精品新沪教版初中化学全程复习方略精练精析第7章第1节溶液的酸碱性及常见的酸和碱.docx

1、精品新沪教版初中化学全程复习方略精练精析第7章第1节溶液的酸碱性及常见的酸和碱综合检测知能升级一、选择题1.(雅安中考)“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将( )A变大 B变小 C不变 D无法判断2.要使如图装置中的小气球鼓起，则使用的固体和液体可以是：石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 ( )A. B. C. D.3.(宜宾中考)下列说法中正确的是( )A.pH7的雨水叫酸雨B.pH7的溶液，pH越小，酸性越弱C.使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正

2、确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成5.(济宁中考)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。A B C D6.(2011咸宁中考)下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图 ，由此得出的结论正确的是( )A.反应后溶液的pH大于7B.反应前

3、的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后所有元素的化合价均无变化 7.下列物质能够反应，且没有明显现象的是( )A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中8.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )二、填空与简答题9.只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个化学式：(1)可用作食品干燥剂的氧化物是_；(2)胃液中的酸是_；(3)可用于改良酸性土壤的碱是_；(4)敞口放置的石灰

4、水瓶壁上形成的白色物质是_。10.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反应的化学方程式为_,因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。11.(山西中考)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)写出图中一个中和反应的化学方程式_。(3)物质C应具备的条件是_。12.(德州中考)制取硫酸铜有以下两种方法：第一种：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O； 第二种：2Cu+O22

5、CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 请回答下列问题：(1)通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质，在改变_和_后，也可能发生反应。(2)相对于第二种方法，第一种方法的不足之处是_(填一点即可)。三、实验与探究题13.化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：(1)写出指定仪器的名称：A_；E_。(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_；稀释浓硫酸的正确操作是_；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_。14.(莱芜中考)白醋是我们

6、日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%5%的醋酸(CH3COOH)。某化学研究小组围绕白醋开展了下列探究。.探究白醋的性质。请完成表格内的相关内容：(可选择的试剂：白醋、镁条、碳酸钠粉末、5%的氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液).探究影响化学反应快慢的因素。该小组同学根据酸的性质想到，白醋也能与铁锈反应。于是他们将生锈的铁钉放入白醋中，没有看到明显现象，老师提示这可能是因反应太慢造成的，于是他们对影响白醋与铁锈反应快慢的因素展开了探究。【猜想】影响白醋与铁锈反应快慢的因素可能有：温度、铁锈的表面积大小、_等。【探究过程】实验用品：5%的醋酸溶液、10%的醋酸溶液、20%的醋酸溶液、锈蚀程度相同

7、的铁钉数枚、酒精灯、大试管等。实验1.实验方案：如图，向三支试管中分别加入10 mL不同浓度的醋酸溶液，然后同时放入锈蚀程度相同的铁钉1枚，观察现象。现象：试管中看不到明显现象；试管中铁锈消失较慢；试管中铁锈很快消失。结论：_。实验2.实验方案：(请用简要文字说明)_。结论：升高温度，白醋与铁锈反应能加快。【总结反思】依据实验室制氧气的原理，_也是影响化学反应快慢的因素。四、计算题15.根据下图浓盐酸的商标，回答下列问题。(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制100 g 10%的稀盐酸，需该盐酸_g(保留一位小数)，配制时应选用_(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。(2)小组同学用所配

8、稀盐酸测量水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2中CaCO3的质量分数：取10.0 g水垢，加入所配100 g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：通过实验：计算该水垢中CaCO3的质量分数。答案解析1.【解析】选A。晃动后打开瓶盖，碳酸会分解，酸性减弱，pH将变大。2.【解析】选A。要使小气球鼓起，需瓶内气体压强增大，瓶内应产生气体或原气体受热体积膨胀。石灰石和稀盐酸及镁和稀硫酸都能产生气体，固体氢氧化钠溶于水可产生热量，生石灰和水反应时也产生热量。3.【解析】选C。本题考查考生对溶液酸碱性及酸雨知识的理解。解答本题的关键应明确两点：(1)酸雨是pH5.6的雨水；(2)测

9、量溶液pH的正确方法。溶液的pH越小，酸性越强，B错；碱性溶液能使酚酞试液变红，C正确；使用pH试纸前，用水润湿，相当于将溶液稀释了，可能会影响溶液的酸碱性，D错。4.【解析】选B。浓硫酸没有挥发性，有强烈的吸水性；浓盐酸没有吸水性，有强烈的挥发性，故A、C错误。稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水，故D错误。稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反应，故B正确。5.【解析】选C。在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止

