全国百强校宁夏银川一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题.docx

1、全国百强校宁夏银川一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题绝密启用前【全国百强校】宁夏银川一中2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、下列有关电解质溶液的叙述正确的是A室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B室温时，Ka110-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH3C在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中

2、加入少量AgNO3溶液增大D25时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)c(CH3COOH) + c(OH-)2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：XWBY、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C原子半径：YZWXD工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯

3、化物3、我国科学家成功研制出一种全新的铝石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。下列关于该电池的说法不正确的是A. 该电池不能用水溶液作为电解质B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移C. 充电时，若转移1 mol e，阴极电极将增重7gD. 放电时，正极的电极反应式为AlLie-Li+ + Al4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子

4、数为4.4 NAB6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NAC1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAD64 g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2 NA5、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 AABBCCDD6、下列说法不正确的是：A以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B在一定条件下,蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应C用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油D的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)7、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A小

5、苏打用作焙制糕点的膨松剂Na2CO3溶液呈碱性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性CSiO2用于制造光导纤维SiO2有导电性DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性A. A B. B C. C D. D第II卷（非选择题）评卷人得分二、实验题（题型注释）8、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”。 100以上或长时

6、间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1) 装置A中发生反应的离子方程式为_。(2) 装置B的作用为_，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_。(3) 仪器D的名称为_，E中冷凝水的的入口是_(填“a”或“b”)，F的作用为_。(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)。 先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰

7、氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是_A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_。评卷人得分三、简答题（题型注释）9、(1) 科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1已知：CO燃烧热H2283kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g) H3几种化学键的键能数据如下：化学键NNOONO中氮氧键键能(kJ/mol)945498630上述H3_，H1_.(2) NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒

8、容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：时间(min)0510152025c(NH3)/molL-11.000.360.120.080.00720.0072c(O2)/molL-12.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4正(NH3)6逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内1时，说明反应已达平衡D前10分钟内的平均速率(NO)0.088 molL-1min-1(3) 氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较

9、强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图： 该催化剂在高温时选择反应_(填“I”或“II”)。 520时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K_(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。 由图像可判断，反应I正反应H_0(填“”、“”或“”) C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。(4) 羟胺（NH2OH）的电子式_，羟胺是一种还原剂，现用25.0

10、0mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_。10、钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：已知：1)有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：化学式沉淀开始时的pH沉淀完全时的pH有关性质Co(OH)27.29.4Co+2HClCoCl2+H2Co2+2NH3H2OCo(OH)2+2NH4+Co2+2H2OCo(OH)2+2H+Ni+2HClNiCl2+H2Ni2+6NH3

11、H2ONi(NH3)62+6H2OFe(OH)27.19.6Fe(OH)32.33.7Mg(OH)210.812.42)25Ksp(MgF2)7.41011、Ksp(MgCO3)3.5103请回答：(1)“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为_。(2)在“盐酸调pH4”步骤中，加入盐酸的作用是_。(3)“净化”步骤中加入H2O2的作用是_(请用离子方程式表示)。废渣的成分_(请用化学式表示)。(4)已知25时，KspFe(OH)34.010-38，则该温度下反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K_。(5)

12、二水合草酸钴晶体(CoC2O42H2O)中C元素的化合价为_，在空气中高温反应的化学方程式为_。评卷人得分四、推断题（题型注释）11、化学选修5：有机化学基础 G是抗炎症药物的中间体，其合成过程如下：已知：. .(具有较强的还原性)（1）B的结构简式为_；（2）反应的条件为_；反应的反应类型为_；反应的作用是_；（3）下列关于G中的描述正确的是_；A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生加成、消去、取代和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_（5）符合下列条件的C的同分异构体有_种a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基 b.能发生银镜反应c.与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是_。（6)已知：苯环上有烷烃基时