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1、海南初中毕业升学考试化学试题解析海南省2010年初中毕业升学考试化学试题解析第二部分化学试题（满分110分）解题时可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Ca-40 ,3分，共42分）五、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题24.塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为： B精析禁止烟火在很多地方都使用，因为公共场所一般人流量都很大，一旦发生火灾，后果很严重，而 且抢救和逃生都很困难。禁止烟火标志为红色圆形加一根燃着的火柴或一个火柴盒，中间加一斜杠。为防 火灾。不带打火机、火柴、烟花爆竹、小鞭炮等危险物品进校园，杜绝玩火、燃放烟花爆竹等行为。可回 收标志外面是一

2、个可回收的三角型，三角型里面写的是“ 01”。不同数字代表不同材料。我们在做废物分类回收的时候，通常2以上的放一块，把1的另外放一堆。回收标志里面写数字 5的塑料碗“5号” PP聚 丙烯塑料微波炉餐盒使用温度不易超过100度。解答B25.下列变化中属于物理变化的是：A 煤气燃烧 B 菜刀生锈 C牛奶变质 D.瓷碗破碎精析本题考查物质的变化，较易。物质的变化包括物理变化和化学变化，该题主要考查物理变化和化 学变化的区别，考查同学们对变化实质的判断能力， 物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成，化学变化的特征是有新的物质生成，要抓住变化过程是否有新的物质生成，煤气燃烧、菜刀生锈和牛奶变 质

3、均有新的物质生成，煤气燃烧与氧气反应生成水和二氧化碳，这是化学变化，菜刀生锈是物质发生化 学变化的结果。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应， 使铁转化为铁的化合物的过程。 钢铁还会被环境中的其他物质锈蚀。 常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈是化学变化，瓷碗破碎仅是状态改变，并没有新的物质生成。关于物理变化和化学变化的 关系，为历年各地中考必考内容，我们只有理解其本质后，方可以不变应万变。解答D26右图的信息能说明：A .分子在不断地运动B .分子之间有间隔C.分子很小D .分子可以再分精析本题考查分子的性质，比较简单，近几年海南 此类型题。

4、日常生活中闻到各种气味、液体的蒸发等都 运动的。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，分子在化学反应中可以再分, 一滴水中含有1.67 X 1021个水分子，只能说明分子很小解答C，这些“湖海流”中27. 2010年6月7日海南日报载：科学家发现“土卫六”表面遍布“湖海河流” 的液体并非水，而是液态甲烷和液态乙烷 （C2H6）。甲烷和乙烷均属于：A有机物 B .氧化物 C .酸 D .碱精析物质的分类如下（混合物.金属非金属“ 稀有气体“氧化物酸无机化合物碱盐有机化合物,通常氧化物可分为碱性氧化物（如NstO）H2O CQ NQ等。碱性氧化物都是金属氧氧化物和酸、碱、盐（1

5、）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。和酸性氧化物（如CQ）。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如 MnO。（2） 酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子 （H+），阴离子则是酸根。酸按所 含的酸根可分为无氧酸如 HCI和含氧酸如HSO;按能电离出H的多少可分为一元酸如 HCI、二元酸如H2SQ、 多元酸如HPC4。（3） 碱：由金属离子（含NH）和氢氧根离子构成化合物。（4） 盐：由金属离子（含NH）和酸根离子构成。有机物：通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、

6、碳酸盐、金 属碳化物、氰化物等除外。多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、 磷等。部分有机物来自植物界， 但绝大多数是以石油、 天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。解答A28右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断 下列说法不正确的是：A.t2C时，甲、乙的溶解度相等B.t3C时，将60g乙加入100g水中可得I60g溶液C 乙的溶解度受温度影响很小D . tlC时，乙的溶解度大于甲的溶解度精析本题考查溶解度的相关知识。考查从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，此题考 查了溶解度曲线的意义与应用。 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律