10、进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强；铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出，故不能用铁制容器配制波尔多液；锌的化学性质较活泼，和酸反应时的速率适中，适合在实验室中制取氢气。故说法正确的为。6.【解析】选D。本题涉及的反应为氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应。从反应的微观图示看，反应后的溶液中有钠离子、氯离子、水分子，无氢离子或氢氧根离子，表明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性，pH等于7；因反应后的溶液中，仍存在自由移动的离子，故仍具有导电性；由于该反应为中和反应，且为复分解反应，故反应前后所有元素的化合价均不变化。故只有D正确。7.【解析】选C。A中碳酸钠与澄清石灰水反应生成

11、碳酸钙白色沉淀；B中氧化铁与氢氧化钠溶液不反应；C中盐酸与氢氧化钡能发生中和反应，由于反应生成的氯化钡能溶于水得到无色溶液，因而无明显现象；D中CO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故C符合题意。8.【解析】选D。随着水的加入，溶液的pH逐渐增大，但不会超过7，A错误；加入锌时会立即有气泡放出，B错误；因为原就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，C错误；生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当反应结束后不再增加，D正确。9.【解析】本题采用给定元素符号的方式，考查对物质用途的理解。解题时应注意：只能从给出的元素中选择组成物质，熟悉相关物质的用途。答案：(1)CaO (2)HCl

12、(3)Ca(OH)2 (4)CaCO310.【解析】浓盐酸具有挥发性，长期存放在空气中，溶液质量因HCl挥发而减小，此过程是物理变化，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳气体而变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠能溶于水，所以溶液质量会增大，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳气体而变质，反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，生成的碳酸钙不溶于水，所以溶液质量会减小。答案：石灰水 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 氢氧化钠11.【解析】本题主要考查盐酸和氢氧化钙的化学性质。(1)三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水；其现象是：红色固体不断溶

13、解，溶液由无色变为黄色。(2)中和反应就是酸和碱反应生成盐和水的反应，例如：氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。(3)物质C能与盐酸、氢氧化钙反应，应是可溶性盐，并且反应符合复分解反应发生的条件。答案：(1)Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O红色固体不断溶解，溶液由无色变为黄色(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(3)可溶性盐，且和盐酸、氢氧化钙反应符合复分解反应发生的条件12.【解析】本题以考查硫酸铜的制取为主题，主要考查学生对不同实验方案的比较判断能力。结合学过的知识金属铜的活动性在氢的后面，不能与稀硫酸反应，而第一种方案是金属铜与浓硫酸在加热的条件下反应，因此可

14、判断在改变温度与浓度后也可能发生反应，相对于第二种方法，第一种方法的反应过程产生了有害气体SO2会造成空气的污染，同时用的是浓硫酸，硫酸的利用率低。答案：(1)温度 浓度(2)产生有害气体SO2(或硫酸的利用率低)13.【解析】本题考查仪器的名称和有关浓硫酸的相关知识。浓硫酸的稀释在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，上面给出的仪器中缺少玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液，因为浓硫酸有腐蚀性。碳酸氢钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。答案：(1)量筒 酒精灯(

15、2)玻璃棒 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里 用大量的水冲洗 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO214.【解析】本题以探究白醋的相关性质为主题，主要考查学生对酸的化学性质及实验探究过程的掌握能力。白醋里面含有醋酸，所以具有酸的共性，能使紫色的石蕊试液变红色，能与氢氧化钠发生中和反应从而使溶液中的碱性消失，根据提供的药品可以验证白醋与金属镁的反应也可以验证与碳酸钠粉末的反应；加入不同浓度的醋酸，铁锈消失的速率不同，说明醋酸的浓度影响反应速率，浓度越大反应的速率越快，探究了浓度对反应速率的影响，还可以探究温度对反应速率的影响，可以取锈蚀程度相

16、同的铁钉，加入等体积等浓度的白醋，然后将其中一支试管加热，观察现象。通过实验室制取氧气的原理可知催化剂也是影响化学反应速率的因素。答案：.【猜想】白醋的浓度(或含量)【探究过程】实验1.结论：醋酸浓度(或溶质质量分数)越大，白醋与铁锈反应越快(或浓度能影响反应快慢)(能体现出浓度对反应快慢的影响即可)实验2.实验方案：取两支试管，分别放入锈蚀程度相同的铁钉，同时加入等体积等浓度的白醋溶液，将其中一支试管加热，观察现象【总结反思】催化剂15.【解析】(1)溶液稀释前后溶质质量不变，设需要该盐酸的质量为，则有100 g10%=37%，27.0 g，其体积为27.0 g1.18 gcm-322.9 mL，所以需要50 mL的量筒；(2)由表中数据可知，10.0 g水垢完全反应产生的二氧化碳气体质量为3.3 g，利用化学方程式便可求出CaCO3的质量，从而进一步求出水垢中CaCO3的质量分数。设10.0 g水垢中CaCO3的质量为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 3.3 g所以水垢中CaCO3的质量分数为答案：(1)27.0 50 mL (2)75%