云南省中考化学 教材考点梳理 第九单元 溶液 新人教版doc.docx

1、云南省中考化学 教材考点梳理 第九单元 溶液 新人教版doc第九单元 溶液考试说明1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。3.了解饱和溶液和溶解度的含义。4.能进行溶质质量分数的简单计算。5.认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。6.能举例说明结晶现象。7.能说出一些常见的乳化现象。8.了解溶液在生产生活中的重要意义。课时1 溶液的形成和溶解度概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_的、_的_，叫做溶液特征溶液中任意一部分的组成和性质完全相同外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成溶质被溶解的物质；可以是_

2、、_或_溶剂起溶解作用的物质；水是最常用的溶剂注意溶液的质量_溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积_溶质的体积+溶剂的体积考点1 溶液的概念【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点2 乳浊液与乳化相溶的物质可以形成_，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成_存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。考点3 溶解时的吸热或放热物质氢氧化钠硝酸铵氯化钠温度变化温度_温度_温度_考点4

3、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液区分方法加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。考点5溶解度与溶解度曲线1.固体溶解度：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的质量。2.影

4、响固体物质溶解度大小的因素有：内因：_的性质,外因：_；增大气体溶解度的方法有_、_。3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。4.溶解度曲线的意义（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。（3）两条溶解度曲线的交点表示在该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。（4）在溶解度曲线上的每一个点都表示

5、溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。5.结晶方法（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。命题点1溶液的形成(2015云南)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是()A食盐 B蔗糖 C面粉 D味精思路点拨：能均一、稳定地分散在水中的物质才能得到溶液。常温下，食盐、蔗糖、味精能溶解在水中形成均一、稳定的混合物。1(2013昭通)列物质不

6、属于溶液的是()A食盐水 B碘酒 C医用酒精 D泥水2(2013昆明)下列关于溶液的说法正确的是()A溶液一定是无色的B溶质只能是固体物质C溶液是均一的、稳定的混合物D将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液3(2013西双版纳)溶液在日常生活中、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。医疗上使用的葡萄糖注射液中的溶质是_，溶剂是_ (填名称或化学式均可)。命题点2乳浊液与乳化(2015郴州)下列利用了乳化原理的是()A用汽油除去衣服上的油污B用稀硫酸除铁锈C用洗洁精除去餐具上的油污D用盐酸除去水垢思路点拨：汽油溶解油污；稀硫酸与铁锈发生化学变化，有新物质产生；洗洁精使油污在水中分散成无数细小

7、的液滴，能随水流动；水垢的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应。4(2013西双版纳)生活中的下列现象属于乳化的是()A汽油除油渍 B食醋除水垢C洗洁精清洗油污 D稀盐酸除铁锈5(2014成都)最易洗净沾有油污的餐具的是()A冷水B热水C加了餐具洗洁精的冷水D加了餐具洗洁精的热水 命题点3溶解时的吸热或放热(2014云南)如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD思路点拨：气球鼓起的原因有装置内生成气体或温度升高；二氧化锰催化分解双氧水放出氧气；氢氧化钠与水混合时要放出大量的热；硝酸铵溶于水时

8、要吸收大量的热；氯化钠溶于水时不会引起温度的变化。6(2015济宁)物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是()ANH4NO3固体 B NaOH 固体CNaCl固体 D浓H2SO47(2015益阳)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水_；(2)U形管中a、b液面变化情况是_(选填序号)。Aa液面上升，b液面下降Ba液面下降，b液面上升命题点4饱和溶液与不饱和溶液 (2015成都)将60 的硝酸钾溶

9、液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到思路点拨：将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出，只能证明20 时溶液一定是饱和溶液，无法判断60 的硝酸钾溶液是否饱和。这一现象还说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到。在某温度下，判断饱和溶液和不饱和溶液是根据是否还能继续溶解该溶质；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；溶解度受温度变化影响较大的物质中混有受温度变化影响不大的

10、物质，除杂的方法：冷却热饱和溶液；稀释定律：溶液稀释前后，溶质的质量不变。8(2015陕西)下图是对20 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。(1)蒸发前原溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是_。(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_(填字母)的。A随温度升高而增大B随温度升高而减小C无法判断9(2014临沂)A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ，B烧杯中水温为30 ，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10 g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：(1)你认为_烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)

11、如上右图是甲、乙两种物质的_，按图分析，10 时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是_(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50 时，C烧杯中的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：_；_。命题点5溶解度曲线(2015昆明)某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A40 和85 时，该物质的溶解度均为40 gB该物质在60 时的溶解度比40 时的溶解度大C40 时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%D将85 时该物质的饱和溶液降温至60 ，此过程中不会析出晶体思路点拨：由图可知：40 和85 时，该物质的

12、溶解度均为40 g；该物质在60 时的溶解度比40 时的溶解度大；40 时该物质的溶解度是40 g，即100 g水中最多溶解40 g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为100%40%；85 降温至60 ，该物质的溶解度逐渐增大，所以将85 时该物质的饱和溶液降温至60 ，此过程中不会析出晶体。10(2014昆明)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A10 时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C20 时，将25 g甲加入50 g水中，可形成75 g溶液D将30 时甲的饱和溶液降温至10 ，有晶体析出11(2015连云港)如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度

13、曲线。下列说法正确的是()AT2 时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度BT1 时，在50 g水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，可得到65 g溶液CT1时，往180 g NaNO3饱和溶液中加入620 g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯12(2012昭通)如图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。(1)t1 时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_。(2)交点P表示t1 时A、C两种物质的溶解度_(填“相等”或“不相等”)，这说明t1 时25 g A物质(或C物质)溶解在_g水中能恰好

