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1、江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题江苏省南京市2010届高三第三次模拟考试化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内，选择题答案要求填涂在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 40 Ba 137选择题单项选择题：本题包括6小题，每小 题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。1第十

2、八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是 （ ） A推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 B日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度 C利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌 D回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染2下列化学用语正确的是 （ ） A乙酸根离子的结构式： BCO2分子的球棍模型： C3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 D醛基的电子式： 3下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ）物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHB

3、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe4对下列事实的解释错误的是 （ ） A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O25下列实验装置和操作中，正确的是 （ ）6在下列各溶液中的离子可能大量共存的是 （ ） A加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br- B常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液

4、中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I- C0.1mol/LNaHCO4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7下列离子方程式正确的是 （ ） A向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色： 2H+SiO2-4=H2SiO3（胶体） B酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO-3+5I-+

5、3H2O=3I2+6OH- CSO2气体使酸性KMnO4溶液褪色： SO2+4H+MnO-4=SO2-4+Mn2+2H2O D银氨溶液与乙醛发生银镜反应： CH2CHO+2Ag（NH3）+2+2OH-CH3COO-+NH+4+3NH3+2Ag+H2O8某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ） A原子半径：WYZX B气态氢

6、化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有两性9肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如右下图。下列有关肾上激素的说法正确的是（ ） A分子式为C3H12NO3 B分子中不含手性碳原子 C可以发生加成，氧化、消去、取代反应 D既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 （ ） A常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA B15g甲基（CH3）所含的电子数为7NA C标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为 D4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA

7、11某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A电流方向为： 铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒 B铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 C电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2 D炭棒上发生的主要反应为：2H+2e-=H212现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ） A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HXHY B若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXpH(NaY)，则酸性HXHY D若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=

8、0.1mol/L非选择题13（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。 （2）通常条件下，KSPFe（OH）3=4.010-36，除杂后溶液中c(Fe3+)= 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）“分离”操作名称是 （填字母代号） A蒸馏 B分液 C过滤 （6）

9、测定铵明矾组成的方法是： a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。则铵明矾的化学式为 。14（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料

10、合成CuCl的工艺如下： （1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。 （2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。 （3）写出反应VI的化学方程式 。 （4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。15（10分）一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；将第步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；将第步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。已知：H2（g）+O

11、2（g）=H2O（l） H1=285.8kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H2=889.6kJ/molH2O（l）=H2O（g） H3=+44.0kJ/mol （1）第步反应的热化学方程式为 。 （2）若在第步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第步中最多可制得 L甲烷（标准状况下） （3）为探究在密闭容器中进行第步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大

12、小关系是a(a) a(c)（填“”“”、“=”或“”）Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为 。B实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。实验步骤下：在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。向烧瓶中放入23粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。小心加热，控制加热速度使温度不超过90，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。（已知：环己烯，沸点82.98；环己烯10%水，沸点70.8；环己醇80%水，沸点97.8：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9）向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，

13、充分振荡。有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入12g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。将滤液移入圆底烧瓶中，加入23粒沸石，蒸馏。收集8085馏分，称重约7.4g。计算。请回答下列问题：（1）步骤中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是 ；（2）步骤中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是 ；（3）步骤中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是 ；（4）步骤的操作是 ；（5）步骤计算得到的环己烯的产率为 ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是 。参考答案选择题 共42分题号123456789101112答案DCDBCAADACDBBCAB非选择题 共78分13（1

14、2分，每空2分）（1）取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽（2）4.010-20mol/L（3）抑制Al3+水解（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解（5）C（6）NH4Al（SO4）212H2O14（10分，每空2分）（1）除去Ca2+和过量的Ba2+（2）2Cl2e-=Cl2（3）2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl+2NaHSO4+H2SO4或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl+Na2SO4+2H2SO4（4）防止生成CuCl2（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化15（10分，每空2分）（1

15、）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) H=-253.6kJ/mol或CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-165.6kJ/mol（2）5.6（3）Kb=Kd（4）HCOOH-2e-=CO2+2H+16（12分）（1）MgO和CaCO3 （2分） 43.3%或0.433（2分）（2）用NaOH溶液调节pH至11.212之间（3分）100mL量瓶 胶头滴管（2分）17（12分）18（10分）（1）减小（2分） A（2分）（2）50.0%（2分）（3）设用于制备的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为y19A.（12分，每空2分）（1）1:5 （2）NH2- sp3 Ni(NH3)62+19B.（12分，每空2分）（1）先加环己醇，再加浓硫酸（2）水浴加热（3）降低环乙烯的溶解度，利于分层（4）转入分液漏斗中进行分液（5）90.2% 反应混合不均匀，局部炭化或温度过高，部分环己醇未反应即被蒸出或分液时部分有机层被分出（或其它合理答案）