届高三化学一轮复习电化学基础综合测试100分.docx

1、届高三化学一轮复习 电化学基础综合测试100分2020届高三化学一轮复习 电化学基础（综合测试）一、选择题（每小题3分，共60分）1、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al33e=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案C2、工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关

2、于上述方法，下列说法错误的是()A.阳极反应：Fe2e=Fe2B.阴极反应：2H2e=H2C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D.可以将铁电极改为石墨电极答案D3、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O、7H2O7/2O214e=14OH，有关此电池的推断正确的是()A通氧气的电极为负极B参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，CO向正极移动答案B4、如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是()

3、A构成原电池时，Cu极反应式为Cu2e=Cu2B构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C构成电解池时，Fe极质量一定减少D构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同答案B5控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极答案D6用电解乙二醛制备乙二酸(HOOCCOOH)的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是()Ab接

4、电源的负极，发生还原反应Ba极上的电极反应为2H2O4e=O24HC盐酸的作用是提供Cl和增强导电性D电路上每转移1 mol电子产生45 g乙二酸答案C7某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。工作时，下列说法中不正确的是()A盐桥中Cl向Y极移动B化学能转变为电能C电子由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为2NO10e12H=N26H2O，周围pH增大答案A8华盛顿大学的研究团队采用新型的太阳能热过程生产水泥，可实现CO2零排放。当电解温度低于800 时，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，电解质为熔融的碳酸钠，基本原理如图所示，下列说法中不正确的是()A生产过程中能量转化方式是光能、电能转化为

5、化学能B石墨电极的电极反应式为3CO24e=C2COC电解过程中熔融碳酸钠的物质的量不发生变化D电解过程中若产生11.2 L O2，则转移2 mol电子答案D9、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A.装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B.装置中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C.装置中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D.装置的待镀铁制品应与电源正极相连答案B10钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(Cu

6、Cl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是()A已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C，则Li1xCoO2作负极，失电子B当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成C电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为CuCle=CuClD随着电解的进行，U形管中发生了如下转化CuClOH=CuOHCl答案D11一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()Ab电极为该电池的负极Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式：C6H10O524e7H2

7、O=6CO224HD中间室：Na移向左室，Cl移向右室答案C12连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，还原性比NaHSO3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，如下图所示。下列说法不正确的是()A得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO2e=S2O2OHBa为阳极C连二亚硫酸钠产品在阴极得到D若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠答案B13、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原

8、反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成答案A14铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3Cr2Fe2Cr3。下列说法正确的是()A电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3e=Cr2B电池放电时，负极的电极反应式为Fe2e=Fe3C电池放电时，Cl从负极穿过选择性透过膜移向正极D电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3浓度降低0.1 molL1答案A15、利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，

9、闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag浓度越大，氧化性越强)。下列说法不正确的是()A闭合K1，断开K2后，A极质量增大B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大C断开K1，闭合K2后，NO向B极移动D断开K1，闭合K2后，A极发生氧化反应答案C16利用普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图所示的双膜(阴离子交换膜和过滤膜，其中过滤膜可阻止阳极泥及漂浮物进入阴极区)电解装置可制备高纯度的铜。下列有关叙述正确的是()A电极a为粗铜，电极b为精铜B阳极质量减少64 g，则穿过交换膜进入阳极区的阴离子的物质的量为2 molC乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D当电路中通过

10、1 mol电子时，可生成32 g铜答案D17某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是()A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b答案D18“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2CnNa1xCoO2NaxCn，电池结构如图所示。下列说法正确的是()A放电时，Na向负极移动B放电时，钴的化合价升高C充电时，阴极的质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2xe=Na

11、1xCoO2xNa答案D19重铬酸钾是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)(黄色)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)(橙色)。制备装置如图所示。下列说法错误的是()A阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B电解过程中阳极附近溶液的pH变小CK2CrO4在阳极区被氧化成K2Cr2O7D阴极每生成1 mol气体，有2 mol带正电荷的阳离子从阳极室移向阴极室答案C20金属燃料电池中的锌空气电池被我国列入“863”重点科技项目，其是由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌空气电池

12、的说法正确的是()A活性炭的作用是吸附氧气，为电池提供氧化剂B隔离膜为质子交换膜C负极反应式为Zn2eH2O=ZnO2HD电池工作时，外电路中通过0.2 mol电子时，消耗3.2 g O2答案A二、非选择（共40分）21、（10分）工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe作电极进行电解，经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：(1)电解时的电极反应：阳极为_，阴极为_。(2)Cr2O转变成Cr3的离子方程式：_。(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？(4)能

13、否用Cu电极来代替Fe电极？_(填“能”或“不能”)，简述理由。答案(1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(3)在阴极反应及Cr2O与Fe2反应的过程中，将消耗大量的H，使溶液pH上升，促进Fe3、Cr3水解并最终转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀(4)不能；因为阴极产生的Cu2不能将Cr2O还原为Cr3。22、（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液

14、，则：电解池中X极上的电极反应式是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。该反应的总反应方程式是_。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。答案(1)2H2e=H22Cl2e=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)纯铜Cu22e=Cu粗铜Cu2e=Cu223（10分）(1)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为 _。(2)如图是一种用电解原理来制备H2O

15、2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_(填“”“”或“”)c(NO)。IrRu惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_。理论上电路中每转移3 mol e，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是_ g。(3)电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，KHCO3应进入_(填“阴极”或“阳极”)室。简述再生K2CO3的原理_。答案(1)A2NO12H10e=N26H2O(2)O22H2e=H2O217(3)阴极水电离出H在阴极得电子生成H2，使水的电离平衡正移

16、，产生的OH和HCO反应生成CO，使得K2CO3再生24（10分）(1)(2017江苏化学，16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(2)与常规方法不同，有研究者用HClCuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生，回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO)，请写出BDD电极上的电极反应_，进一步反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_。(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。阳极的电极反应式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。答案(1)石墨电极被阳极上产生的O2氧化4CO2H2O4e=4HCOO2H2(2)OHe=HOCuHOH=Cu2H2O(3)4OH4e=2H2OO2阳极OH放电，c(H)增大，H从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，HA=HA，乳酸浓度增大