14、形成饱和溶液。(3)t1时，30 g B物质投入100 g水中，充分溶解，所得溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是_(填序号)。ABCBACBAC一、选择题1(2014云南)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A面粉 B泥沙 C蔗糖 D植物油2(2015重庆A卷)推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是()A无色透明B上层溶液与下层溶液一样甜C混合物D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离3下列关于溶液的说法不正确的是()A升高温度，饱和溶液一

15、定变成不饱和溶液B物质的溶解度与温度有关C一般情况下溶液的浓、稀与温度无关D溶液中的溶质可以是一种或多种4(2015成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A蔗糖溶液 B酒精溶液C氯化钠溶液 D澄清石灰水5(2015眉山)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()氧化钙硝酸铵浓盐酸氯化钠A B C D6(2014雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是()A水 B酒精 C汽油 D苯7(2014成都)Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如

16、表：温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是()ACa(OH)2的溶解度随温度的升高而增大B20 时，Ca(OH)2的溶解度为0.16 gC40 时，降低Ca(OH)2饱和溶液的温度会析出溶质D60 时，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解8(2015泉州)如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的溶解度不受温度的影响Ct1 时，甲的饱和溶液升温到t2 时(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出Dt2 时，甲与乙的溶解度相等9(2015眉山)如图所示，甲图表示氯化

17、钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是()A由甲图可知，氯化钠在40 时的溶解度为36.6 gB由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 C比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 D比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质10(2013曲靖)图中M、N分别表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是()A等质量M、N的饱和溶液，当温度从t1 升高到t2 后，所得溶液质量NMBM、N两种饱和溶液，当温度从t2 降到t1 时，析出的晶体质量NMCt2时150 g N的饱和溶液降温至

18、t1 ，则析出晶体30 gD同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2 降到t1 后，剩余溶液的质量分数相等二、填空与简答11(2015临沂)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/010203040溶解度g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550(1)依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)；(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是_；(3)40 时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)；(4)生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化

19、钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_。12(2014泰安)某兴趣小组做了以下实验：(已知：10 时硝酸钾的溶解度为20.9 g；20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g；50 时硝酸钾的溶解度为85.5 g)上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_(填序号)，将继续冷却至10 ，过滤，共可回收得到KNO3固体_g。13(2013昆明)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而_，其中溶解度受温度影响较大的是_。(2)已知t 时，A物质的溶解度为w g。则t 时，A物质饱和溶液中溶质

20、质量分数可以表示为_%。(3)气体的溶解度常用体积来表示，如0 时，氮气的溶解度为0.024，其含义是_。第13题图第14题图14(2013红河)如图所示是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)当温度为_时，KNO3与NaCl的溶解度相等。(2)KNO3与NaCl两种物质的溶解度受温度影响较大的是_。(3)当KNO3溶液中含有少量NaCl，若要提纯KNO3，可采用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。(4)t1 时，将15 g KNO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。课时2 溶液的浓度考点1 溶质的质量分数概念_与_之比计

21、算公式溶液的质量=_的质量+_的质量溶质质量分数_100%适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数100%推导公式溶质质量=_溶液稀释的计算计算原理稀释前后，_的质量不会发生变化计算公式浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数命题点1溶质的质量分数某温度时，将10 g KNO3溶解在50 g水中恰好饱和，则该温度下KNO3溶液的溶解度是_，溶质的质量分数约为_。思路点拨：某温度时，将10 g KNO3溶解在50 g水中恰好饱和，那么该温度时，KNO3在100 g水中达到饱和状态所溶解的质量是20 g，其溶质的质量分数10(1050)100%16.7%。1下列关于100

22、g 2%的氯化钾溶液的叙述正确的是()A100 g水中溶有2 g KClB2 g KCl溶于98 g水中形成的溶液C溶液中KCl与H2O的质量比为150D溶液中KCl与H2O的质量比为4912(2014德州)已知氯化钾在40 时的溶解度为40 g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是_(计算结果精确至0.1%)。命题点2有关溶液稀释的计算(2015株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)思路点拨：(1)溶

23、剂的质量分数1溶质的质量分数；(2)解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98%x10%x490 g需要水的质量490 g50 g440 g答：需要水的质量是440 g。稀释前后溶质的质量不变。3(2015广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%4(2013德宏)向一定质量分数的KNO3溶液中逐滴加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是()5(2015泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_

24、kg；(2)用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_kg。命题点3有关溶液与化学方程式的综合计算(2015曲靖)向6克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为_g；(2)M点所对应的溶液中溶质有_(填化学式)；(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。思路点拨：(1)如图提供的信息是：恰好完全反应时，生成气体的质量为2.2 g；(2)加入稀盐酸的质量是50 g时，两者恰好完全反应，继续加

25、入稀盐酸，稀盐酸就过量了，所以M点所对应的溶液中溶质有氯化钠和过量的HCl；(3)根据生成气体的质量为2.2 g，分别求Na2CO3的质量和生成的氯化钠的质量；根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量反应前物质总质量生成气体的质量6 g50 g2.2 g，溶质的质量原混合物中氯化钠的质量生成的氯化钠质量。6(2013曲靖)在一烧杯中盛有4.33 g NaCl和Na2SO4组成的固体混合物，加入20 g的水使其完全溶解。再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液28 g，恰好完全反应，过滤后所得溶液质量为50 g(化学方程式为Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl)。求：(1)反应后所得

26、沉淀的质量为_克。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。7将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2.实验步骤计算所需氯化钠的质量为：_，水的质量为：_称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中量取用_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解用_搅拌，使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有_和_标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点（1）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液整个实验流程如图所示：（2）配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）计算所需溶质质量分数为6的氯化钠溶液的质量为：_，水的质量为：_量取用_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中混匀用_搅拌，使溶液混合均匀装瓶