第十单元专项word.docx

1、第十单元专项word 专训 酸和碱专项概述酸和碱的性质是中考考查的重点内容，主要涉及的知识点有：常见的酸和碱的性质、用途及保存方法，酸和碱的中和反应、溶液的酸碱性与酸碱度的关系等。其中对酸和碱通性的归纳和应用、中和反应的探究、化学变化中溶液的变化等都是考查的重点。 酸的化学性质1(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是()A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气2实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂不能将它们鉴别出来的是()A酚酞溶液 B镁条C氯化钾溶液

2、 D氯化铜溶液3(2015襄阳)向和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是()A滤液中一定含有4，可能含有H24B滤液中可能有4C滤渣里一定有，可能有和D滤渣里一定有和4(2016内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是()A硫酸溶液中K、可以大量共存B硫酸溶液和盐酸中都含有H，因此它们的化学性质相似C在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生5(中考宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小

3、华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。【导学号：25922049】(1)酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应H24 4H2与某些金属氧化物反应与碱反应32 22H2O(2)食醋中含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素，该反应的原理体现了酸的化学性质(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有。6(中考陕西)某班同学为验证酸的化学性质，做了四组实验，分析并回答问题。(第6题)(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸

4、的原因是。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是。(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式。(4)C组中现象是，说明酸具有的性质是。7(中考广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：；与碳酸钠溶液反应：；与氧化铜粉末反应：；上述反应中，属于酸的共同性质的是(填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是(填编号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去中的少量 碱的化学性质8()2是一种可溶性碱，其化学性质与相似，下列关于()2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是()A能使紫色石蕊溶液变成蓝

5、色B能与盐酸反应生成盐和水C能与24反应生成4沉淀D能与2反应生成盐和水9下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A在()2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在溶液中通入2气体，有白色沉淀生成C在()2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D在溶液中加入4溶液，有蓝色沉淀生成10(2015湘潭)将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应()A4BCD211学习完本单元的实验活动后，化学实验小组成员一起来解决下列问题：(1)小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，如果要改良此土壤的酸性，

6、应向农田里施用(填化学式)。(2)小明同学用下图总结了的四条化学性质(与四类物质能够发生化学反应)。(第11题).为了验证反应和反应，小红将无色酚酞试液滴入溶液中，溶液由无色变成；接着往其中滴入稀硫酸，边滴加边振荡，又发现溶液的颜色，后者变色原因可用化学方程式表示为。.依据反应说明必须密封保存，否则在空气中容易发生变质，其化学反应方程式为。.为了验证反应能够发生，你选择的物质是(填字母)。A23 BC4 D3 溶液酸碱性的检验12(2016青岛)如表所示列出了一些常见物质在常温下的范围，其中呈碱性的是()物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜范围9.510.53.35.22.03.03.44.0A.

7、液体肥皂B菠萝汁C柠檬汁D泡菜13(2016沈阳)下列物质溶于水，所得溶液的小于7的是()A二氧化碳B蔗糖C肥皂D纯碱14(2015遂宁)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：体液血液唾液胃液7.357.456.67.20.91.5根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是()A人的血液一定呈碱性B人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C人的唾液一定呈酸性D用试纸能够精确测定以上体液的(第15题)15(2015常州)如图所示，在粗玻璃管内壁上黏附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。10 s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。(

8、1)本实验应选用(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸；(2)本实验利用的醋酸性质包括：酸性，性，醋酸蒸气密度(填“”)空气密度；(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是；(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为(填序号)。a浓氨水b浓硫酸c浓盐酸 中和反应的应用16(2016宜昌)蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹()(第16题)A苹果汁 B牛奶C肥皂水 D炉具清洁剂17(2015广东)根据如图所示实验，判断下列说法错误的是()(第17题)A浓盐酸有挥发性B分子在运动CY杯溶液的颜色会改变DY杯内发生了置换反应18(2015广西)下列做法利用了酸碱中和反应原理的是

9、()【导学号：25922050】A用食醋腌黄瓜放入食盐进行调味B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症19(2016陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入()2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()(第19题)Aa点溶液中有两种溶质Bb点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝Cc点烧杯内液体的7Dd点溶液中含有较多的2、42、H20(2015乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学

10、方程式：。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液用来检验气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的(填“”“”或“”)7。要准确测定该溶液的，需要用到的仪器是。21小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是()实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝，说明盐酸已过量C酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量D碳酸钠粉

11、末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量22.(2016滨州)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。(第22题)根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中；(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为(填化学式)；(3)当溶液的7时，溶液中的离子主要是(填离子符号)；(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈色；【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离

12、子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是。 单元高频考点专训答案1C23C点拨：铁可以和硫酸反应生成4，所以在滤液中一定含有4，但是加入铁钉后铁钉没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H24，故A结论不正确；在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有4，故B结论不正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜与铁发生置换反应，故在不溶物中含有，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有和，故C结论正确；加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜与铁发生置换反应，故在不溶物中含有，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有，也可能

13、不含，故D结论不正确。4A点拨：硫酸溶液中含有大量H，能与反应生成水，因此不能在硫酸溶液中大量存在。5(1)2O36233H2O2H24242H2O与某些盐反应(2)铁；除去热水壶内的水垢(3)H6(1)盐酸有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢杂质(2)红棕色固体溶解，溶液变成黄色(3)K2322H2O2(或23H2424H2O2)(4)红色溶液褪成无色；能与碱发生中和反应7(1)吸水(2)H244H2H2423242H2OH244H2O；(3)8C910B点拨：通过计算可知，等质量、等溶质质量分数的溶液与稀H24反应后，溶液过量，所得溶液为24、的混合溶液，溶液能与4、2反应，不能与反应。11

14、(1)()2(2).红色；由红色变成无色；2H24242H2O2223H2O12A1314A点拨：人的血液的约为7.357.45，大于7，显碱性，故A正确；胃液的为0.91.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红；唾液的约为6.67.2，可能为酸性、中性或碱性；试纸只能粗略测定溶液的，要精确测定溶液的需用计。15(1)蓝(2)挥发；(3)微粒在不断运动(4)a、c点拨：(1)醋酸呈酸性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(2)浓醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能使之变色，说明浓醋酸具有挥发性；由“仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色”可知，醋酸蒸气的密度比空气大；(3)浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动，溶于

15、水后呈酸性，从而使湿润的石蕊试纸变色；(4)要出现与浓醋酸相似的实验现象，说明该物质也具有挥发性，且能使湿润的石蕊试纸变色，浓盐酸与浓氨水均具有挥发性，浓硫酸没有挥发性。16C171819C点拨：a点时，反应还没有开始，溶液中溶质只有H24，故A错误；稀H24与()2溶液反应生成4沉淀和水，溶质质量减小，b点溶液中溶质是H24，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，故B错误；c点稀H24与()2恰好中和，溶质质量为0，溶液7，故C正确；完全反应后继续滴加()2溶液到d点，溶液中的溶质只有()2，其解离出的离子为2和，无H和42，故D错误。20(1)中和；H2O或2()222H2O或H242242H2O或H24()242H2O(2)酸；2(3)；计21C点拨：要证明盐酸是否过量也就是要证明反应后的溶液是否显酸性，加入铁粉、氧化铜、碳酸钠粉末、石蕊溶液都可以检验，不能用酚酞，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。22(1)氢氧化钠溶液(2)、(3)、(4)蓝【结论】H、