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1、届江苏省连云港市老六所四星高中高三下学期模拟考试化学试题江苏省连云港市老六所四星高中2020届高三下学期模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C - 12 N - 14 O - 16 S - 32 Na 23选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料 B新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁,常用95%的酒精作新冠消毒剂C油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法

2、律允许的做法2Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为8的氧原子：O BN2H4的电子式：C镁原子的结构示意图： D水分子的比例模型：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 BFeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A无色透明的溶液：Na、Cu2、SO42、NO3 B0.1 molL1 FeSO4溶液

3、：Na、K、Cl、NO3Cc(Fe3)1 molL1的溶液：K、NH4+、SO42、SO32D水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Ca2、Cl、HCO35下列有关表述正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀 C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度DNa2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同6实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是 （ ）A装置甲制取Cl2 B装置乙使Br转化为Br2C装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯

4、溶液 D装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl37下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NH4+HSO3BSi与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiO32-H2C向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2ODBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ANaCl(aq) NaOH NaAlO2 BCuO Cu(OH)2 Cu2OCCa(ClO)2(aq) HClO(aq) Cl2(g) DH2SO4(稀

5、) SO2(g) Na2SO3(aq)9短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次增大。元素X是制备一种高效电池的重要材料，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(Y)r(X)r(Z)r(W)BY与氢形成原子比为1：1的化合物只有一种CY可与W形成空间构型为直线形的共价化合物YW2D单质Z与Y、W对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应102019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=HHO2，Ka 2.41012)。

6、下列说法错误的是（ ）AX膜为选择性阳离子交换膜B催化剂可促进反应中电子的转移C每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol eDb极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是（ ）A常温下，反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的H0B常温下, 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程

7、度相同C常温下，0.1molL1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大D常温下，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小 12铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是（ ）A 分子中有3个手性碳原子B 能与甲醛发生缩聚反应C 分子中所有的碳原子可能处于同一平面D1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红

8、棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+D向2支均盛有2 mL相同浓度Na3Ag(S2O3)2溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀Ksp(AgI) c(NH3H2O) +c(OH-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(OH)= c(H)2c(HClO)2c(ClO) C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+) c(SO32-) c(NH4+)D.CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+

9、) =10-7mol/L，一定存在：c(K+) = c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)15在、容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应为吸热反应 B三个容器容积：C在P点，CO转化率为75%D在P点，向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v(CO)正v(CO)逆非选择题（80分）16（12分）用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、

10、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1) 步骤“氨浸”时，控制温度为5055 ，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4溶液。 CuO被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过55 ，其原因是_。 Cu2与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为Cu(NH3)42(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_。(2) “除AsO2-”

11、时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是_。(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为_。(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为_。17(15分) 化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：(1) D中的官能团有酰胺键、_和_(填名称)。(2) EF的反应类型为_。(3) B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：_。(4) A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：_。 M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应； M分子中有4种不同化学环境的氢。(5) 已知：RXRCNRCH2NH2。写出以为原料制备的

12、合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 18（12分) Na2S2O35H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_。（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32+I2S4O62+2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。判断滴定终点的现象是_。若滴定时振荡不充分，刚看到

13、溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。 19（15分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下图：已知：Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水Pb(NO3) 2、Pb(CH3COO) 2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.81013，Pb(OH) 2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成（1）实验时需要配置100mL3m

14、olL1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是_。（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_。（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_；“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（4）“煮沸”的目的是_。（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：_ 实验中须使用的试剂有：6molL1的醋酸，0.5molL1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸。20 (14分) 有效去除废水中的H2SiF6、F，改善水质是环境部门的重要研究课题。(1) AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：3H2S

15、iF6(aq)2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)；Ha kJmol1Al2(SiF6)3(aq)6H2O(l)=2AlF3(aq)3SiO2(s)12HF(aq)；Hb kJmol13HF(aq)Al(OH)3(s)=AlF3(aq)3H2O(l)；Hc kJmol1则反应H2SiF6(aq)2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)SiO2(s)4H2O(l)的H_kJmol1。(2) 废水的酸碱度及废水中的Fe3对F浓度的测定都会产生一定的影响。测定时，通常控制废水的pH在56之间。pH过小所测F浓度偏低，其原因是_。Fe3与柠檬酸根(C6F5O73-)、F

16、反应可表示为Fe3nC6H5OFe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3+nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除Fe3+对F-测定的干扰，其原因是_。(3) 利用聚苯胺可吸附去除水中F。用惰性电极电解苯胺()和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：_。(4) 利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F。以MgCl2溶液、尿素CO(NH2)2为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：_。取三份相同的含F的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。

17、相同时间后溶液的pH及F残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是：_。改变碳酸镁添加量，处理后废水中F含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4 gL1后，F含量略有升高的原因是_。Ksp(MgF2)7.41011，KspMg(OH)25.61012 21（12分）镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2基态核外电子排布式为_。(2)胶状镍可催化CH2=CHCN加氢生成CH3CH2CN。CH2=CHCN分子中键与键的数目比n()n()=_；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水

18、混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_；Ni(N2H4)22中含四个配位键，不考虑空间构型，Ni(N2H4)22的结构可用示意图表示为_。(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为_。 参 考 答 案 选择题12345678910DCDBBCAACC1112131415CABDACCD非选择题16.（12分，每空2分）(1) CuO+2NH3+2NH4+ Cu(NH3)42+H2O；浸取温度不宜超过55，若是反应温度过高，会加速NH3的挥发；c(NH3)(5a+1)mol/L；(2)生成的Fe(OH)3或Fe(OH)3-Fe(OH)2絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；

19、(3) 2Cu(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO46NH3(NH4)2SO4；(4)用步骤蒸出的NH3与步骤的滤液配制步骤所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生产过程中物质循环利用。17. (15分)(1) 氨基、酯基(2分)(2) 取代反应(2分)(3) (3分)(4) (3分) (5)(5分)18. (12分，前3空每空2分，计算6分）(1)S2O32+4Cl2+10OH2SO42+8Cl+5H2O (2) 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化 偏低 从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不应计算在平均值里面，消耗I2标准溶液的平均值为20.00mL。由

20、2S2O32+I2S4O62+2I，可知5.5g样品中n（Na2S2O35H2O）n（S2O32）2n（I2）20.02L0.05mol/L0.02mol，则m（Na2S2O35H2O）0.02mol248g/mol4.96g，则Na2S2O35H2O在产品中的质量分数为100%90.18%，故答案为：90.18%。 19. (15分，前5空每空2分，第6空5分)(1)100 mL容量瓶和胶头滴管 (2)不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解 (3)减小H2O2自身分解损失 2CrO2- 3H2O2 2OH=2CrO4H2O (4)除去过量的H2O2 (5)在不断搅拌下，向“

21、冷却液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于7，将溶液加热至沸腾，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO420.（14分，每空2分)(1) (2) pH过小，H与F转化为弱酸HF Fe3与柠檬酸根(C6H5O)的结合能力强于其与F的结合能力(3) (4) MgCl2CO(NH2)22H2O=MgCO32NH4Cl相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中F残留量最低，溶液接近中性碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分MgF2转化成Mg(OH)221.（12分，每空2分）(1) 1s22s22p63s23p63d8 (2) 2：1 sp3和sp(3)N2H4与H2O之间可以形成氢键7 (4)Ni2MnGa