7、， 因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。由图像可知，在t2C时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交叉点， 所以甲、乙的溶解度相等，则t2C时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，但溶质的质量未必相等，只有溶剂质量相等时，溶质质t2C时，乙的溶解度量才相等。达到饱和时，由曲线图像提供的信息可知：甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度 影响不大，在相同质量的溶液中，两溶质的质量相等，故溶剂水的质量也相等。但在 小于60g，所以t3C时，将60g乙加入100g水中不可能可得到l60g溶液解答B29. “锌强化营

8、养盐”中的“锌”指的是：A 单质 B 分子 C 原子 D.元素精析本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别。 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。元素是具有相同核电荷数 （即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分 子、原子形式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。锌强化营养盐不是单质, 故A错，分子原子是微观概念。解答D30.某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是：A , IK2SO4 B. （NH4）2S04 C. （NH4）2HP04

9、D.Ca3 （P04）2精析本题主要考查化学肥料的种类以及植物所需主要营养素。 N、P、K能够从各方面为植物提供营养，化学肥料的分类是根据化肥中所含营养元素进行分类的。只含有 N、P、K三种营养元素中的一种元素的，分别称为氮肥、磷肥、钾肥；如果含有其中的两种或三种则称为复合肥，常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿 氨水 铵盐 硝酸盐氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿 素的组成元素，氮肥能促使作物的 茎叶生长茂盛，叶色浓绿植物生长发育迟缓或停滞，作物的品质降彳氐磷肥磷矿物 钙镁磷肥 过磷酸钙 的混合物磷肥能促使作物根系发达，增强抗 寒抗旱能力，还能促使作物

10、早成熟， 穗粒增多，籽粒饱满生长迟缓，产量降低（磷 过量时引起贪青晚熟，结 实率下降）钾肥硫酸钾、 氯化钾钾肥能保证各种代谢过程的顺利进 行，促进植物生长，增强抗病虫害 和抗倒伏能力抗病虫害能力下降，茎秆 软弱，容易倒伏复合肥料磷酸二氢铵 磷酸氢二铵 硝酸钾冋时含有两种或两种以上的营养兀 素，能同时均匀地供作物几种养分， 充分发挥营养元素间的相互作用， 有效成分咼解答A31 下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是：A .品尝一一鉴别白糖和食盐（厨房中） B.观察一一鉴别硬水和软水C 闻气味一一鉴别尿素和碳铵 D 燃烧一一鉴别羊毛和涤纶精析本题是一道有关物质鉴别的题目，难度不大。本题联系生活，考

11、查了化学在实际生活中的应用,体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题，比较简单。鉴别物质应遵循的原则是：操作简单，现象明显，然后在此原则指导下设计具体的实验方法。 A日常生活中鉴别白糖水与食盐溶液可以用品尝味道的方法，实验室中不能尝药品的味道，在化学上默认化学方法，而且一般不能吃（闻是可以的，是不是可用蚂蚁鉴别，因为蚂蚁吃糖。 B软水和硬水的区别在于水中钙、镁离子的浓度，硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物，但肉眼 是看不出来的，一般的方法是分别加入肥皂水，软水会有较多的泡沫，硬水泡沫较少且有沉淀生成。用肥 皂水来区别硬

12、水和软水，实际上是肥皂中的硬脂酸钠和硬水中含有的钙镁等离子反应生成了难溶性的硬脂 酸钙或硬脂酸镁，从而出现沉淀。所以用肥皂水区别硬水和软水是化学变化。 C尿素和碳铵的物理性质也存在差异，可以利用这些差异进行定性鉴别。 （1）尿素为颗粒状固体，碳酸氢铵为结晶小颗粒（2）碳酸氢铵有浓郁的刺鼻子的铵味，其他的固体氮肥都没有气味。根据各种化肥所具有的物理性质，总结出单质化肥的鉴别方法并编成了顺口溜，以便于记忆：鉴别化肥简易行，洁净铁片先烧红。化肥分别铁上放，统统表现不一样。铁上冒烟化成水，尿素应该没问题。如是仅熔不冒烟，氨气味道是碳铵。如果融化有火星，氨气味道是硝铵。铁上蒸出紫红焰，吱吱微响是硫铵。铁

