学年高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 103 酸碱滴定法试题1 沪科版doc.docx

1、学年高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 103 酸碱滴定法试题1 沪科版doc2019-2020学年高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱滴定法试题1 沪科版思考题1写出下列酸的共轭碱： H2C2O4；NH4+； H2PO4-； 答：上述酸对应的共轭碱分别为：HC2O4- ；NH3 ；HPO42-；2写出下列碱的共轭酸： HCO3-；H2O；AsO43-；AsO2-；C5H5N； 答：上述碱对应的共轭酸分别为：H2CO3；H3O+；HAsO42-；HAsO2；C5H5NH+；3在pH=2的H3P04溶液中存在哪些型体，以哪种型体为主？在pH=12的H3P04

2、溶液中存在哪些型体，以哪种型体为主? 答：在pH=2的H3PO4溶液中存在的型体有：H3PO4、H2PO，以H3PO4为主；在pH=12的 H3PO4 溶液中存在的型体有：HPO、PO，以PO为主。(参考H3PO4的-pH图解答此题)4对一元弱酸来说，在什么情况下c-H+c 答：Kac20Kw，且c20H+或Ka/c10-8 caKt106 强酸滴定弱碱：B+H+HB+ Kt= cbKt1068.下列各物质能否用酸碱滴定法直接滴定？若能滴定，应选用什么标准溶液？选用哪种指示剂？指示剂的颜色变化如何? HAc；NaAc；NH3；NH4Cl；C5H5N；C5H5NHCl。 答：HAc的Ka=1.8

3、10-510-7，能用酸碱滴定法直接滴定，用NaOH标准溶液； NaAc的Kb=5.510-1010-7，能用酸碱滴定法直接滴定； NH4Cl的 Ka=5.510-1010-7，不能用酸碱滴定法直接滴定； C5H5N的Kb=1.910-910-7，能用酸碱滴定法直接滴定。9下列各物质能否用酸碱滴定法直接滴定？滴定到哪一级？选用什么滴定剂？选用哪种指示剂？H3PO4；KH2PO4；K2HPO4；K3PO4。答：Ka1=10-2.12，Ka2=10-7.20，Ka3=10-12.36，Kb1=10-1.64，Kb2=10-6.80，Kb3=10-11.88。Ka1/ Ka2105，Ka2/ Ka3

4、105，且Ka1=10-2.1210-7, Ka2=10-7.2010-7, Ka3=10-12.36105，而Ka3=10-12.3610-7，故可以用NaOH标准溶液直接滴定KH2PO4，滴定到HPO，用百里酚酞作指示剂。 KH2PO4作为碱，其碱性以Kb3衡量，Kb3=10-11.8810-7，故不能被酸滴定。K2HPO4作为酸，其酸性以Ka3衡量，Ka3=10-12.3610-7，Kb3=10-11.88105，故可以用HCl标准溶液直接滴定K2HPO4，滴定到H2PO，用甲基橙作指示剂。Kb1/Kb2105，Kb2/Kb3105，且Kb110-7, Kb210-7, 而Kb3 Ka2

5、10-7，而Ka1/ Ka2105，故能用酸碱滴定法测定H2C2O4，但不能分步滴定，只测得其总量。答：已知H2S的Ka1=10-7.0410-7，Ka2=10-11.96 Ka2 Ka310-7，Ka1/ Ka2105，Ka2/ Ka310-7，Ka1105，故可以分别滴定，只能滴定HAc，但不能滴定H3BO3。答：H2SO4的Ka2=10-1.92，H3BO3的Ka1=10-9.14，由于Ka210-7，Ka1105，故可以分别滴定，只能滴定H2SO4，但不能滴定H3BO3。答：H2SO4的Ka2=10-1.92，可以用酸碱滴定法测定，但不能分别滴定。11.为什么一般都用强酸、强碱溶液作酸

