高考化学实验部分知识点归纳全面总结.docx

1、高考化学实验部分知识点归纳全面总结高考化学实验专项目录CONTENTS化学实验复习系列一：化学实验惯用仪器重要用途和用法 2化学实验复习系列二：基本操作 51、.药剂取用 52、仪器洗涤 63、试纸使用 64、溶液配制 75过滤 76蒸发和结晶 87蒸馏 88分液和萃取 99升华 910渗析 911.各种装置气密性检查办法归纳10化学实验复习系列三：物质提纯分离、除杂和鉴别12。 物质提纯和分离12。常用物质除杂办法 16。物质鉴别专项总结 17化学实验复习系列四：气体制备 181、气体实验装置设计 182、气体发生装置类型 183、净化、干燥与反映装置 20（1）杂质产生因素 （2）装置基本

2、类型（3）气体净化剂选取 （4）气体干燥剂类型及选取 （5）气体净化与干燥装置连接顺序 4、收集装置 215、尾气解决装置-安全装置 21（1）直接吸取 （2）防止倒吸装置设计 （3）防污染安全装置6、排水量装置237、常用气体、离子和有机物检查办法248、典型例题详解分析 26化学实验复习系列五：化学实验中安全33化学实验安全“十防”/常用事故解决 /惯用急救办法 第三某些 化学基本概念与原理实验 36常用化学实验办法/机实验八项注意/化学实验简答题如何才干答得全面化学实验复习系列一:化学实验仪器重要用途和用法化学实验复习系列二：基本操作考纲规定:掌握药物取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解

3、、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作1、.药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管 取用办法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管干净，吸液不太多，竖直悬滴 （2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用至少量为 液1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药物 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）（4）特殊试剂取用 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能 用手接触药物 不能 直闻气味 不能 尝味道2、仪器洗涤 基本办法

4、：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液解决。最后用蒸馏水冲洗。洗净原则：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤办法：依照仪器沾有污痕性质，选取恰当试剂溶解而除去。惯用有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。特殊污迹洗涤举例：（1）内有油脂试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜试管 HNO3溶液 （3）还原CuO后试管 硝酸 （4）粘有硫磺、白磷、碘试管 CS2 （5）久置KMnO4溶液试剂瓶 浓盐酸 （6）熔化硫试管 NaOH溶液或CS2 （7）久置石灰水试剂瓶 盐酸 （8）熔化苯酚试管 酒精或NaOH溶液 （9）盛放乙酸乙酯试管 NaOH溶液 酒精

5、（10）做过Cl，Br检查试管 氨水3、试纸使用 惯用试纸及用途：红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸 测试氧化性气体PH试纸 测试溶液酸碱性用法：检查溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观测颜色变化，判断溶液性质。 检查气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒一端，先用水湿润，再放在气体中，观测试纸颜色变化状况来判断气体性质。 试纸种类诸多。惯用有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液配制 （l）配制溶质质量分数一定溶液 计算：算出所需溶质和水质量。把水质量换算成体积。如溶

6、质是液体时，要算出液体体积。 称量：用天平称取固体溶质质量；用量简量取所需液体、水体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质量浓度溶液 计算：算出固体溶质质量或液体溶质体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量蒸馏水（约为所配溶液体积1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混 合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶

7、头滴管加水，使溶液凹面恰 好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂杂质办法。 （1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）（2）过滤时应注意： a、一贴二低三靠 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边沿应略低于漏斗边沿，加入漏斗中液体液面应略低于滤纸边沿。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈末端应与接受器内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量泥沙。 b、若要得到纯净沉淀或需称量沉淀质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤因素是洗去沉淀表面可溶性物质；洗涤办法

8、是：用蒸馏水浸洗滤纸上固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。 c、沉淀与否洗净检查：(检查溶液中含量较多且易检查离子，以含较多SO42-为例）取新得到洗出液少量，滴入用盐酸酸化BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊浮现，则阐明沉淀已洗净，若有白色浑浊浮现，则阐明沉淀没有洗净。d、反映时与否沉淀完全检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，阐明沉淀完全。6蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出办法。结晶是溶质从溶液中析出晶体过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体混合物。结晶原理是依照混合物中各成分在某种溶剂里溶解度不同，通过蒸发减少溶剂或减少温度使溶解度变小，从而使晶体析出