13、上冒出盐酸味，氨气味道是氯铵。磷肥多位灰白色，铁上味道不好闻。放到铁上噼啪响，氨味没有硫酸钾。上述现象都没有，假冒伪劣在其中。D羊毛：纤维粗长，呈卷曲状态，弹性好，有光泽，手感温暖。其织品揉搓时不易折皱，手感 滑爽挺括。羊毛通常是指绵羊身上卷曲的毛和山羊身上直状毛，涤纶：织物弹性最好，不折不皱，手感挺滑 （俗名的确凉）。烧鉴别法：羊毛燃烧不快，火焰小，离火即熄灭，燃烧后有蛋白质臭味，灰烬呈卷曲状，黑褐色 结晶，膨松易碎；涤纶燃烧时纤维卷缩，一面燃烧，一面冒烟，火焰呈黄色，有微弱甜味，燃烧后留下 黑褐色硬块。解答B32 右图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是:11 Na12

14、Mg13 Al14 Si23.0024.3126.9828.09A .它们都属于金属兀素B.1个铝原子的质量是 26. 98gC.硅元素的原子序数为 14D.镁元素的相对原子质量为 12精析元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开 始）。根据图表找规律的一般方法是对比分析法，即将表中所给的信息，从横向和纵向及整体进行对比， 找出其相同点和不同点，综合提炼出新的信息也就是其中隐含的规律。在元素周期表中，随原子序数的递 增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和 元素性质，也发生规律性的变化。解答C33.

15、感受化学与人体健康的密切关系。下列说法不正确的是：A .食用鸡蛋可补充蛋白质 B .食用黄瓜可补充维生素 CC.缺铁会引起贫血 D .缺碘易导致骨质疏松精析此类习题难度虽说不大， 在平时的教学中也容易被师生所忽略， 但从这几年我省命题的情况来看，营养素与人体健康一直是命题的一个热点。 因此在复习中，要通过多种形式的强化训练让学生了解化学物质对人类生活和人体健康的影响， 对于常见食品中所含的营养素能做出准确判断， 尤其是容易混淆的知识。本题考查人类重要的营养物质，考查了化学与生活的关系。蔬菜富含维生素、水；动物性食物和豆类及其 制品中富含蛋白质；肉中含蛋白质、油脂等；水果蔬菜中含有丰富的维生素；

16、 纯热能食物富含脂肪和糖类。人体缺碘会引起甲状腺肿大，而且不同年龄的人影响不同，幼儿缺少会影响生长发育，造成思维迟钝。解答D慾电0G 00 I（反应前）（反恵后）34“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的 圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A .生成物全部是化合物B 参加反应的两种分子个数比为 3 : 2C.反应后分子个数变少了D.反应后原子个数变少了微观实质以精析本题通过微观反应图示考查化学反应的及物质的结构知识。在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新分子根据题目所给示意图可知：参加反应的是两种化合物，反应生成一种单质和一一种化合

17、物。有一个 没有参加反应，参加反应的两种分子个数比为1 : 1，反应前后原子的种类不变。原子个数也不会改变，分子的种类一定改变。 ，解答C35.以下是一些食物的近似 pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是:物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2. 93. 53. 04. 03. 5 4. 56. 8-8. 0选项ABCD精析此题以几种身边物质近似 pH的比较，考查溶液酸碱度的表示方法一一 pH。需要注意的是，溶液酸碱度为中性的pH是7,而不是0； pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越大。 当酸溶液被稀释时，溶液 pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的 pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶

18、液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的 pH不会小于7。胃酸的主要成分是盐酸， 胃酸过多的人pH小，比较适宜的食物应是 pH大的。解答D36.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是:步骤为计算、称量、溶解、装瓶；称量固体氯化钠用到的仪器时天平， 用天平称量物质的质量， 要注意“左物右码”，量取液体水需要的仪器有量筒，选择量筒时为了减少误差，应选择与所量数值最接近，且大于 所量数值的量筒，俯视量筒所量液体的体积会小于所需数值，实际液体体积会小于所读数值。仰视量筒所 量液体的体积会大于所需数值。量筒读数时视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，而 C不是，配制氯化钠