6、、碱标准溶液？为什么酸、碱标准溶液的浓度常采用0.050.2mol/L，很少用更浓或更稀的溶液？答：突跃大，Kt大；浓度太小，突跃范围小，浓度太大，浪费。12.今欲测定一未知HC1溶液（约0.lmol/L）的准确浓度。实验室备有下列标准溶液，1.060mol/LNaOH；0.0101mol/L NaOH，0.1002mol/L Na2CO3，0.1034mol/L KOH，0.0993mol/L KOH，试说明哪几种标准溶液可直接测定HCl溶液的浓度？选用哪种指示剂？答：0.1002mol/L Na2CO3，0.1034mol/L KOH，0.0993mol/L KOH。13.如何获得下列物质

7、的标准溶液?HCl；NaOH；H2C2O42 H2O。答：、标定法，直接法。14.用H2C2O42 H2O标定NaOH溶液的浓度。若H2C2O42 H2O 部分风化；带有少量湿存水；含有不溶性杂质，问标定所得的浓度偏高，偏低还是准确？为什么?答：偏低，偏高，偏高。15.以Na2B4O710H2O作基准物质标定HCl溶液的浓度。若Na2B4O710H2O因保存不当部分潮解，标定所得HCl溶液的浓度偏高还是偏低？若再以此HCl标准溶液标定NaOH溶液，则标定所得NaOH溶液的浓度又是如何?答：HCl溶液的浓度偏高；NaOH溶液的浓度偏高。16拟定下列混合物的测定方案，选用什么滴定剂?选用哪种指示剂

8、?(溶液浓度约为0.1mol/L）。 HAc+ H3BO3测定HAc；NH4+H2BO2-测定H2BO2-；Na2CO3+NaHCO3；NaH2PO4+Na2HPO4。答：滴定剂NaOH，指示剂为酚酞。滴定剂HCl，指示剂用甲基红。滴定剂HCl，指示剂用酚酞、甲基橙。滴定剂NaOH，指示剂百里酚酞、酚酞。17.滴定时为什么不能加入过多量的指示剂，如果加入了过多量指示剂，对滴定结果有什么影响?答：见课本P39。习题1. 从附录一查出下列各酸的pKa 值。(1)计算各酸的Ka值，并比较各酸的相对强弱；（2）写出各相应的共轭碱的化学式，计算共轭碱的pKb值,并比较各碱的相对强弱。HNO2；CH2Cl

9、COOH；H2C2O4；H3PO4。解：H2C2O4H3PO4CH2ClCOOHHNO2查表pKa值1.232.122.853.34计算Ka值5.9010-27.5210-31.4010-34.610-4各酸的相对强弱强弱相应的共轭碱HC2OH2POCH2ClCOONO计算Kb值12.7711.8811.1510.66各碱的相对强弱弱-强2从附录一查出下列各碱的pKb值,（1）比较各碱的相对强弱；（2）写出各相应共轭酸的化学式，计算共轭酸的pKa值,并比较各酸的相对强弱。 NH2OH；NH3；H2NCH2CH2NH2；（CH2）6N4。解：H2NCH2CH2NH2NH3NH2OH(CH2)6N

10、4查表pKb值3.294.757.978.87各碱的相对强弱强弱相应的共轭酸H2NCH2CH2NH3+NH4+NH3+OH(CH2)6N4H+计算pKa值10.719.256.035.13各酸的相对强弱弱-强3从附录一查出H2CO3，H2S,H3PO4的pKa值,并比较下列各物质的碱性强弱。 Na2CO3；NaHCO3；Na2S；NaHS；Na2HPO4；NaH2PO4。解：查表得：H2CO3H2SH3PO4PKa16.377.042.12PKa210.2511.967.21PKa312.36 计算得：S2-CO32-HPO42-HS-HCO3-H2PO4-计算pKb值2.043.756.796.967.6311.88各碱的相对强弱强弱碱性强弱：Na2SNa2CO3Na2HPO4NaHSN