9、。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中浮现较多固体时，即停止加热，例如用结晶办法分离NaCl和KNO3混合物。 （1）仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 .（2）操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免局部过热而使液体飞溅 ，当多量晶体析出时停止加热，运用余热把剩余水蒸干。7蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同液体混合物办法。用蒸馏原理进行各种混合液体分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积

10、2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质沸点，例如用分馏办法进行石油分馏。8分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相似液体分离开办法。萃取是运用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成溶液中提取出来办法。选取萃取剂应符合下列规定：和原溶液中溶剂互不相溶；对溶质溶解度要远不不大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 （1）仪器分液漏斗烧杯 （2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置 萃取剂选取：1与原溶剂互不相溶、互不反映2溶质在其中溶解度比原溶剂大

11、得多（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯在萃取过程中要注意： 将要萃取溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同步用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里溴。9升华 升华是指固态物质吸热后不通过液态直接变成气态过程。运用某些物质具备升华特性，将这种物质和其他受热

12、不升华物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2混合物。 仪器 烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网 10渗析 运用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中分子、离子分离办法。惯用渗析办法来提纯、精制胶体溶液。渗析原理是扩散，要不断更换烧杯中蒸馏水或改为流水，以提高渗析效果。仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒盐析 掌握蛋白质盐析和皂化反映中高档脂肪酸钠盐盐析11各种装置气密性检查办法归纳一、基本办法：受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内气体膨胀。观测插入水中导管与否

13、有气泡。停止微热后，导管与否浮现水柱。压水法：如启普发生器气密性检查吹气法二、基本环节：形成封闭出口采用加热法、水压法、吹气法等进行检查观测气泡、水柱等现象得出结论。注：若连接仪器诸多，应分段检查。三、实例【例1】如何检查图A装置气密性 图A 图B 办法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大部位，看水中管口与否有气泡逸出， 过一会儿移开焐手掌或毛巾，观测浸入水中导管末端有无水上升形成水柱。若焐时有气泡溢出，移开焐手掌或毛巾，有水柱形成，阐明装置不漏气。【例2】请检查下面装置气密性 办法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产气愤泡，停止微热，

14、有水柱形成，阐明装置不漏气。【例3】启普发生器气密性检查办法， 图A 图B 图C 办法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号 静置几分钟，水位下降阐明漏气，不下降阐明不漏气。【例4】检查下面有长颈漏斗气体发生装置气密性。 办法1：同启普发生器。若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，阐明气密性良好，否则阐明有漏气现象。办法2：向导管口吹气，漏斗颈端与否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置半晌，观测长颈漏斗颈端水柱与否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，阐明气密性良好。【例5】检查

15、图A所示简易气体发生器气密性。 图A 图B办法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液体面低于烧杯中水液面，静置一段时间，若液面差不变小，表白气密性良好。【例6】 图A 图B办法：如图所示。关闭导气管活塞，从U型管一侧注入水，待U型管两侧浮现较大高度差为止， 静置几分钟，两侧高度差缩小阐明漏气，不缩小阐明不漏气。【例】如下图所示为制取氯气实验装置：盛放药物前，如何检查此装置气密性？ 办法：向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K半晌后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面导管口会产气愤泡。有

16、这些现象阐明气密性良好。储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用【例7】如何检查下面装置气密性？分析：较复杂实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、C装置间导管橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中导管产生一段水柱，表白止水夹前面装置气密性良好。再在C处锥形瓶中用酒精灯微热，若e处浮现气泡，停止微热，插在e处液面下导管产生一段液柱，表白这某些装置气密性良好。化学实验复习系列三：物质提纯分离、除杂和鉴别考纲规定:综合运用化学知识对常用物质(涉及气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 知识再现： 对混合物分离、提纯基本规定：原理对的，操作简便，少用试剂（重要

17、成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。.混合物分离、提纯惯用办法：按实验操作办法分类，将关于惯用办法及其适应对象列表如下其他如： 酸、碱解决法：此法是运用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱解决，从而分离提纯物质，如分离Al2O3和Fe2O3混合物；如加硝酸除去硝酸钾溶液中碳酸钾； 正盐和与酸式盐互相转化法 例如在Na2CO3固体中具有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。 沉淀法：此法是运用混合物某种组分与溶液反映生成沉淀来进行分离提纯