19、溶液时用到仪器是烧杯、玻璃棒，溶解固体时为加快溶解速度，用玻璃棒搅拌。解答C占燃37.小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： (1)2Na+C1 2点燃2NaCI占燃(2)2Mg+C0 2 2MgO+C。由此形成以下几点认识。反应(2)属于置换反应 工业上常用反应(1)生产食盐燃烧不一定要有氧气参与 使用C0 :灭火应有所选择其中正确的是：A 只有 &只有 C.只有 D 只有精析反应(2)该反应的反应物一种是化合物，另一种是单质，生成也是一种是化合物，另一种是单质， 考查学生能否掌握基本反应的特点。化合反应的特点是“一变多” ；分解反应的特点是“多变一”；置换反应的特点是“单质+化合物t单质+

20、化合物”；复分解反应的特点是“两种化合物生成两种化合物” 。催化剂的特点是“一变两不变”，即改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没 有发生变化。与四大基本反应类型特点对比发现该反应属于四大基本反应类型中的置换反应。 我国有广阔的海疆，浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。 ，工业上主要是用海水晒盐，的说法与事实不符。这也要求学生学习过程必须了解一些基本的工农业生产情况。 的易错点在于对题目中燃烧反应的定义的理解，解答C六、填空题(每空2分，共30分) 。38 .从下列物质中选择填空(填序号)：铜熟石灰干冰氧气稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是 ；(2)用于制作导线的是一(

21、3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷剂的是 ；用于金属表面除锈的是 。精析物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。本题主要考查物质的性质和用途的关 系，(1)氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面。供给呼吸：一般情 况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙 航行、医疗抢救等时，常需使用氧气。 (2)铜是紫红色金属，密度 8.96克/厘米3,熔点1083.4Co其导热性和导电性在所有金属中仅次于银。铜在干燥的空气中不易氧化，但在含有二氧化碳的潮湿空气中，表面 易生成一层有毒的碱式碳酸铜(铜绿) ，这

22、层薄膜能保护铜不再被腐蚀。铜的产量和耗用量仅次于铝，居第二位。在电器、输电和电子工业中用量最大， 据统计，世界上生产的铜，近一半消耗在电器工业中。(3)氢氧化钙化学式 Ca(OH) 2,俗名熟石灰或消石灰，白色粉末。农业上用做间接肥料，能中和土壤的酸性， 使土壤胶体凝聚，增进团粒结构。 (4)干冰是二氧化碳固体升华时需要吸收大量热 ，可用于作制冷剂。(5)酸能与金属氧化物发生反应，生锈的铁钉在硫酸中逐渐溶解，溶液均变成黄色。因此，可以用稀盐酸或稀 硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。解答(1)( 2)( 3)笑(4 )3( 5 盐酸(分析纯) 化学式HCI 质量分数36%密度 I 189/ cm

23、339右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：(1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；(2)现要配制3 %的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g;(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于 36%,原因是 ;(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红， 是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。精析本题是一道信息给予题，考查从示意图中读取信息的能力，是近年常考题型，(1)比较容易，看着信息就可以写出来，是送分题( 2)需进行简单的计算，难度不大。解题的关键是明确图中所给的信息，然后再作出解答。 (3)浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞

24、口久置后质量会减轻。可通过下表了觯浓盐酸颜色、状态无色液体打开现象瓶口有白雾瓶盖原因有挥发性气味有刺激性气味:敞口现象质量减小久置原因有挥发性解答(1) HCI(2)I0g(3) 浓盐酸有挥发性， HCI挥发后，质的质量分数必然变小(4)H+40 1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能 够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气” 一一氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是 。精析本题是一道比较简单的送分题，难度不大，答案只要接近都会给分。 空气的主要成分及其体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积

25、分数78%21%0.94%0.03%0.03%特点相对固定可变成分解答不足之处是空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。41 由我国化工专家侯德榜探索发明的 “侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH 3+C02+X=NH4HC03 NH4HC03+NaCI=NH 4CI+NaHC0 3 J2NaHC03 一 Na2C03+H20+C02 T请回答：(1)反应中X的化学式为 ;(2)NH 4CI中N元素的化合价为 ;(3)除去混在 Na2C03粉末中少量的 NaHC03的方法是 。精析本题考查质量守恒定律、元素化合价及方程式的书写和除杂。(1)根据化学反应

