北京市第四中学学年高二上学期期中考试化学试题原卷版.docx

1、北京市第四中学学年高二上学期期中考试化学试题原卷版北京四中20182019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题）一、选择题（15每小题3分，619每小题2分，共43分。）1.控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是选项H2O2溶液的物质的量浓度/ molL-1反应的温度/A15B45C140D440A. A B. B C. C D. D2.下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应

2、为放热反应A. A B. B C. C D. D3.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强 D. v（B消耗）=3v（D消耗）4.工业合成氨N2+3H22NH3 H0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A. v正增大，v逆减小 B. v正增大，v逆不变C. 同时减小 D. 同时增大8.一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是A. 陶瓷片允许Li

3、+ 通过，不允许水分子通过 B. 放电时，N为电池的正极C. 充电时，阴极反应为：Li+eLi D. 充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连9.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4ClD. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用10.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜

4、增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb O2电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DA. A B. B C. C D. D11.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A. M为电源

5、负极，有机物被氧化B. 处理1 mol Cr2O72时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移C. 电池工作时，N极附近溶液pH增大D. Cr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活12.对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H018.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A. 该反应是一个氧化还原反应B. 待试管b中溶液颜色不变

6、的目的是使Cr2O72-完全反应C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度19.某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2下列说法中，不正确的是A. I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝B. II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C. 由II中阳极现象可知，该电压下Cl-

7、在阳极不放电D. 根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第II卷（非选择题）20.如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，取玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀，表明铁被_（填“氧化“或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_。（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 molL的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5molL的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为_极；甲烧杯中Cu电极的

8、电极反应为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。取出乙溶液中Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为_mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物质是：_（填字母）。（Cu的原子量为64）A. CuO B. Cu（OH）2 C. Cu2（OH）2CO3 D. CuCO3 E. CuSO421.在一定条件下xA+yBzC达到平衡时，则：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡正向移动，则x、y、z的关系是_；（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_状态；（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_（填“增大”

9、、“减小”，或“不变”）。（4）若容器容积不变升高温度，A的百分含量减小，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。升高温度再次达到平衡，B、C的浓度之比c（B）c（C）将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。22.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。（1）从平衡角度分析采用过量O2的原因是_。一定条件下，将0.10 mol SO2（g）和0.06 mol O2（g）放入容积为2 L的密闭容器中，反应在5min时达到平衡，测得c（SO3）=0.040 molL。用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_。计算该条件下反应的平衡常数K=_。已

10、知：该催化氧化反应K（300）K（350）。则该反应正向是_反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”、“=”或“”），其依据是_。24.实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的_极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换

11、为NaOH溶液进行实验2。（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2，据此推测应该出现的实验现象为_。实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为_。（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是_。【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的

12、实验现象如下：编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4 煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是_ （填字母序号）。A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C. 铜片表面产生的气泡为H2D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子（6）由实验1实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与_等因素有关。