18、物质，如除去KNO3中少量KCl；氧化还原法：此法是运用混合物中某种组分能被氧化（被还原）性质来分离提纯物质，如除去苯中甲苯；如通氯气除去FeCl3溶液中FeCl2,加铁除去FeCl2中FeCl3 电解法：此法是运用电解原理来分离提纯物质，如电解冶炼铝； 吸附法：混合物中某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素.常用物质除杂办法序号原物所含杂质除杂质试剂重要操作办法1N2O2灼热铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和NaHCO3洗气6H2SHCI饱和NaHS洗气7SO2HCI饱和N

19、aHSO3洗气8CI2HCI 饱和食盐水洗气9CO2SO2饱和NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤序号原物所含杂质除杂质试剂重要操作办法13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnO HCI溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、

20、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe 加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuS FeS稀盐酸过滤序号原物所含杂质除杂质试剂重要操作办法26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4 溴四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2 NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏35苯酚 苯NaOH溶液、CO2 分液 .物质鉴别专项总结1物理办法观测法：重要是通过观测被鉴别物质状

21、态、颜色等进行，如鉴别相似浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：重要通过判断有挥发性气体物质不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；水溶法：重要通过观测鉴别物质在水中溶解状况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：重要合用于易升华物质鉴别，如单质碘、萘鉴别；（此办法在化学办法中也用到）热效应法：惯用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱鉴别；焰色法：惯用于某些金属或金属离子鉴别，如钾盐、钠盐鉴别。2化学办法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物受热失水等等；水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；批

22、示剂测试法：惯用石蕊、酚酞及pH试纸等来检查待鉴别溶液或液体酸、碱性，如等物质量浓度醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；点燃法：重要用于检查待鉴别气体物质助燃性或可燃性有无，以及可燃物燃烧现象、燃烧产物特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；批示剂法：重要是运用待鉴别物质性质差别性，选取适合试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；分组法：当被鉴别物质较多时，常选取适合试剂将被鉴别物质提成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化

23、钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液提成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。3其她办法只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别如下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检查出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与别的三种溶液混合，记录实验现象；两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其她试剂进行鉴别。化学实验复习系列四：气体制备考纲规定：掌握常

24、用气体实验室制法（涉及所用试剂、仪器、反映原理和收集办法）。接口连接 普通应遵循装置排列顺序。对于吸取装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质充分吸取）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰干燥管吸取水分和2，则应“大”进（同样运用2和水蒸气充分吸取）“小”出（利于余气导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水体积即为生成气体体积。1、气体实验装置设计 （1）装置顺序：制气装置净化装置反映或收集装置除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右 （3）操作顺序：装配仪器检查气密性加入药物进行实验 2、气体发生装置类型 （1）设计原则：依照反映原理、反映物状态和反映所需条件等因素来选取反映

25、装置。（2）装置基本类型： （4）装置气密性检查 【见专项】3、净化、干燥与反映装置 （1）杂质产生因素：反映过程中有挥发性物质，如用盐酸制取气体中普通有HCl；从溶液中冒出气体中具有水气。副反映或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中H2S等。 （2）装置基本类型：依照净化药物状态及条件来设计（3）气体净化剂选取 选取气体吸取剂根据：气体性质和杂质性质差别。重要考虑是吸取效果，而不是现象。选取一种与杂质反映快并且反映完全除杂剂。 普通状况下：易溶于水气体杂质可用水来吸取；酸性杂质可用碱性物质吸取；碱性杂质可用酸性物质吸取；水分可用干燥剂来吸取；能与杂质反映生成沉淀（或可溶物）物质也可作

26、为吸取剂。 选用吸取剂原则：只能吸取气体中杂质，而不能与被提纯气体反映。不能引入新杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。 （4）气体干燥剂类型及选取 惯用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂可以干燥显酸性或中性气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时，显碱性气体不能选用酸性干燥剂，显酸性气体不能

27、选用碱性干燥剂。有还原性气体不能选用有氧化性干燥剂。能与气体反映物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl28NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。（5）气体净化与干燥装置连接顺序 洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。 普通状况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害气体尾气必要用恰当溶液加以吸取（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸取；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸取；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。4、收集装置 1、设计原则：依照气体溶解性或密度 （1）易溶或与水反映气体