26、前后原子种类和数目不变可得答案化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子书写原则O1以客观事实为基础O 2遵守质量守恒定律S示反应物、生成物及反应条件示反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比） 示反应物、生成物之间的粒子个数比写（化学式）书写步骤彳二平（配平）L三标注（反应条件、“r“j”）应用：根据化学方程式计算（2） 本题考查根据化学式确定元素的化合价。根据化合物中各元素化合价代数和为零可得答案。首先要 明确的是化合价是我们人为定出来的，在特别复杂的情况下，原子的化合价可以人为去规定，解题结果是 不会变的。一般我们这样规定，在形成化学键时，由于两个原子的电负性（可以理解为吸引电子

27、能力）越 强的，电子就越靠近它，它就会显示出部分的负电性，这时我们规定它的化合价为负值，有几个电子成键 就有几个化合价。这样有机物我们也可以定出化合价来。元素的化合价是元素的一种性质，一种元素可能 有几种化合价。如 Fe有+2和+3价。但在某一具体的物质中，元素的化合价是确定的，可能只表现出一种 或几种。如在 FeS04中Fe只能为+2价；在NH 4NO3中N表现为一3和+5两种价态。在 NH 4CI中，Cl 是1价，（NH 4）就应该是+ 1价，H是+ 1价，那么 N的化合价=+ 1 （4X 1） = 3（3） 除去一种物质中混有的杂质，如果一种物质溶解于水，一种物质不溶解于水，可用过滤的方

28、法；如果两种物质都溶解于水，需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去。 NaHCO 3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，此反应是分解反应。 2NaHCO 33 =Na2CO3+ H2O + CO2T解答(0) H2O (2) 3 (3)加热混合物42.如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式:（1） 分解反应 ;（2） 化合反应精析本题根据对反应现象的探究， 将化学反应和压强原理相结合，的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。装置 形瓶内压强就要增大，反应必须放热或有气体生成。（1）分解反应生成学习过，过氧化氢分解时会放出

29、氧气，使气球膨胀。滴管巾是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰。出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大。催化剂解答(1) 2H2O2 = 2H2O +02 f(2) CaO + H2O = Ca(OH) 2七、简答题（共12分）43.，有计划地控制二氧化碳的排放量。哥本哈根气候大会之后，各国更加重视“节能减排”（1） 写出二氧化碳的一种主要来源 （实验室制法除外）;（2） 提出“节能减排”的一项措施。精析哥本哈根世界气候大会，对地球今后的气候变化走向产生决定性的影响。这是一次被喻为“拯救 人类的最后一次机会”的会议。 （1）二氧化碳含量增加，会引起温室效应，温室效应是指透射阳光的密闭空间由

30、于与外界缺乏热交换而形成的保温效应， 就是太阳短波辐射可以透过大气射入地面， 而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收， 从而产生大气变暖的效应。 大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变成了一个大暖房。除二氧化碳以外，对产生温室效应有重要作用的气体还有甲 烷、臭氧、氯氟烃以及水气等。 随着人口的急剧增加， 工业的迅速发展，排入大气中的二氧化碳相应增多； 又由于森林被大量砍伐，大气中应被森林吸收的二氧化碳没有被吸收，由于二氧化碳逐渐增加，温室效应 也不断增强。如果二氧化碳含量比现在增加一倍， 全球气温将升高 3 C5 C,两极地区可能升高 10 C,气候将明显变暖。气温升高，将导致某些地区雨量增加，某些地区出现干旱，飓风力量增强，出现频率也 将提高，自然灾害加剧。更令人担忧的是，由于气温升高，将使两极地区冰川融化，海平面升高，许多沿 海城市、岛屿或低洼地区将面临海水上涨的威胁。（2）节能，就是节约能源的意思，而减排，也就是减少排放污水、 “节能减排”应从现在做起