列叙述正确的是A同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为13B16gO2与16gO3中，含有相同的质子数C1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中，中子数相同D1mol二氧化碳和1mol甲烷中，共用电子对数目之比为12【答案】B【解析】A乙炔和苯的最简式相同都为CH，所以同等质量的乙炔和苯中C、H原子数目相等，所以同等质量的乙炔(C2H2)和苯中原子数比为11，A项错误；B16gO2与16gO3中，所含的氧原子数相同，因此有相同的质子数，B项正确；C1mol重水中氘原子含1个中子，而水中H原子不含中子，重水与水中氧原子的中子数相同，所以物质的量相同的重水和水中中子数不同，故C项错误；

24、D1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，1个甲烷分子中含有4对共用电子对，所以1mol二氧化碳和1mol甲烷中，共用电子对数目之比为11，故D项错误。答案选B。【典例6】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）A开始时左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O2存在【答案】C【解析】A、两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的四、化学方程式中相关计算化学方程式中相关的计

25、算包括弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、原电池和电解池的反应等。1、电解质溶液（1）是强酸、强碱在水溶液中的微粒数亩的计箅。强酸、强碱完全电离，故根据对应计算公式即可计算出相应的微粒数目。但要注意求微粒数目时，是否还要考虑水以及水电离出的阴、阳离子。（2）弱酸、弱碱在水溶液中的微粒数目的计算。弱酸、弱碱在水溶液中是部分电离的。（3）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐在水溶液中的微粒数目的计算。因弱碱阳离子、弱酸根阴离子在水溶液中均会发生水解，作为弱酸的酸式酸根阴离子如HCO3-、HSO3-、HS-，既要考虑电离又要考虑水解。对于氨水中微粒数目的计算，既要考虑三分子（NH3、NH3 H2O、

26、H2O)，又要考虑三离子(NH4+、H+、OH-)的存在，甚至还要用好原子守恒、电荷守恒等关系式，才能作出正确的判断。2、可逆反应涉及可逆反应，无论如何反应，反应物都不可能全部转化为生成物，故不能根据反应物的已知量直接进行计算。3、原电池(或电解池)反应可根据原电池(或电解池)的相关知识，书写出对应的电极反应式或总反应式，将相关的已知量和未知量与电极反应式进行联系，即可进行计算。如氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况）气体时，计算电路中通过的电子数目；电解食盐水若产生2g氢气，计算转移的电子数目等。4、其他特殊反应（1）NO2具有特殊性，常温下会自发转化为N2O4，故无论是题干给出的NO

27、2，还是NO与O2反位生成的NO2，或是Cu与浓硝酸反应产生的NO2，都会有该可逆反应的发生:2NO2N2O4。因此，在计算相关物理量时，一定要考虑此反应的存在。（2）浓硫酸和浓硝酸：Cu与浓硫酸的加热反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，即使Cu过量，剩余的Cu也不会继续与稀硫酸反应。而Cu与浓硝酸的反应，一旦浓硝酸变成稀硝酸，剩余的Cu还会继续与稀硝酸反应。Fe与浓硫酸的加热反应，开始时生成SO2。浓硫酸变成稀硫酸后，若Fe过量，还会继续与稀硫酸反应生成H2。而常温条件下，Fe、Al遇浓硝酸或浓硫酸，因产生钝化作用不会生成NO2或SO2。（3）浓盐酸：浓盐酸与二氧化锰的加热反应，刚开始

28、时生成氯气。随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，即使二氧化锰过量， 也不会继续与稀盐酸反应。故无论是计算氯气的体积，还是计算电子转移的数目，都不能用题干给出的盐酸的量直接进行计算。【典例7】【2019届广东七校第二次联考】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 gB反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24LC常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NAD1 molL-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA【

29、答案】D【解析】A电解精炼铜时,阳极上放电的除了铜,还有比铜活泼的金属杂质,故当转移NA个电子时,阳极减少的质量小于32g,故A错误;B反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,转移6mol电子,放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA，反应的N2标况下为2.24L，故B错误；C常温常压下与33.6L氯气的物质的量小于1.5mol, 所以与27克Al不能完全反应，故C错误；D氯正确化铜的化学式为CuCl2,n( Cu2+): n（Cl-）= 2:1，所以在1molL-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA，故D正确；答案：D。【典例8】将一定

30、质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40molL-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400molL-1。则原混合物中单质铁的质量是A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g【答案】C【解析】完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+ ，则溶液中阳离子有Fe2+ 和H+ ，溶质为FeCl2 已知质量相对分子质量相同的混合物最简式相同的混合物带核素的物质相对分子质量已知体积是否在标准状况下是否是气体已知物质的量浓度 是否有溶液的体积物质的量对象是否准确：